山东省青岛市平度市高二化学上学期质检试卷（直升班含解析）.doc

2015-2016学年山东省青岛市平度市高二（上）质检化学试卷（直升班）一、选择题（共14小题，每小题3.5分，满分49分）1科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）ah2+2oh2e=2h2obo2+4h+4e=2h2och22e=2h+do2+2h2o+4e=4oh225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）3对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡状态时，4v正（o2）=5v逆（no）b化学反应速率的关系为2v正（nh3）=3v正（h2o）c达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到化学平衡状态4经一定时间后，可逆反应aa+bbcc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b升高温度，平衡会向正反应方向移动c该反应的逆反应是放热反应d该反应在t2温度时达到化学平衡5下列有关说法正确的是（）a在任何条件下，纯水都呈中性b电离平衡常数ka越小，表示弱电解质电离能力越强c为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量硫酸d明矾溶液蒸干得到的固体为al（oh）36下列有关实验操作的说法正确的是（）a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液b中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶c用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸d在铁制品上电镀铜，铁做阳极7可逆反应ma（g）nb（g）+pc（s）h=q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q08一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd9溶液的ph与所加水的质量关系图符合的是（）abcd10有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是11如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）a各电解池析出气体的体积b各电解池阳极质量的增加量c各电解池阴极质量的增加量d各电极上放电的离子总数12将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ah+bka（hf）cd13在一定条件下，下列离子能大量共存的是（）a在ph=12的溶液中：k+、cl、hco3、na+b在h+=1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brc使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+d使石蕊试液变红的溶液：k+、mno4、i、h+14已知各物质的溶度积：fes：ksp=6.31018mol2l2cus：ksp=1.31036mol2l2下列说法正确的是（）a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp（fes）变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd除去工业废水中的cu2+，可以选用fes做沉淀剂二、解答题（共5小题，满分51分）15如图表示了298k时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）h2o（l）h=c kjmol1则，ch3oh（l）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h=kjmol11625时，取0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的ph=8的原因是（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的h+0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的h+（填“”、“”、或“=”）（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：ha+a=moll1（4）混合溶液中na+、h+、a、oh、ha微粒浓度的由大到小顺序为17中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示（1）该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为（2）该电池负极的电极反应式为（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，有na个电子转移（4）若将a口排放出的1.12l气体，通入到5l0.015moll1naoh溶液中完全反应反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为18接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g）催化剂2so3（g）；h=190kjmol1（1）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.8g，则v（o2）=moll1min1，计算此时化学平衡常数k1=（2）若温度不变，继续通入0.20mol so2和0.10mol so3，则平衡移动方向及原因是，达平衡后，化学平衡常数为k2，则k1、k2之间的关系为（填“”、“”或“=”）（3）有两只密闭容器a和b，a能保持恒容，b能保持恒压起始时向容积相等的a、b中分别通入体积比为2：1的等量的so2和o2，使之发生反应则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）达到平衡所需要的时间：t（a）t（b）平衡时，so2的转化率：a（a）a （b）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的ar气b中的化学平衡向反应方向移动，a中的化学反应速率19某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法2015-2016学年山东省青岛市平度市高二（上）质检化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3.5分，满分49分）1科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）ah2+2oh2e=2h2obo2+4h+4e=2h2och22e=2h+do2+2h2o+4e=4oh【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】氢气具有还原性，在负极上发生氧化反应，由于电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应为h2=2h+2e，正极反应o2+4h+4e=2h2o【解答】解：a、电解质溶液呈酸性，负极上无oh离子参与反应，故a错误；b、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为正极反应，故b错误；c、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为h2=2h+2e，故c正确；d、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为碱性溶液中正极反应，故d错误故选c【点评】本题考查电极反应，题目难度不大，本题中注意两极上的变化和电解质溶液对电极反应的影响225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），结合电荷守恒来解答【解答】解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），则2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故选b【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意ph=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大3对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡状态时，4v正（o2）=5v逆（no）b化学反应速率的关系为2v正（nh3）=3v正（h2o）c达