高考化学第一轮复习 第3讲 化学键课时规范训练题20.doc

第五章物质结构元素周期律第3讲化学键一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列含有共价键的离子化合物的是 ()ana2o bcacl2 cnh4cl dh2o22下列说法中，正确的是 ()a离子化合物中一定不含共价键b共价化合物中一定不含离子键c完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键d当水变成水蒸气时共价键断裂3x、y均为短周期元素，且x为第a族元素，y为第a族元素，下列说法正确的是 ()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物d由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是114下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()ahi和nai bh2s和co2ccl2和ccl4 df2和nabr5下列关于元素的叙述正确的是 ()a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()abecl2 bhclo cpcl5 dn27下列叙述中正确的是 ()a干冰气化时化学键发生断裂bsio2晶体有多种晶型，其基本结构单元是sio4四面体结构cna2o和na2o2所含化学键类型完全相同dbr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏81999年曾报道合成和分离了含高能量正离子n的化合物n5asf6，下列叙述错误的是 ()an共有34个核外电子bn中氮原子以共用电子对结合c化合物n5asf6中as的化合价为1d化合物n5asf6中f的化合价为19下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、koh、na2so4dhcl、al2o3、mgcl210下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ()a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子组成c熔融状态能导电d可以溶于水11下列电子式的书写中，正确的是 ()12a、b是短周期第a族元素，元素a的非金属性比b强，下列有关a、b的说法中正确的是 ()anaa、nab都是离子化合物b单质a可把b从nab的溶液中置换出来cha比hb稳定性强的原因是1 mol ha分子中ha键断裂时需要吸收的能量比1 mol hb分子中hb键断裂时需要吸收的能量少d常温下，naa、nab溶液的ph均大于7二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)na3n与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_r(n3)(填“”、“”或“”)。14(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如hh键的键能是436 kj/mol，是指使1 mol h2分子变成2 mol h原子需吸收436 kj的能量。(1)已知hcl键的键能为431.4 kj/mol，下列关于键能的叙述正确的是_。a每生成1 mol hcl键放出431.4 kj能量b每生成1 mol hcl键吸收431.4 kj能量c每拆开1 mol hcl键放出431.4 kj能量d每拆开1 mol hcl键吸收431.4 kj能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键hhhfhclhbr键能/kj/mol436565431368a.hf bhcl chbr dh2(3)能用键能大小解释的是_。a氮气的化学性质比氧气稳定b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应d硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知clcl键的键能是243 kj/mol，试求1 mol h2在足量的cl2中燃烧，理论上放出的热量是_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。15(12分)已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由x、z、w三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)x与w形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(填“氧化”或“还原”)。16(10分)(2009四川理综，27)已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成b单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物c的电子式为_。(2)j的沸点比硒化氢(h2se)的沸点高，其原因是_。(3)写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式：_。(4)写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案 1c 2b 3c 4b 5a 6d 7b 8c 9c 10c11b 1