山西省太原五中高三化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2016年山西省太原五中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料b向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应c节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩d可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a1.8 g 2h2o所含中子总数为nab1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4nac12g石墨和c60的混合物中质子总数为6nad反应kio3+6hiki+3h2o+3i2中，生成1mol i2转移电子的总数为2na3下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）a海水蒸馏得到淡水b中和滴定c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d制备乙酸乙酯4某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和c3h8o下列说法错误的是（）a该装置将光能和电能转化为化学能b该装置工作时，h+从a极区向b极区迁移c每还原44 g co2，理论上可生成33.6l o2db电极的反应为：3co2+18h+18ec3h8o+5h2o5分子式为c6h12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种6下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）a等物质的量浓度的下列溶液：h2co3、na2co3、nahco3、（nh4）2co3：其中c（co32）的大小关系为：bph=2 的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）+c（c2o42）c向0.2 moll1nahco3 溶液中加入等体积0.1 moll1naoh 溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，同浓度的ch3coona与ch3cooh 溶液等体积混合，溶液的ph7：c（ch3cooh）+c（oh）c（na+）+c（h+）7短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）ar的氢化物比y的氢化物的沸点更高bx与z组成的化合物溶于水呈碱性c只有y元素存在同素异形体dx、y、z、r形成简单离子的半径依次增大二、解答题（共3小题，满分43分）8醋酸亚铬水合物22h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：zn（s）+2hcl（aq）zncl2（aq）+h2（g）2crcl3（aq）+zn（s）2crcl2（aq）+zncl2（aq）2cr2+（aq）+4ch3coo（aq）+2h2o（l）22h2o（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的a、b或c）；目的是a盐酸和三氯化铬溶液同时加入b先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸c先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门（填“a”或“b”，下同），打开阀门（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是（5）已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5l0.1mol/l；实验后得干燥纯净的22h2o 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节ph至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/l）已知cr（oh）3的溶度积为6.31031，4，lg20.39如图的关系图中，a是一种正盐，e是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素对应的不同的化合物回答下列问题：（1）a是（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，b为具有臭鸡蛋气味的气体写出b与c的反应方程式：一定质量的zn与100ml 12.0mol/l的e的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1l，此时溶液中c（so42）=mol/l，产生so2体积（标准状况下）=l（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，b为易液化的气体可作制冷剂c是，在浓的e溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为将盛有d和o2的混合气体12ml的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2ml无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是10研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3（s）+3c（s）2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1，c（s）+co2（g）2co（g）h2=+172.5kjmol1，则co还原fe2o3（s）的热化学方程式为（2）co与o2设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）该电池的负极反应式为（3）co2和h2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图1该反应的h0（填“大于或小于”），曲线i、对应的平衡常数大小关系为kk（填“、=或”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol co2、3mol h2amol co2、3amol h2、bmol ch3oh（g）、bmol h2o（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为（4）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o（g）转化为ch4和o2紫外光照射时，在不同催化剂（i、）作用下，ch4产量随光照时间的变化见图2，在015小时内，ch4的平均生成速率i、和从大到小的顺序为（填序号）（5）以tio2/cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为no，写出有关的离子方程式三、【化学-化学与技术】（15分）11高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程已知：20时，0.1moll1的金属离子沉淀时的phphfe3+zn2+mn2+cu2+开始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/过二硫酸铵是一种强氧化剂znso4+4nh3so4，so4易溶于水回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）（2）上述流程测得溶液ph=5.0，此处可以选择的测量仪器是（3）加入mno2的目的是（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（mnso4）氧化的化学方程式（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是a锌粉 b氨水 c若ph=5.0时，溶液中的cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的cu2+浓度的最大值四、【化学-物质结构与性质】（15分）12基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以fe2+、fe3+的形式存在，其中更稳定（2）以硼酸为原料可制得nabh4，b原子的杂化方式为（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物al2cl6结构如图1所示1mol该分子中含 个配位键，该分子（填“是”或“否”）平面型分子（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中b、c、o、f元素的位置，用小黑点表示n元素的相对位置（5）al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示al单质的密度：gcm3五、【化学-有机化学基础】（15分）13（2016太原校级模拟）工业上常以烃的含氧衍生物x为主要原料生产可降解塑料pcl及阻燃剂四溴双酚a合成线路如下：已知：x的蒸汽密度是相同条件下h2的47倍，遇fecl3溶液显紫色；c为 