山西省阳泉十五中高三化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省阳泉十五中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是( )a胶体的丁达尔现象b胶体的布朗运动c胶体的电泳d渗析2下列有关说法中，正确的是( )a盐酸、漂白粉都是混合物b127i和131i互为同素异形体c硫酸铜、二氧化硫都是电解质d分馏、干馏都是物理变化3下列实验操作或检验正确的是( )a收集氯气b转移溶液c模拟工业制备并检验氨气d用海水制少量蒸馏水4下列有关物质保存的说法正确的组合是( )钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存abcd5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )abcd6下列有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的地( )a除去cl2中含有的少量hclb蒸干fecl3饱和溶液制备fecl3晶体c制取少量纯净的co2气体d分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7碳化硅（sic）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )abcd8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe（oh）3胶体中混有的cl离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a只有b只有c只有d全部10氢化钙（cah2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列说法不正确的是( )acah2既是还原剂，又是氧化剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o 是氧化剂d氧化产物与还原产物质量比为1：111在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )anh4+、na+、s2、clobk +、so42、oh、alo2ck +、fe3+、cl、no3dba2+、na+、oh、co3212如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述陈述判断a铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为al和al2o3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有c海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成al（oh）3胶体，具有吸附性对，错，无d铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无aabbccdd13下列离子方程式表达正确的是( )a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co32+2h+co2+h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2oc将氨气通入硫酸溶液中：nh3+h+nh4+d向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液：nh4+ohnh3h2o14如表实验设计能够成功的是( )aabbccdd15下列说法中正确的是( )a1l水中溶解了58.5g nacl，该溶液的物质的量浓度为1moll1b从1l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1moll1c配制500ml 0.5moll1的cuso4溶液，需62.5g胆矾d中和100ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4g16一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的n2o气体11.2l，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为( )a80gb58gc40gd20g17下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )a在c（hco3）=0.1 moll1的溶液中：nh4+、al3+、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c在加入镁粉产生气体的溶液中：so42、no3、na+、fe2+d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na+、k+18在一种酸性溶液中可能存在fe3+、no3、cl、i中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中( )a一定含有i，不含有clb可能含有cl、no3和ic可能含有no3d一定不含有fe3+19下列说法正确的是( )a124gp4含有的pp键的个数为6nab12g石墨中含有的cc键的个数为2nac12g金刚石中含有的cc键的个数为1.5nad60gsio2中含sio键的个数为2na20下列离子方程式正确的是( )a向nahso4溶液中滴加过量ba（oh）2溶液：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2ob用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so32c向fecl3溶液中加入铜片：fe3+cu=fe2+cu2+d向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：hco3+oh=co2+h2o21在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )a白色沉淀是baso4和baso3b溶液的酸性增强c白色沉淀是baso4dfecl3全部被还原为fecl222关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32存在23下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量h2so4向ba（no3）2溶液中通入过量so2向石灰水中通入过量co2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd24用na表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )a0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4nab300 ml 2 moll1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6nac在标准状况下，2.8g n2和2.8g co所含电子数均为1.4nad在常温常压下，2.24l so2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2na25下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与co2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水abc仅有d二、非选择题（共50分）26为测定na2co3与na2so3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：_（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器f的作用是_（3）已知仪器c中装有品红溶液，其作用是_（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸； b品红溶液；c酸性高锰酸钾溶液；d饱和碳酸氢钠溶液；e氢氧化钠溶液；f无水硫酸铜；g碱石灰；h五氧化二磷；i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：b中_，d中_，e中_（5）实验过程中，当仪器a内的固体反应完全后，需打开活塞k，向a中缓慢通入大量的空气这样做的目的是_所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起na2so3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）（6）若仪器e在实验完成时增重4.4g，则na2co3与na2so3的物质的量之比为_27在na+浓度为0.5moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll1_（4）判断原溶液中k+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_28（13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3x+5h2o，则x的化学式_，反应中被氧化的物质是_（写化学式）（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如图：酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为_；“滤渣a”主要成份的化学式为_还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：_fes2+_fe3+_h2o_fe2+_so42+_氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为_为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8，如果ph过大，可能引起的后果是_（几种离子沉淀的ph见表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式）_29已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中a、b、c、d、e为不同主族的元素a、c的最外层电子数都是其电子层数的2倍，b的电负性大于c，透过蓝色钴玻璃观察e的焰色反应为紫色，f的基态原子中有4个未成对电子，g的+1价阳离子正好充满k，l，m三个电子层回答下列问题：（1）a、b、c、d、e、f、g几种元素中第一电离能最小的是_ （填元素符号），d元素的原子核外有_种不同运动状态的电子；有_种不同能级的电子基态的f3+核外电子排布式是_（2）b的气态氢化物在水中的溶解度远大于a、c的气态氢化物，原因是_（3）化合物ecab中的阴离子与ac2互为等电子体，该阴离子的电子式是_（4）fd3与ecab溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_（5）化合物ef是一种蓝色晶体，图1表示其晶胞的（e+未画出）该蓝色晶体的一个晶胞中e+的个数为_（6）g的二价阳离子（如图2所示）能与乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有_（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键阴离子cab中的a原子与乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）中c原子的杂化方式为_2015-2016学年山西省阳泉十五中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是( )a胶体的丁达尔现象b胶体的布朗运动c胶体的电泳d渗析考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳故选c点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2下列有关说法中，正确的是( )a盐酸、漂白粉都是混合物b127i和131i互为同素异形体c硫酸铜、二氧化硫都是电解质d分馏、干馏都是物理变化考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质分析：a由不同种物质组成的属于混合物；b同种元素形成的不同单质互称同素异形体；c溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；d有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可解答：解：a、盐酸是hcl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故a正确；b、127i和131i，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故b错误；c、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故c错误；d、煤的干馏属于化学变化，故d错误，故选a点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大3下列实验操作或检验正确的是( )a收集氯气b转移溶液c模拟工业制备并检验氨气d用海水制少量蒸馏水考点：氨的制取和性质；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；氯气的化学性质；蒸馏与分馏分析：a、根据氯气密度比空气密度大，应该长导管进短导管出分析；b、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液必须使用玻璃棒引流；c、根据合成氨原理及检验氨气的方法进行分析；d、利用海水中含有的盐沸点较高，而水的沸点较低可以制取少量蒸馏水解答：解：a、由于氯气密度比空气密度大，收集氯气时应该长导管进短导管出，图中伸入集气瓶的导管错误，故a错误；b、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶，应该使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影响配制结果，故b错误；c、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气，使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成，不是蓝色石蕊试纸，故c错误；d、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同，通过蒸馏获得少量的蒸馏水，故d正确故选d点评：本题考查了氨气的制取原理和检验方法、配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液方法、氯气的收集及尾气处理、蒸馏水的制取等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，充分检查了学生对基础知识的巩固情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力4下列有关物质保存的说法正确的组合是( )钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存abcd考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反应；过氧化钠易与水、二氧化碳反应；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解解答：解：钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确故选b点评：本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )abcd考点：尾气处理装置专题：化学实验常用仪器分析：a该装置是排液量气装置； b该装置可作为安全瓶；c该装置混气装置；d该装置是洗气装置解答：解：a该装置是排液量气装置，故a错误； b该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在b 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故b正确；c该装置是混气装置，进入c 瓶中两气体在c 瓶中充分混合，故c错误；d该装置是洗气装置，故d错误故选b点评：本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累6下列有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的地( )a除去cl2中含有的少量hclb蒸干fecl3饱和溶液制备fecl3晶体c制取少量纯净的co2气体d分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应；b氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；c碳酸钠为固体粉末不是块状固体；d有机层和水层不溶解答：解：a氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故a错误； b氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故b错误；c碳酸钠为固体粉末不是块状固体，会从多孔塑料板上漏下，故c错误；d有机层和水层不溶，能分层，可用分液漏斗分离，故d正确故选d点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握7碳化硅（sic）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )abcd考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高解答：解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高金刚石、晶体硅、碳化硅着三种物质中键长关系为：cccsisisi，所以键能大小为：cc键能csi键能sisi键能，所以物质的熔点高低为金刚石碳化硅晶体硅故选a点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe（oh）3胶体中混有的cl离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质考点：物质的分离、提纯和除杂分析：a、氧气能和灼热的铜网反应，氮气不能；b、半透膜能允许离子和分子透过，胶体不能透过；c、乙醇易挥发，氯化钠不能挥发；d、滴定操作用于测定待测液的浓度解答：解：a、氧气可以和金属铜反应，但是氮气不反应，除去氮气中的氧气可以用灼热的cu网，故a正确；b、cl均可以通过半透膜，fe（oh）3胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，故b正确；c、乙醇和