广东省高考化学一轮复习 工艺流程图习题汇总(1).doc

工艺流程题1医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的ph为：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3开始沉淀时的ph2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的ph3.75.2完全溶解：10.8（1）caco3与盐酸反应的离子方程式 。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为 ，目的是除去溶液中少量的al3、fe3。检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作是_ _。（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。（4）酸化时加盐酸的目的为： ，防止ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160： 。（6）若所测样品 cacl2 2h2o的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)在中已知fes中铁元素生成fe3+，写出fes、o2、h2so4反应的方程式 _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的bacl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为fe(oh)(so4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【mr (baso4)233 mr (fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 cu、 zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (mno2、 nh4cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。(1)操作a的名称为 ，滤渣的成分为 。(2)填充物用 60温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。(3)铜帽溶解时加入 h202的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 h202除去。除去 h202的简便方法是 。(4)碱性锌锰电池的电解质为koh,总反应为:zn+2mno2+2h20=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极方程式为 。4 以地下卤水（主要含nacl，还有少量ca2+、mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。nh4cl固体干燥通入so2除杂饱和nacl溶液nh4hco3 nh4co3过滤滤渣1加水溶解溶液蒸发浓缩 滤液2滤渣2冷却结晶 na2so3固体 趁热过滤废渣滤液1盐酸 地下卤水已知以下四种物质的溶解度曲线图：物质电离常数（25）h2co3k1=4.4x10-7 k2=4.7x10-11h2so3k1=1.23x10-2 k2=5.6x10-8（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去mg2+，再通入co2并用少量氨水调节ph过滤除去ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。（2）“滤渣1”的化学式为 。（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知h2co3和h2so3的电离常数如上表，“通入so2”反应的化学方程式为 。5电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质(1)水浸后的溶液呈_性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 _cr(oh)3+_na2co3+_ = _na2cro4+_co2+_(3)滤渣ii的主要成分有、_(4)“系列操作”中为：继续加入，_冷却结晶，过滤。继续加入目的是_。已知：除去滤渣ii后，溶液中存在如下反应：在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式206010019.545.342.518326941584115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是_；(2)已知： 则 (3)ar气通入还原炉中并不参与反应，通入ar气的作用是：_；(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：_。工作一段时间后，测得溶液的ph是_（填“减小”、“增大”或“不变”）。7、碱式硫酸铁fe（oh）so4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：水、铁粉nano2 催化剂 硫酸固体碱式硫酸铁产品调节ph值气体氧化溶解feso4 一系列操作 空气已知： fe3+沉淀完全时的ph=3.1 ， fe2+沉淀完全时的ph=9.7（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的ph值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_；（3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式：_。（4）流程图中的“一系列操作”包括_，_，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_。8、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由znso4与bas溶液混合而成： bas+znso4 = zns+baso4。请根据以下工业生产流程回答有关问题. znso4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是znco3，含少量sio2、feco3、cu2(oh)2co3等；b.zn(oh)2与al(oh)3相似，能溶于过量的naoh溶液生成na2zno2； （1）滤渣1的化学式为 ；中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。 a.cl2 b.h2o2 c.kmno4 d.浓hno3 （2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的co2可以来自于步骤 （选填、）。 （3）步骤发生的离子反应方程式为 。 .bas溶液的制备 bas溶液水浸取过滤重晶石（baso4）矿粉、煤 粉煅烧还原basco有关数据： ba（s）s（s）2o2（g）baso4（s） h1 = 1473.2 kjmol-1c（s） 1/2o2（g）co（g） h2 = 110.5 kjmol-1ba（s） s（s）bas（s） h3 = 460 kjmol-1 （4）若煅烧还原的产物仅为bas和co，则其反应的热化学方程式为： 。.制取锌钡白 （5）如果中步骤使用硫酸过量，产生的后果是 。9、（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（caso42h2o）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除caso42h2o、caco3、h2o外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有co32的操作方法是：_。（4）若过滤i的滤液中的ca2+浓度低于1.0105 moll1时可认为被沉淀完全。若要使ca2+沉淀完全，则滤液中co32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：ksp(caco3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒10、（16分）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的ph见下表 （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多处涉及“过滤，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （3）在“除杂i”步骤中，将溶液调至ph=4的目的是 。在“除杂”后，溶液的ph约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌zn2（oh）2co3，同时放出co2，请写出该反应的化学方程式 。 （5）从滤液中提取nano3晶体的操作步骤为 。 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。1 (1) caco3+ 2h+ =ca2+ + co2+ h2o（2）5.27.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加kscn溶液，若不显红色，则fe(oh)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗；fe(oh)3 、al(oh)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高cacl2 2h2o会失水（6） na+没除去析出nacl,导致测定结果偏高 2 (1)b (2)4fes+3o2+6h2so42fe2(so4)36h2o4s (3分，写离子方程式“4fes+3o2+12h+ 4fe3+6h2o4s”也得分)(3)fe(或铁粉) (4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)3没答案4（1）mg (oh)2 caco3 （2）nahco3 （3）除去hco3- （多答“使更多的na+形成nacl析出，提高nh4cl的纯度”不扣分）nacl （4）nahco3+so2 = nahso3+ co2 5(1)碱性 (2) 中温 （每个物质1分，配平2分，共4分）(3) (2分)(4)蒸发浓缩 （2分）；促进平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的 (5) 6、 (1)增大反应物间接触面积，提高反应速率 （2分）；c、（4分，各2分，顺序不要求）；(2)（2分，一定要标明单位）；(3)mg和ti都有强还原性，在ar气氛中可防止被氧化（4分，前后回答准确各2分）；(4) （或）（2分）；减小（2分）7、（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）（2）fe(oh)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与fe（oh）so4电离出来的oh-中和，使电离平衡向右移动 （3分）（3）2feso4+2nano2+h2so4 2fe（oh）so4+na2so4+2no （3分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加几滴bacl2溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净（利用焰色反应检验na+也给分） （2分）8、（1）（4分）sio2 （2分） b（2分） （2）（4分）fe(oh)3、cu(oh)2（2分） （2分）（3）（3分）zno22+ 2co2 + 2h2o = zn(oh)2 + 2hco3 （4）（3分）baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol-1 （5）（2分）过量的酸与bas溶液混合会产生有毒的h2s气体污染空