山东省青岛平度市三校高二化学上学期第二学段学分认定（期末）考试试题.doc

2014-2015学年度第二学段学分认定高二化学试题 2015.1说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2、第卷（选择题）答案用2b铅笔涂在答题卡上。第卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量：h 1 s 32 cu 64 zn 65 ag 108 fe 56第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是( )aagcl 悬浊液中加入 ki 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 ksp(agcl)ksp(agi) b当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数c饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 ph 会增大d强电解质的水溶液中不存在分子2下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） a. 除去cucl2溶液中的fe3，通常是向其中加入cuo、cu(oh)2等固体b.对于反应h2(g)+i2(g)2hi(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 c. agcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度 d. 在na2co3溶液中,由水电离出的c(oh) 110-7moll3下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()a用50ml酸式滴定管准确量取23.20ml酸性kmno4溶液，放入锥形瓶中待用b制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 c酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。d用惰性电极电解nacl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。4下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）a.已知2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g)；h=-483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb.已知4p（红磷，s）= p4(白磷，s）；h0，则白磷比红磷稳定c.含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（ag）+h2so4（ag）= na2so4（ag）+h2o（l）；h=-57.4kj/mold.己知c(s)+ o2(g)= co2(g)；h1 c(s)+o2(g)= co(g)；h2 则h1h25下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a硫化钠溶于水中：s2+2h2oh2s+2ohb醋酸溶解鸡蛋壳：2ch3cooh+caco3=ca2+2ch3coo+co2+ h2ocnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+=h2o+co2dnh4hco3溶液与足量的naoh溶液反应：hco3-+oh-=co32-+h2o6如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) a铁棒的腐蚀程度：甲 c(nh4+) c (na+) c (oh-) c (h+)c0.1 mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)d相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c(nh4+) 由大到小的顺序是：下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是 a往0.10 mol/l ch3cooh溶液中加ch3coona固体，ph增大 b用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，两者的ph相差小于1个单位。 c对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗。 d室温，ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7。反应n2o4(g) 2no2(g) h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）aa、c两点的no2的体积分数：c aba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法d若p2 p1，则化学平衡常数ka kc 1下列各组离子一定能大量共存的是a由水电离出的c(h+)=110-14mol/l的溶液中： k、i、cl、no3b在呈中性的溶液中：al3+、na+、co32、cl c在ph12的溶液中 nh4、na、so42、cld在c(h)0.1 moll1的溶液中fe3+、k+、cl-、no3-11某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是( )a.b中导气管中产生气泡 b.b中导气管里形成一段水柱c.锥形瓶中溶液无色 d.铁被腐蚀12某二元酸h2a在水中发生电离：h2a=h+ha-，ha-h+a2-。下列叙述中不正确的是( ) a.在naha溶液中c(na+)c (ha-) c(h+) c (oh-) b.在na2a溶液中c (na+)=2c (a2-)+2c(ha-)+2c (h2a) c.在na2a溶液中 c (oh-) =c (ha-)+ c (h+) d. 在h2a溶液中c (h+)=c (ha-)+2c (a2-)+c (oh-)13某温度时，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关ag2so4说法正确的是( )bca含有大量so42的溶液中肯定不存在ag+bag2so4的溶度积常数（ksp）为8104ca点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点d0.02moll1的agno3溶液与0.2moll1的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀14常温下，浓度均为0.1moll-1 的三种溶液：ch3cooh 溶液 naoh 溶液 ch3coona溶液。下列说法不正确的是( )a 溶液的ph ：b 水电离出的c(oh- )：c 和等体积混合后的溶液：c(h)+c(ch3cooh) =c(oh- )+c(ch3coo-)d 和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05moll-115下列图示与对应叙述相符合的是（）a图i：反应co+no2co2+no达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2+o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化c图：反应n2+3h22nh3在恒温情况下，反应速率与压强的关系d图：反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h0，水蒸气含量随时间的变化1625时，将a moll-1的氨水与b moll-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是 a混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 b混合溶液中一定存在c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-) c若ab，则混合溶液中c(c1-)=c(nh4+)+c(nh3h2o) d若混合溶液显中性；则nh3h2o的电离平衡常数为moll-1第卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共5小题，共52分）17(12分)（1）已知在一定温度下：c（s）+co2（g） 2co（g）平衡常数k；c（s） + h2o（g） co（g）+h2（g） 平衡常数k1；co（g）h2o（g）h2（g）co2（g） 平衡常数k2 ，则k、k1、k2之间的关系是： 。 （2）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阳极的电极反应式是 。（3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。（4）用标准naoh溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。把nahco3和fecl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀? （7）某温度下，水的离子积常数kw = 1.010-12mol2l-2 。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，当混合溶液的ph7时，h2so4溶液与naoh溶液的体积比为 。18(8分)（1）向20.00ml稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00ml盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为： 当溶液ph7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(nh3h2o)_n(hcl)，溶液中c( nh4)_c(cl)。（填“”或“”或“” ）(2）室温下，如果将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。19.(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷（1）n的电极反应式为 ： 乙池的总化学方程式是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 l（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200ml，则乙池中溶液的h+的浓度为 。20（9分）在一个1 l的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b，发生下列反应：2a(g) + b(g) 3c(g) + d(s), 达到平衡时，c的浓度为1.2 moll1。（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,c的浓度为 mol/l,平衡常数k= 。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.容器中气体总压强不再改变 b.容器中气体的密度不再改变c.2v正(a)=3v逆(c) d.气体平均相对分子质量不再改变（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍是1.2 moll1的是 。a4 mol a + 2 mol b b3 mol c + 1 mol d c2 mol a +1 mol b + 1 mold （4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍是1.2 moll1，则c的起始物质的量应满足的条件是 。21.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1moll-1的下列五种钠盐溶液的ph如下表；溶质ch3coona来nahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是_ _，根据表中数据，浓度均为0.01moll1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是_（填编号）。a. hcnb. hcloc. ch3coohd. h2co3(2) 有100ml 01 mol/l nahco3 100ml 01 mol/l na2co3两种溶液溶液中水电离出的h+个数： (填“”、“”或“”、“”或“ c（cl-） c（oh-） c（h+）（2分） （1分） =（1分） (2）nh3h2o（1分） nh4+ （1分） nh4+（1分） h+（1分）19.(共9分)（1）4oh-4e-=o2+2h2o（1分）；4agno3+2h2o=通电=4ag+4hno3+2o2(2分)；ch4-8e-+10o