rcoch2rrcooch2r（1）x的分子式为；b的名称是（2）bc还需要的反应试剂及条件是cd的反应类型是（3）写出xy的化学方程式：（4）0.5mol四溴双酚a在一定条件下与足量的naoh溶液反应，最多消耗molnaoh（5）符合以下条件的d的同分异构体有种（不考虑空间异构）含有两个甲基和两种官能团 能使溴的ccl4溶液褪色 能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：2016年山西省太原五中高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料b向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应c节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩d可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】化学应用【分析】a塑料和橡胶都是高分子聚合物；b牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；c焰色反应为某些金属元素的性质； d浓盐酸易挥发，hcl和氨气反应冒白烟【解答】解：a塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故a正确；b因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故b错误；c焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故c正确；d浓盐酸易挥发，hcl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故d正确；故选b【点评】本题考查了蛋白质、材料、焰色反应、元素和化合物的有关知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大2na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a1.8 g 2h2o所含中子总数为nab1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4nac12g石墨和c60的混合物中质子总数为6nad反应kio3+6hiki+3h2o+3i2中，生成1mol i2转移电子的总数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol； b水中含有氢原子；c石墨和c60中都是有c原子组成，12g混合物中含有12gc，含有1mol碳原子，含有6mol质子；d在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，反应中元素化合价变化计算电子转移【解答】解：a1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9na，故a错误； b水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4na，故b错误；c12g石墨和c60的混合物中含有12gc，含有1mol碳原子，1molc中含有6mol质子，含有的质子总数为6na，故c正确；d在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，碘元素化合价+5价和1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol i2转移的电子数为5na，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单3下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）a海水蒸馏得到淡水b中和滴定c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a冷凝水的进出方向错误；b酸溶液应放在酸式滴定管中；c苯的密度比水小，应从上口倒出；d乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液【解答】解：a海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故a错误； b酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故b错误；c苯的密度比水小，应从上口倒出，故c错误；d乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，且碳酸钠能吸收乙酸和乙醇，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大4某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和c3h8o下列说法错误的是（）a该装置将光能和电能转化为化学能b该装置工作时，h+从a极区向b极区迁移c每还原44 g co2，理论上可生成33.6l o2db电极的反应为：3co2+18h+18ec3h8o+5h2o【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；d、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应【解答】解：a、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故a正确；b、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molco2，理论上可生成o2是1，5mol，标况下的体积是33.6l，故c错误；d、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3co2+18h+18ec3h8o+5h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易5分子式为c6h12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为c6h12的烯烃含有1个碳碳双键，其同分异构体中碳碳双键处于端位，利用减碳法作取代基，结合主链碳骨架移动取代基位置判断【解答】解：分子式为c6h12的烯烃含有1个碳碳双键，其同分异构体中碳碳双键处于端位，主链碳骨架为：c=ccccc，只有1种；主链碳骨架为：c=cccc，甲基可以处于2、3、4碳原子，有3种；主链碳骨架为：c=ccc，支链为乙基时，只能处于2号c原子上，支链为2个甲基，可以均处于3号c原子上，也可以分别处于2、3号c原子上；主链碳骨架不能为c=cc，故符合条件的同分异构体共有7种，故选：d【点评】本题考查同分异构体书写，注意碳碳双键处于端位限制，通过移动取代基位置判断，难度中等6下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）a等物质的量浓度的下列溶液：h2co3、na2co3、nahco3、（nh4）2co3：其中c（co32）的大小关系为：bph=2 的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）+c（c2o42）c向0.2 moll1nahco3 溶液中加入等体积0.1 moll1naoh 溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，同浓度的ch3coona与ch3cooh 溶液等体积混合，溶液的ph7：c（ch3cooh）+c（oh）c（na+）+c（h+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ah2co3为二元弱酸，不稳定，加热易分解，碳酸为弱电解质，在水溶液中分两步电离，以第一步为主；bph=2 的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒；c向0.2 moll1nahco3 溶液中加入等体积0.1 moll1naoh 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；d常温下，同浓度的ch3coona与ch3cooh 溶液等体积混合，溶液的ph7，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，电荷守恒分析判断【解答】解：a相比较，发生互促水解，c（co32）的大小为，以水解为主，c（co32）较小，为二元弱酸，c（co32）最小，则c（co32）的大小关系为na2co3（nh4）2co3nahco3h2co3，故a正确；bph=2 的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42），故b错误；c向0.2 moll1nahco3 溶液中加入等体积0.1 moll1naoh 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故c错误；d常温下，同浓度的ch3coona与ch3cooh 