高三化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版.doc

第一单元 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量 气体摩尔体积随堂演练巩固1.(2012山东青州期中考试)用n表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) a.1 mol 参加反应转移电子数一定为2n b.7.8 g 中含有的阴离子数为0.1n c.标准状况下,5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25n d.1 mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为n 【解析】 1 mol 参加反应,只作氧化剂时转移2 mol电子,若与水反应,发生的是氯元素的歧化反应,转移1 mol电子,a项错误;7.8 g 的物质的量为0.1 mol,含有0.1 mol过氧根离子项正确;标准状况下,四氯化碳为液体,c项错误;氢氧化铁胶体粒子为分子级别大小微粒的聚集体,d项错误。 【答案】 b 2.(2012天津第一次六校联考)下列叙述正确的是 ( ) a.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 b.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 c.1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小 d.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数一定相等 【解析】 同温同压下,相同体积的气态物质的物质的量才相等,a项错误;给定物质的量的物质与其分子数之间的关系是确定的,与所处条件无关,b项正确;c项忽视了温度与压强对气体体积的影响,错误;d项忽视了有一元酸、二元酸等,d错误。 【答案】 b 3.下列说法错误的是( ) a.1 g 和1 g 所含有的原子数相同 b.1 mol 在20 时的体积比22.4 l大 c.标准状况下,22.4 l由和组成的混合气体中含有的氮原子数约为2n d.任何状况下,1 mol 与1 mol 所含分子数和原子总数相等 【解析】 、是氧的两种同素异形体,故等质量的、的物质的量虽然不等,但是所含原子数相等,a项正确;b项忽视了压强也是影响气体体积的重要因素,错误;每分子、都含有两个氮原子,c项正确;物质的量是表示粒子数目多少的物理量,温度、压强等外界因素对其无任何影响,d项正确。 【答案】 b 4.(2012杭师大附中高三第一次月考)用n表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) a.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 n b.100 ml 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 n c.1 l 1 的溶液中离子总数小于3n d.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3n 【解析】 硫酸氢钠晶体中含和熔融状态时可电离出和但在水溶液中可以电离产生氢离子和硫酸根,1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 n;18.4 硫酸与足量铜反应,当硫酸变稀后,就不与铜反应了,故生成的分子数小于0.92 n;溶液中,碳酸根会水解,水解使阴离子数目增加,故离子总数大于3n;乙烯和丙烯结构简式相同,室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中,共含有3 n结构单元,故含有的碳原子数为3n故d正确。 【答案】 d 5.合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、。 (1)某feo、混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为45,其中与物质的量之比为 。 (2)当催化剂中与的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 (用小数表示,保留2位小数)。 (3)以为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应: 。 为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g 粉末中加入炭粉的质量为 g。 【解析】 (1)设的物质的量为x,根据正负电荷总数相等有:2x+(4 mol-x x=2 mol,故的物质的量也为2 mol。与的物质的量之比为11。 (2)设催化剂中含1 mol mol 根据化合价代数和为0,可知催化剂中氧原子的物质的量为:(1 mol。催化剂中铁的质量分数为: .72。 (3)由题意知,被还原的与未被还原的的物质的量之比为12,被还原的的物质的量为 mol,则: c= 2 mol 12 g 1 mol m(c) m g。 【答案】 (1)11 (2)0.72 (3)6 7课后作业(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.下图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( ) a.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个a原子 b.该反应类型是分解反应 c.反应生成的丙物质属于单质 d.化学反应中分子的种类发生了改变 【解析】 根据质量守恒定律可知1个乙分子中含有2个a原子,与阿伏加德罗定律毫无关系,a项错误。 【答案】 a 2.(2012浙江台州四校一联)设n为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) a.1 mol 与足量fe反应转移电子数一定为3n b.标准状况下,2.24 l乙醇分子所含的ch键数为0.5n c.1 mol 和混合物中含有的阴、阳离子总数是3n d.标准状况下,44.8 l no与22.4 l 混合后气体中分子总数为3n 【解析】 a项忽视了不足量,a错误;b项忽视了标准状况下乙醇为液体,b错误;和中阴阳离子个数比均为12,c正确;d项忽视了no和发生化合反应,d错误。 【答案】 c 3.(2012合肥一中高三第二次段考)下列说法正确的是 ( ) 标准状况下,22.4 l己烯含有的分子数约为6. 标准状况下,11.2 l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0. 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0. 60 g 晶体中含有.个sio键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为. 500 ml 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1. a.b. c.d. 【解析】 标准状况下,己烯为液体,则22.4 l己烯含有的分子数不是6.错误;7.1 g氯气与氢氧化钠溶液发生的是歧化反应,反应转移的电子数约为0.错;晶体中每个硅原子形成4个sio键,60 g 晶体中含有.个sio键,错;乙醇分子中含有5个ch键、1个cc键、1个co键、1个oh键,共8个共价键,1 mol乙醇中含有的共价键数约为.错。 【答案】 b 4.等物质的量的、的混合气体,通过后,相同条件下测得混合气体的体积是原来的则此时混合气体中的三者物质的量之比是( ) a.110b.340.5 c.1.520.5d.332 【解析】 令原混合气体中各气体的物质的量均为3 mol,根据方程式=有2 mol 参加反应,生成1 mol 反应后、的物质的量之比为341,即c项正确。 【答案】 c 5.