福安一中2011-2012学年第二学期高二第一次月考.doc

福安一中2011-2012学年第二学期高二第一次月考化学试卷(理科)时间：90分钟；满分100分（试卷95分、规范分5分）高考资源网一、单项选择题（每题2分，共40分）1n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充的电子数目2长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第8列元素是铁元素 D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np53以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe B Na Mg BB Be Mg NaCBe B Mg Na DB Be Na c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)21(16分)下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） Ca （2）Kr （3）Co （4）Ge 22. (12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素的原子结构示意图为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的的价电子排布式为_，该元素的名称是_；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低_。23.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、 B、 C、 D、 E （2）写出A、E溶液反应的离子方程式： 。（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式： _ 。 （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。24.（15分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1附加题（710班的同学必做，其余班级的同学选做）25（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有 等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为 ；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才能进行过滤分离。 A氢氧化钠溶液 B稀氨水 C稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是 ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知20时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 molL-1，步骤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 molL-1（保持温度20），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为 。高二（下）第一次月考化学试卷（参考答案）时间：90分钟 满分100分（试卷95分、规范分5分）题号12345678910答案DCBABBDBCA题号11121314151617181920答案CDABD BBCDC21(16分).球形 ； 1 ； 纺锤 ； 3 。 .（1）1s22s22p63s23p64s2 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p6（3）1s22s22p63s23p63d74s2 （4）1s22s22p63s23p63d104s2 4p222. （共12分）（1） （2分） As（2分）（2）2s22p4（2分） 氧 （2分）（3）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4=2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O（共2分）（4）稳定性：NH3 PH3 AsH3 ，（共2分）23.(12分)（1）A、Na2CO3 B、Ba（OH）2 C、HCl D、 AgNO3 E、 Al2(SO4)3（5分） （2）2A13+3 CO32+3 H2O =2Al(OH)3+3CO2（2分） （3）OH+H+=H2O（2分） （4）c（H+）c（OH）c（HCO3）c（C1）c（Na+）（3分）24. （15分）（1） （2分） 偏大（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5