氯化钠的沸点相差大，可用蒸馏的方法除去乙醇中少量nacl，故c正确；d、重结晶可用于提纯物质，故d错误故选d点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质是解题的关键9下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a只有b只有c只有d全部考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质分析：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；浓硫酸具有强的氧化性；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐解答：解：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成hbr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，hi与浓硫酸发生了氧化还原反应：h2so4+2hii2+so2+2h2o，变化的实质不同，故选；常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4hf+sio2sif4+2h2o，变化的实质不同，故不选；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；故选：b点评：本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点10氢化钙（cah2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列说法不正确的是( )acah2既是还原剂，又是氧化剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o 是氧化剂d氧化产物与还原产物质量比为1：1考点：氧化还原反应分析：反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答解答：解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误；b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大11在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )anh4+、na+、s2、clobk +、so42、oh、alo2ck +、fe3+、cl、no3dba2+、na+、oh、co32考点：离子共存问题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：as2、clo发生氧化还原反应，且nh4+分别与s2、clo相互促进水解，不能大量共存，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b选；cfe3+为黄色，与无色不符，故c不选；dba2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )aabbccdd考点：铝的化学性质分析：a二者有因果关系；b铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；c明矾能净化水但不能消毒；d铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应解答：解：a因为al和al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故a正确；b铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，故b错误；c明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故c错误；d铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大13下列离子方程式表达正确的是( )a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co32+2h+co2+h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2oc将氨气通入硫酸溶液中：nh3+h+nh4+d向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液：nh4+ohnh3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a鸡蛋壳中的碳酸钙在离子反应中保留化学式；b发生氧化还原反应生成硝酸铁、no、水；c反应生成硫酸铵；d漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应解答：解：a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡的离子反应为caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故a错误；b四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中的离子反应为3fe3o4+no3+28h+9fe3+no+14h2o，故b错误；c将氨气通入硫酸溶液中的离子反应为nh3+h+nh4+，故c正确；d向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液的离子反应为hco3+nh4+2ohnh3h2o+co32+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大14如表实验设计能够成功的是( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价分析：a亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；b铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性；c过氧化氢是氧化剂，稀硝酸是氧化剂，都能氧化碘离子；d硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同解答：解：a亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故a错误；b铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，应加入碱液加热，故b错误；c过氧化氢是氧化剂，稀硝酸是氧化剂，都能氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，故c错误；d硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同15下列说法中正确的是( )a1l水中溶解了58.5g nacl，该溶液的物质的量浓度为1moll1b从1l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1moll1c配制500ml 0.5moll1的cuso4溶液，需62.5g胆矾d中和100ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4g考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、根据溶液的体积与溶剂的体积不等；b、根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；c、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cvm计算所需胆矾的质量d、根据关系式h2so42naoh来求解解答：解：a、1 l水中溶解了58.5 g nacl，溶液的体积不是1l，溶液的物质的量浓度无法求出，故a错误；b、从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为2 moll1，故b错误；c、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5l0.5 moll1250g/mol=62.5g，故c正确；d、由关系式h2so42naoh可知：n（naoh）=2n（h2so4）=20.1l1 moll1=0.2mol，m（naoh）=0.2mol40g/mol=8g，故d错误；故选c点评：本题主要考查了物质的量浓度及其计算，难度不大，需要注意的是c选项中硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量16一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的n2o气体11.2l，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为( )a80gb58gc40gd20g考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法分析：由题意可知，加入氢氧化钠后所得沉淀为氢氧化镁，蒸干并充分灼烧，最后得到固体为mgo，在金属与硝酸的反应中，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，硝酸被还原为n2o，根据n=计算n2o的物质的量，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量，利用电子转移守恒计算n（mg）根据镁原子守恒可知n（mgo）=n（mg），再根据m=nm计算氧化镁的质量解答：解：11.2ln2o气体的物质的量为=0.5mol，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故2n（mg）=2n（n2o）（51），即2n（mg）=20.5mol（51），解得n（mg）=2mol，故n（mgo）=n（mg）=2mol，m（mgo）=2mol40g/mol=80g，故选a点评：本考查氧化还原反应有关计算，难度中等，根据电子转移守恒计算氧化镁的物质的量是解题关键，转移氧化还原反应中守恒思想的运用17下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )a在c（hco3）=0.1 