溶液等体积混合，溶液的ph7，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，离子浓度大小为：c（ch3cooh）c（ch3coo），电荷守恒为：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），c（ch3cooh）+c（oh）c（na+）+c（h+），故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒分析，盐类水解的应用，注意混合溶液中电离和水解程度大小的比较判断，题目难度中等7短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）ar的氢化物比y的氢化物的沸点更高bx与z组成的化合物溶于水呈碱性c只有y元素存在同素异形体dx、y、z、r形成简单离子的半径依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知x、z原子的最外层电子数之和应为2，y的次外层电子数为2，则x为h元素，z为na元素，y为o元素，r为s元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题【解答】解：短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知x、z原子的最外层电子数之和应为2，y的次外层电子数为2，则x为h元素，z为na元素，y为o元素，r为s元素，ay为o元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故a错误；bx与z组成的化合物为nah，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故b正确；cs元素存在同素异形体，如单斜硫等，故c错误；do、na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故d错误故选b【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，a为易错点，注意氢键对熔沸点的影响，试题培养了学生的灵活应用能力二、解答题（共3小题，满分43分）8醋酸亚铬水合物22h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：zn（s）+2hcl（aq）zncl2（aq）+h2（g）2crcl3（aq）+zn（s）2crcl2（aq）+zncl2（aq）2cr2+（aq）+4ch3coo（aq）+2h2o（l）22h2o（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是c（选下面的a、b或c）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生h2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化a盐酸和三氯化铬溶液同时加入b先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸c先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门b（填“a”或“b”，下同），打开阀门a（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2（5）已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5l0.1mol/l；实验后得干燥纯净的22h2o 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节ph至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/l）已知cr（oh）3的溶度积为6.31031，4，lg20.3【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】（1）根据仪器结构特征，判断仪器1的名称；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生h2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将crcl2溶液压入装置3中与ch3coona溶液顺利混合；（4）过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2；（5）crcl3为0.06mol，得到crcl2为0.06mol，而ch3coona为1.5mol，由方程式可知ch3coona足量，根据crcl2计算22h2o 的理论产量，进而计算其产率；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将cr2+氧化为cr3+，根据ksp=c（cr3+）c3（oh）=6.31031计算溶液中c（oh），再结合水的离子积计算c（h+），溶液ph=lgc（h+）【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生h2，让锌粒与盐酸先反应产生h2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：c；让锌粒与盐酸先反应产生h2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将crcl2溶液压入装置3中与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门b，打开阀门a，故答案为：b；a；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2，故答案为：过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2；（5）crcl3的物质的量为： =0.06mol，得到crcl2为0.06mol，而ch3coona为1.5mol，由方程式可知ch3coona足量，则得到22h2o为0.06mol376g/mol=11.28g，所得产品的产率为：100%=83.3%，故答案为：83.3%； （6）向废液中通入足量的空气或氧气，将cr2+氧化为cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于105mol/l，根据ksp=c（cr3+）c3（oh）=6.31031，此时溶液中c（oh）=4109，所以溶液的ph=lgc（h+）=lg=5.6，故答案为：空气或氧气；5.6【点评】本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力9如图的关系图中，a是一种正盐，e是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素对应的不同的化合物回答下列问题：（1）a是（nh4）2s（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，b为具有臭鸡蛋气味的气体写出b与c的反应方程式：2h2s+so2=3s+2h2o一定质量的zn与100ml 12.0mol/l的e的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1l，此时溶液中c（so42）=1mol/l，产生so2体积（标准状况下）=4.48l（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，b为易液化的气体可作制冷剂c是no，在浓的e溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o将盛有d和o2的混合气体12ml的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2ml无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是4ml或1.2ml【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）a是一种正盐，e是强酸，由转化关系可知，中学化学中n、s元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素对应的不同的化合物，可推知a为（nh4）2s；（2）当甲是稀盐酸溶液时，b为具有臭鸡蛋气味的气体，则b为h2s、c为so2、d为so3，e为h2so4；二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水硫酸完全反应，发生反应：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+h2o，zn+h2so4=znso4+h2，结合方程式计算；（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，b为易液化的气体可作制冷剂，则b为nh3、c为no、d为no2、e为hno3在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、no与水；可能发生的反应为：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，试管中o2和no2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12ml=4ml，实际是结果剩余4ml气体，小于4ml，则说明剩余气体为no或氧气，若为氧气，根据4no2+o2+2h2o=4hno3，求出参加此反应的o2，最后相加得到原来的氧气；若为no，先根据3no2+h2o=2hno3+2no求出过量的no2，然后根据4no2+o2+2h2o=4hno3求出参加此反应的no2，据此解答【解答】解：（1）a是一种正盐，e是强酸，由转化关系可知，中学化学中n、s元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素对应的不同的化合物，可推知a为（nh4）2s，故答案为：（nh4）2s；（2）当甲是稀盐酸溶液时，b为具有臭鸡蛋气味的气体，则b为h2s、c为so2、d为so3，e为h2so4，则：b与c的反应方程式为：2h2s+so2=3s+2h2o，故答案为：2h2s+so2=3s+2h2o；一定质量的zn与100ml 