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；b、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；c、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；d、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的【解答】解：a、4v正（o2）=5v逆（no）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故a正确；b、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率的关系为3v正（nh3）=2v正（h2o），故b错误；c、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故c错误；d、单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大4经一定时间后，可逆反应aa+bbcc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b升高温度，平衡会向正反应方向移动c该反应的逆反应是放热反应d该反应在t2温度时达到化学平衡【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应【解答】解：t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故b错误；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c错误；d、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，故d正确故选d【点评】本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断t2时恰好平衡是解题关键5下列有关说法正确的是（）a在任何条件下，纯水都呈中性b电离平衡常数ka越小，表示弱电解质电离能力越强c为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量硫酸d明矾溶液蒸干得到的固体为al（oh）3【考点】强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a纯水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；b相同条件下k越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小；c保存氯化铁溶液，加入酸抑制水解发生变质，加入硫酸会引入杂质离子硫酸根；d硫酸铝钾溶液中铝离子水解，反应生成硫酸钾、硫酸和氢氧化铝，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸干是蒸发的水，最后得到硫酸铝钾固体【解答】解：a纯水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，在任何条件下，纯水都呈中性，故a正确；b电离平衡常数ka越小，电离出的离子少，表示弱电解质电离能力越弱，故b错误；c氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，保存氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解，加入硫酸能抑制水解，但会引入杂质离子硫酸根，故c错误；dkal（so4）2是强酸弱碱复盐，水解生成k2so4、h2so4和al（oh）3，而k2so4、h2so4是不挥发性物质，受热不能挥发，即al2（so4）3的水解不能彻底，蒸发的是水，最终得到固体的即为kal（so4）2，故d错误；故选a【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、水的电离特征、盐类水解原理，掌握电离平衡常数概念的表达意义和盐类水解产物的判断是解题关键，题目难度中等6下列有关实验操作的说法正确的是（）a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液b中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶c用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸d在铁制品上电镀铜，铁做阳极【考点】计量仪器及使用方法；电解原理；试纸的使用【专题】化学实验基本操作【分析】a高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管； b中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，眼睛注视滴定管中溶液颜色变化；c用ph试纸测定未知溶液的ph时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能用水湿润ph试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；d电镀时镀层金属阳极，发生氧化反应生成镀层金属离子补充到电镀液中【解答】解：a高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故a错误； b中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时关闭活塞，故b错误；c水湿润ph试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故c错误；d电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，本题中fe作阴极：cu2+2e=cu，cu作阳极：cu2e=cu2+，补充电镀液中铜离子的消耗，故d错误故选【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项7可逆反应ma（g）nb（g）+pc（s）h=q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q0【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答【解答】解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，q0；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以mn，故选c【点评】本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答【解答】解：fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入nh4cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故错误； 加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入nano3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入kcl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大9溶液的ph与所加水的质量关系图符合的是（）abcd【考点】水的电离；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸无论如何稀释不能变成碱液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，当无限稀释时要考虑水的电离，所以导致酸溶液无论如何稀释不能变成碱溶液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，据此解题【解答】解：a原溶液呈酸性，其ph为0，加水稀释酸性减弱，ph增大，但不会大于等于7，故a正确； b原溶液呈碱性，其ph大于7，加水稀释碱性减弱，ph减小，但不会等于7，故b错误；c原溶液呈碱性，其ph大于7，加水稀释碱性减弱，ph减小，但不会小于7，故c错误；d原溶液呈酸性，其ph为0，加水稀释酸性减弱，ph增大，但不会大于7，故d错误故选a【点评】本题考查了溶液的稀释与溶液ph值的关系，要注意：酸无论如何稀释不能变成碱液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，题目难度不大10有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；b稀释时强碱的变化程度大；c根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；d三种溶液的ph均为9，c（oh）=105mol/l，c（naoh）=105mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（na2co3）c（ch3coona）105mol/l【解答】解：a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液ph的大小顺序是，故a错误；b稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，故b错误；c等体积等浓度混合后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，hco3离子水解显碱性，所以ph最大的是，故c正确；d三种溶液的ph均为9，c（oh）=105mol/l，c（naoh）=105mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（ch3coona）c（na2co3）105mol/l，所以三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故d错误；故选c【点评】本题考查盐类水解、ph的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、ph与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大11如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）a各电解池析出气体的体积b各电解池阳极质量的增加量c各电解池阴极质量的增加量d各电极上放电的离子总数【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解nacl溶液时阴、阳极都产生气体，电解agno3溶液时阴极上产生单质银，电解cuso4溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行，阴极质量的增加量有如题中图乙所示的变化【解答】解：a电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，体积应相等，故a错误；b电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，阳极质量不变，故b错误；c电解agno3溶液时阴极上产生单质银，电解cuso4溶液时阴极上产生单质铜，银的质量增加量较大，而电解nacl溶液时阴、阳极都产生气体，阳极质量不变，故c正确；d各电极上放电的离子总数应相等，故d错误故选c【点评】本题考查电解原理，侧重于电解规律和离子放电顺序的考查，注意判断各极变化，为解答该题的关键，题目难度不大12将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ah+bka（hf）cd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据hf属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：a、因hf为弱酸，则浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b、因电离平衡常数只与温度有关，则ka（hf）在稀释过程中不变，故b错误；c、因稀释时一段时间电离产生等量的h+和f，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（h+）不会超过107moll1，c（f）不断减小，则的比值变小，故c错误；d、因ka（hf）=，当hf溶液加水不断稀释，促进电离，c（f）不断减小，ka（hf）不变，则增大，故d正确；故选：d【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（h+）不会超过107moll113在一定条件下，下列离子能大量共存的是（）a在ph=12的溶液中：k+、cl、hco3、na+b在h+=1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brc使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+d使石蕊试液变红的溶液：k+、mno4、i、h+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；bh+=1012moll1的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c使酚酞试液变红的溶液中存在电离氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁；d使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，高锰酸根离子能够氧化碘离子【解答】解：aph=12的溶液中存在大量氢氧根离子，hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+=1012moll1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，k+、ba2+、cl、br之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，mno4、i之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”14已知各物质的溶度积：fes：ksp=6.31018mol2l2cus：ksp=1.31036mol2l2下列说法正确的是（）a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp（fes）变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd除去工业废水中的cu2+，可以选用fes做沉淀剂【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】解：a、化学式组成相似的，ksp越小，溶解度越小；b、ksp只与温度有关；c、ksp小的先沉淀；d、根据沉淀转化原理分析【解答】解：a、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以cus的溶解度小于fes的溶解度，故a错误；b、ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度ksp不变，故b错误；c、化学式相似的物质，ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于cus的ksp小，所以cus先形成沉淀，故c错误；d、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以fes能转化为cus，故d正确；故选d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解二、解答题（共5小题，满分51分）15如图表示了298k时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）h2o（l）h=c kjmol1则，ch3oh（l）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h=（ba4c）kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）由图可知，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气放出的热量为600kj508kj=92kj，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）已知：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）h2o（l）h=c kjmol1根据盖斯定律，（+4）2可得：ch3oh（l）+o2（g）co（g）+2h2o（l），焓变也进行相应计算【解答】解：（1）由图可知，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气放出的热量为600kj508kj=92kj，该反应热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol；（2）已知：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）h2o（l）h=c