moll1的溶液中：nh4+、al3+、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c在加入镁粉产生气体的溶液中：so42、no3、na+、fe2+d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na+、k+考点：离子共存问题分析：a离子之间相互促进水解；b由水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液，为酸或碱溶液；c在加入镁粉产生气体的溶液，显酸性；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性解答：解：ahco3、al3+相互促进水解，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在clo，且fe2+、clo发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在fe2+，故b错误；c在加入镁粉产生气体的溶液，显酸性，no3、h+、fe2+发生氧化还原反应，故c错误；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分子与应用能力的考查，题目难度不大18在一种酸性溶液中可能存在fe3+、no3、cl、i中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中( )a一定含有i，不含有clb可能含有cl、no3和ic可能含有no3d一定不含有fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：酸性溶液中no3、fe3+具有氧化性，i、cl具有还原性，且还原性：ibrcl，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有i解答：解：no3、fe3+具有氧化性，i、cl具有还原性，且还原性：ibrcl，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有i，则一定不存在具有强氧化性的no3、fe3+离子，不能确定是否含cl故选d点评：本题考查氧化性、还原性的比较以及离子共存问题，注意no3、fe3+与i不能大量共存19下列说法正确的是( )a124gp4含有的pp键的个数为6nab12g石墨中含有的cc键的个数为2nac12g金刚石中含有的cc键的个数为1.5nad60gsio2中含sio键的个数为2na考点：物质结构中的化学键数目计算专题：化学键与晶体结构分析：a先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有6个pp键，据此计算含有的pp键个数；b石墨中每个碳原子含有个cc键，根据12g石墨中含有的碳原子个数计算cc键个数；c金刚石中每个碳原子含有2个cc键，根据12g金刚石中含有的碳原子个数计算cc键个数；d二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个sio键，根据60g二氧化硅中含有的硅原子个数计算sio键个数解答：解：a.124g白磷中含有的磷分子个数=na，一个白磷分子中含有6个pp键，所以124g p4含有的pp键的个数为6na，故a正确；b.12g石墨中含有碳原子个数=na，石墨中每个碳原子含有个cc键，所以12g石墨中含有cc键个数是1.5na，故b错误；c.12g金刚石中含有碳原子个数=na，金刚石中每个碳原子含有2个cc键，所以12g金刚石中含有cc键个数是2na，故c错误；d.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=na，每个硅原子含有4个sio键，所以60g二氧化硅中含有的sio键的个数为4na，故d错误；故选：a点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点20下列离子方程式正确的是( )a向nahso4溶液中滴加过量ba（oh）2溶液：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2ob用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so32c向fecl3溶液中加入铜片：fe3+cu=fe2+cu2+d向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：hco3+oh=co2+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水；b二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子；c电荷不守恒；d二者反应生成碳酸钠和水解答：解：a二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，故a错误；b二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子，离子方程式为2co32+so2+h2o=2hco3+so32，故b正确；c电荷不守恒，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c错误；d二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为hco3+oh=co32+h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等21在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )a白色沉淀是baso4和baso3b溶液的酸性增强c白色沉淀是baso4dfecl3全部被还原为fecl2考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：在fecl3的酸性溶液中，通入足量的so2后，发生反应为：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题解答：解：fe3+具有氧化性，通入足量so2后发生氧化还原反应，fe3+全部被还原为fe2+，所以向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，同时so2被氧化为so42，白色沉淀是baso4，a、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成baso3沉淀，故a错误；b、依据2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+可知溶液酸性增强，故b正确；c、生成的白色沉淀为硫酸钡，故c正确；d、二氧化硫足量，fe3+全部被还原为fe2+，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故d正确；故选：a点评：本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键22关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32存在考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：a、稀盐酸沉淀时，hcl中含有大量cl离子，所以不能确定cl离子是原溶液里的还是后来加进去的；b、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；c、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；d、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳解答：解：a、因加hcl之前生成的可能是agcl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上hcl中含有大量cl离子，所以不能确定cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故a错误；b、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故b正确；c、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故c错误；d、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故d错误故选b点评：本题强调的a选项，原因是别的白色沉淀加上hcl转化为agcl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错23下列各项操