(2012北京海淀期中练习)用n表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( ) a.标准状况下,22.4 l 中含有的氢原子数为3n b.标准状况下,足量和11.2 l 反应,转移电子数目为n c.常温常压下,16 g 中所含中子数为10n d.常温常压下,2.8 g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2n 【解析】 标准状况下,11.2 l 为0.5 mol,与足量反应转移电子0.5 mol,b项错误;16 g 为1 mol,含有中子数为6n项错误;常温常压下,2.8 g乙烯的物质的量是0.1 mol,含有碳氢键的数目为0.4n故d项错误。 【答案】 a 6.n表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( ) a.1 mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为n b.由和所组成的水11 g,其中所含的中子数为4n c.2.3 g na和足量的完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1n d.500 ml 0.1 盐酸中,含有hcl分子数目为0.05n 【解析】 1 mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目远小于n项错误;和所组成的水的摩尔质量为22 g这种水含有中子即6n项错误;0.1 mol金属钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,钠的化合价都为+1价,失去电子都是0.1 mol,c项正确;d项溶液中没有hcl分子,d项错误。 【答案】 c 7.(2012河南平顶山一调)设n为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) a.4.6 g组成为的有机物,所含ch键数目一定为0.6n b.8.7 g 与40 ml 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1n c.0.1 mol 与0.3 mol 在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数为0.2n d.在反应中,每生成4 mol 转移电子数为15n 【解析】 乙醇和甲醚的分子式均为个乙醇分子中含有的ch键数目和一个甲醚分子含有的ch键数目不一样,a项错误;b项忽视了稀盐酸与二氧化锰不反应,错误;c项忽视了合成氨反应为可逆反应,反应有一定的限度,不能进行彻底,错误;d项中反应为氮元素的归中反应,-3价n原子和+5价n原子转化为0价的n原子,即生成氮气分子,则生成4 mol 转移电子数为15n正确。 【答案】 d 8.对于下列各组中的两种物质,取等物质的量的两种物质分别在足量氧气中燃烧,耗氧量相同的是( ) a.乙醇和乙酸 b.葡萄糖和环己烷 c.丙烷和乙酸乙酯 d.乙醛和乙醇 【解析】 分子式为cxhyoz的有机物,每摩尔消耗氧气的物质的量为:()mol,写出每种物质的分子式,根据这个公式求算耗氧量即可。 【答案】 c 9.下列说法正确的是( ) a.用惰性电极电解1 l浓度均为0.2 的与的混合溶液,当有0.2n个电子转移时,阴极析出6.4 g金属 b.1 mol 和1.5 mol 含有相同的氧原子数 c.等体积、浓度均为1 的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为31 d.0.1 mol 溶于水,溶液中的离子数为0.1n 【解析】 a项电解时先放电,当转移0.2n电子时,阴极析出金属质量为21.6 g;磷酸是中强酸不能完全电离,盐酸是强酸完全电离,故c项不正确;在溶液中能发生水解,d项不正确。 【答案】 b 10.(2012吉林油田高中测试)在体积相同的两个密闭容器中分别充满no、当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) a.两种气体的压强相等 b.两种气体的氮原子数目不相等 c.两种气体的分子数目相等 d.no比的质量小 【解析】 体积相等,密度相等,则质量相等,故两种气体的物质的量必不相等,分子数目必不相等,根据阿伏加德罗定律,温度相等压强必不相等,a、c、d项错误。 【答案】 b 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(13分)(1)2 mol 和3 mol 的质量之比为 , 分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 ,同温同压下的体积之比为 。 (2)与具有相似的性质,可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 l 与 l 的消毒能力相当。 (3)气态化合物a分子式可表示为oxfy,已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml 和10 ml 则a的化学式为 ,推断的依据为 。 【解析】 (1)质量比为(2 (3 32 1;分子数比等于物质的量比为23;同温同压下的密度比等于摩尔质量之比为32;含氧原子数之比为(2 (3 1;同温同压下的体积之比等于物质的量比为23。 (2)由题意可知,nn即nn=13,根据阿伏加德罗定律,则有vv=nn lv3,解得v=30 l。 (3)据阿伏加德罗定律可写出反应方程式: 2oxfy=据质量守恒定律可得:x=3、y=2,故a的化学式为。 【答案】 (1)11 23 32 11 23 (2)30 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 12.(10分)一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: =冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 ml,密度是2.56 则: (1)反应前的体积是 。 (2)化合物的摩尔质量是 。 (3)若分子中x、y两元素的质量比是316,则x、y两元素分别为 和 (写元素符号)。 【解析】 (1)由反应=可知,反应前后气体的体积没有发生变化,故v=672 ml。 (2)由mv,生成物的质量m=0.672 .56 .72 g, = 0.01 mol 0.03 mol 所以m76 (3)由ar(x)+ 2ar(y)=76,得ar(x)=12, ar(y)=32,则x为c,y为s。 【答案】 (1)672 ml (2)76 (3)c s 13.(15分)在120 、101 kpa条件下,由、组成的混合气体a ml,通入一定量(设为v ml)氧气使其完全燃烧。 (1)若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml(即v=a),则原混合气体中的体积分数是 。 (2)若完全燃烧生成和的总体积在相同条件下为2a ml,则原混合气体中的体积分数是 。 (3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体只有和则v的取值范围是 。 【解析】 (1)设氢气的体积为x的体积为y,则解得yx=12,所以的体积分数为33.3%。 (2)同理燃烧生成的体积为x燃烧生成2y体积的和y体积的所以x+3y=2(x+y),解得yx=11,所以的体积分数为50%。 (3)若a ml全部是则完全燃烧时消耗的体积为0.5a ml,若a ml全部是则完全燃烧时消耗的体积为2a ml,所以得0.5av2a。 【答案】 (1)33.3% (2)50% (3)0.5av2a 14.(12分)(1)有以下四种物质:22 g二氧化碳 8 g氢 气 1.个氮气分子 4 时18 ml水。它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,所含电子数最多的是 。(填序号) (2)在一密闭容器中充入a mol no和b mol 可发生如下反应:=充分反应后