高考化学 考前冲刺易错专练 物质的组成、分类、性质及化学用语中的常考问题（2） 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：物质的组成、分类、性质及化学用语中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材习题改编)当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸油水混合物稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是()。a b c d2某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()。粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体a b c d3(2012北京理综，6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()。abcd用品有效成分naclna2co3al(oh)3ca(clo)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂4.下列化学用语正确的是()。a乙酸根离子的结构式：bco2分子的球棍模型：c3甲基1丁烯的结构简式：(ch3)2chch=ch2d醛基的电子式：5(2012株洲5月质检)下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()。a空气(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(离子化合物)、co2(非电解质)b液氨(氢化物)、nh4cl(铵盐)、hno3(含氧酸)、naoh(强电解质)chcl(共价化合物)、ch3cooh(羧酸)、na2o2(碱性氧化物)、ch3i(卤代烃)dno2(酸性氧化物)、ch3cho(有机物)、co(有机物)、ch3cooch3(酯)6“纳米材料”是粒子直 径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()。是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀a bc d7(2011上海化学，4)下列有关化学用语能确定为丙烯的是()。a. bc3h6cdch2=chch3二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(13分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。aau bcu cal dfe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，na2co3，_，nahco3。9(15分)(1)下列说法不正确的是_。a60周年国庆阅兵车hqe顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物b用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化c英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为sio2d液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质e丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应f化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。ah2obnhcohdhcoech3coofcl1923年路易斯(lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物hohhoh试指出下列两个反应中的酸或碱：h3bo3h2o=hb(oh)4该反应中的碱是_(填“h3bo3”或“h2o”)；cucl24nh3=cu(nh3)422cl该反应中的酸是_(填“cucl2”或“nh3”)。10(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。amno2 bfecl3cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 moll1 m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。11(15分)(最新预测)材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：sio2si(粗)sihcl3si(纯)写出步骤的化学方程式：_。已知以下几种物质的沸点：物质sihcl3sicl4hcl沸点33.0 57.6 84.7 在步骤中提纯sihcl3所进行的主要操作的名称是_。(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是()。a钢铁 b青铜 c硬铝 d水银铜器制品常因接触空气中的o2、co2和h2o而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：_。(3)纳米材料，胶体粒子的直径大约是_，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取fe(oh)3胶体溶液的方法是_，用_方法消除胶体中的浑浊，根据_现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是_。(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀hno3，加入过量na2so4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量naoh溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。该磁性粉末中氧元素的质量分数为_；该材料的化学式为_。答案1c2d水煤气是不可再生能源；纯碱是na2co3，是一种盐而不是碱。因此错。3b小苏打的有效成分是nahco3，不是na2co3，b错误。4c乙酸根离子的结构式应为，co2分子为直线形分子，且碳原子半径应大于氧原子半径，醛基的电子式为5ba中h2so4是共价化合物；c中na2o2不属于碱性氧化物；d中no2不是酸性氧化物，co是无机物。6b纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。7da属于球棍模型，但不一定是含有h的化合物；b可能是环丙烷；c中电子式少一个氢原子。8解析本题考查了物质的分类、化学方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是na2co3，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(naoh)与“三酸”反应的离子方程式为：ohh=h2o；纯碱(na2co3)与“三酸”反应的离子方程式为：co2h=co2h2o；(3)au与浓hno3不反应；fe、al常温下遇浓hno3发生“钝化”；cu常温下可完全溶于足量浓hno3；(4)依据co2与naoh溶液发生反应：co2naoh=nahco3，co22naoh=na2co3h2o，判断另二种情况为：naoh、na2co3；na2co3、nahco3。答案(1)纯碱(2)co2h=co2h2oohh=h2o(3)b(4)naoh、na2co3na2co3、nahco39解析(1)a项al2o3属于两性氧化物；b项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，是化学变化；d项中只有液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；f项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选a、d、f。(2)h2o结合h变为h3o，又可给出h变为oh；nh给出质子但不能结合h；oh、ch3coo、cl只能结合h，可看成碱；d项中hco可结合h变为h2co3，又能给出h变为co，故既可视为酸又可视为碱。在h3bo3h2o=hb(oh)4中，h2o给出电子对，故为碱，在cucl24nh3=cu(nh3)422cl中，cucl2中的cu2结合电子对形成cu(nh3)42，故为酸。答案(1)a、d、f(2)a、dh2ocucl210解析根据元素在周期表中的位置可以判断为h，为c，为n，为o，为na，为al，为si，为cl。(1)半径的判断依据为“先看电子层，层多半径大，二看质子数，质多半径小”。半径大小顺序是naalo。(2)利用在周期表中的位置判断三种元素的非金属性。根据“同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱”规律，可知非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。酸性强弱顺序是hno3h2co3h2sio3。(3)含离子键和极性共价键的物质一定是离子化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠。电子式分别为：nah和na。(5)根据m是含非金属元素的盐，可知其一定是铵盐，化合物z受热易分解可以得到al，可推得x、y中分别含al3和nh3h2o。根据溶液中电荷守恒，可判断溶液呈中性。答案(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)nah或na(4)ab(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh2al2o3(熔融)4al3o2溶液的ph等于711解析(1)提纯sihcl2可利用沸点差异，用蒸馏的方法。(2)硬铝是由al、cu、mg、mn、si形成的合金，黄铜是cuzn合金，钢铁是fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。(4)n(baso4)0.02 mol，m(ba)137 gmol10.02 mol2.74 g。滤液中加入过量naoh溶液，生成红褐色沉淀为fe(oh)3沉淀。洗涤，灼烧后得3.20 g固体。此固体应是fe2o3，则n(fe2o3)0.02 mol，m(fe)56 gmol10.02 mol22.24 g。复合氧化物中氧元素的质量6.26 g2.74 g2.24 g1.28 g。则氧元素的质量分数100%20.45%。1.28 g氧元素的物质的量是：n(o