12.0mol/l的h2so4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g，则参加反应zn的物质的量为1mol，h2so4的物质的量为0.1l12mol/l=1.2mol，由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的zn为xmol，与稀硫酸反应的zn为ymol，则：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+h2ox 2x x xzn+h2so4=znso4+h2y y y由题意可知：，解得x=0.2 y=0.8，故将反应后的溶液稀释至1l，此时溶液中c（so42）=1mol/l，产生so2体积（标准状况下）=0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：1；4.48；（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，b为易液化的气体可作制冷剂，则b为nh3、c为no、d为no2、e为hno3由上述分析可知c是no，在浓的e溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：no；3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；可能发生的反应为：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，试管中o2和no2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12ml=4ml，实际是结果剩余4ml气体，小于4ml，则说明剩余气体为no或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12ml2ml=10ml，根据4no2+o2+2h2o=4hno3，可知参加此反应的no2的体积为10ml=8ml，参加反应的o2的体积为10ml8ml=2ml，原混合气体中o2的体积为2ml+2ml=4ml；若剩余气体为no气体，根据3no2+h2o=2hno3+no，可知过量的no2为32ml=6ml，反应4no2+o2+2h2o=4hno3消耗的气体总体积为12ml6ml=6ml，则反应消耗的氧气为6ml=1.2ml，故答案为：4ml或1.2ml【点评】本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重考查化学用语与化学计算，（3）中关键是分析剩余气体的成分，进行讨论计算，难度中等10研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3（s）+3c（s）2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1，c（s）+co2（g）2co（g）h2=+172.5kjmol1，则co还原fe2o3（s）的热化学方程式为fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1（2）co与o2设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）该电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o（3）co2和h2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图1该反应的h小于0（填“大于或小于”），曲线i、对应的平衡常数大小关系为kk（填“、=或”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol co2、3mol h2amol co2、3amol h2、bmol ch3oh（g）、bmol h2o（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4b1（4）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o（g）转化为ch4和o2紫外光照射时，在不同催化剂（i、）作用下，ch4产量随光照时间的变化见图2，在015小时内，ch4的平均生成速率i、和从大到小的顺序为（填序号）（5）以tio2/cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在300400范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为no，写出有关的离子方程式3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+6al3+2no+16h2o【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，3得到；（2）coo2燃料电池（以koh溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；（3）根据图象可知，线的反应速率大于线，所以线对应的温度高于线，而线对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的h，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断平衡常数的变化；利用三段式，根据等效平衡的思想可答题设平衡时二氧化碳转化了xmol， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），开始1（mol）：1 3 0 0变化1（mol）：x 3x x x平衡1（mol）：1x 33x x x开始2 a 3a b b；（4）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小由图2可知反应开始后的15小时内，在第种催化剂的作用下，收集的ch4最多，次之，最少；（5）根据图象3可知，当温度300400时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大；先将cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性【解答】解：（1）fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol1依据盖斯定律3得到热化学方程式为：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5 kjmol1；故答案为：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5 kjmol1；（2）coo2燃料电池（以koh溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：co+4oh2e=co32+2h2o，故答案为：co+4oh2e=co32+2h2o；（3）根据图象可知，线的反应速率大于线，所以线对应的温度高于线，而线对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的h0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即kk，故答案为：小于；设平衡时二氧化碳转化了xmol， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），开始1（mol）：1 3 0 0变化1（mol）：x 3x x x平衡1（mol）：1x 33x x x开始2 a 3a b b则由题意可知： =0.8，解得x=0.4，根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则bx，故a的范围为小于等于1大于0.4，故答案为：0.4b1；（4）由图2可知，在015h内，甲烷的物质的量变化量为n（）n（）n（），故在015h内，ch4的平均生成速率，故答案为：；（5）根据图象3可知，当温度大于300时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300400；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，与酸反应生成离子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+6al3+2no+16h2o，故答案为：3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+6al3+2