kjmol1根据盖斯定律，（+4）2可得：ch3oh（l）+o2（g）co（g）+2h2o（l），则h=（ba4c） kj/mol，故答案为：（ba4c）【点评】本题考查热化学方程式书写、应用盖斯定律计算反应热，难度不大，注意对盖斯定律的理解与应用1625时，取0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的ph=8的原因是a+h2oha+oh（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的h+0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的h+（填“”、“”、或“=”）（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：ha+a=0.05moll1（4）混合溶液中na+、h+、a、oh、ha微粒浓度的由大到小顺序为na+aohhah+或者na+aohh+ha【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】简答题；平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）25时，等体积、等浓度的ha和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的ph7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（3）根据元素守恒ha+a=na+进行计算；（4）根据（1）的分析可知，该盐为强酸弱碱盐，溶液呈碱性，据此判断【解答】解：（1）25时，等体积、等浓度的ha和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的ph7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：a+h2oha+oh，故答案为：a+h2oha+oh；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，naa是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以naa促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（h+）0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c（h+），故答案为：；（3）0.1mol/lha溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中na+=0.05mol/l，根据元素守恒ha+a=na+=0.05mol/l，故答案为：0.05；（4）根据（1）的分析可知，该盐为强酸弱碱盐，溶液呈碱性，所以微粒浓度的由大到小顺序为na+aohhah+或者na+aohh+ha，故答案为：na+aohhah+或者na+aohh+ha【点评】本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可，难度中等17中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示（1）该电池工作时，b口通入的物质为ch3oh，c口通入的物质为o2（2）该电池负极的电极反应式为ch3oh6e+h2o=co2+6h+（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，有1.2na个电子转移（4）若将a口排放出的1.12l气体，通入到5l0.015moll1naoh溶液中完全反应反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；（2）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（3）根据甲醇和转移电子之间的关系式计算；（4）标准状况下1.12llco2的物质的量为0.05mol，5l0.015moll1naoh溶液中含有0.075molnaoh，二者恰好发生反应2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，反应后生成了等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，然后结合盐的水解原理判断各离子浓度大小【解答】解：（1）据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：ch3oh；o2；（2）负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为ch3oh6e+h2o=co2+6h+，故答案为：ch3oh6e+h2o=co2+6h+；（3）根据ch3oh6e+h2o=co2+6h+知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，转移电子的物质的量=0.2mol，则转移电子个数为1.2na，故答案为：1.2；（4）标准状况下1.12llco2的物质的量为0.05mol，5l0.015moll1naoh溶液中含有0.075molnaoh，二者恰好发生反应2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，生成等浓度的na2co3、nahco3，hco3、co32部分水解，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），由于co32水解程度大于hco3，则c（hco3）c（co32），所以反应后溶液中的离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故答案为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）【点评】本题考查了原电池原理，根据正负极上得失电子及反应物和转移电子之间的关系式解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度不大18接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g）催化剂2so3（g）；h=190kjmol1（1）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.8g，则v（o2）=0.002moll1min1，计算此时化学平衡常数k1=100（2）若温度不变，继续通入0.20mol so2和0.10mol so3，则平衡移动方向及原因是逆正反应方向移动，因为此时的浓度商为4.2，大于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为k2，则k1、k2之间的关系为=（填“”、“”或“=”）（3）有两只密闭容器a和b，a能保持恒容，b能保持恒压起始时向容积相等的a、b中分别通入体积比为2：1的等量的so2和o2，使之发生反应则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）达到平衡所需要的时间：t（a）t（b）平衡时，so2的转化率：a（a）a （b）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的ar气b中的化学平衡向左反应方向移动，a中的化学反应速率不变【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，二氧化硫的浓度=0.04mol/l，氧气浓度=0.02mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.8g，n（so3）=0.01mol，平衡浓度为=0.002mol/l，结合化学平衡三段式列式计算， 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol/l） 0.04 0.02 0变化量（mol/l） 0.002 0.001 0.002平衡量（mol/l） 0.038 0.019 0.002反应速率v=，平衡常数k=；（2）若温度不变，继续通入0.20mol so2和0.10mol so3，计算浓度商和平衡常数比较平淡反应进行的方向，平衡常数只随温度变化；（3）a能保持恒容，b能保持恒压起始时向容积相等的a、b中分别通入体积比为2：1的等量的so2和o2，使之发生反应：2so2+o22so3，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大转化率大；恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行【解答】解：（1）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，二氧化硫的浓度=0.04mol/l，氧气浓度=0.02mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.8g，n（so3）=0.01mol，平衡浓度为=0.002mol/l，结合化学平衡三段式列式计算， 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol/l） 0.04 0.02 0变化量（mol/l） 0.002 0.001 0.002平衡量（mol/l） 0.038 0.019