江苏省扬州市江都市大桥中学高一化学下学期期中试卷（含解析）(1).doc

江苏省扬州市 江都市大桥中学2012-2013学年高一下学期期中化学试卷一、选择题1（3分）下列说法正确的是（）a石油的分馏和煤的干馏均为化学变化b2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰c汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物d纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色2（3分）实验室制乙酸乙酯1ml后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5ml，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）a石蕊层仍为紫色，有机层无色b石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红c石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色d石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红3（3分）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.54（3分）把100g浓度为18moll1、密度为（gcm3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9moll1的硫酸，则加入水的体积（）a小于100mlb等于100mlc大于100mld等于100/ml5（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是（）a金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭b用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体c用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性d不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼e温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去f实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭g配制fecl2溶液先将fecl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉6（3分）下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（）a它们都能跟氯气发生取代反应b它们燃烧的产物只有二氧化碳和水c它们都是非电解质d它们的种类繁多7（3分）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）a长期大量服用阿司匹林可预防感冒b运动员长期服用麻黄碱可提高成绩c服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸d注射青霉素前要先做皮肤敏感试验8（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb含有0.1na个co32的na2co3固体的质量为10.6gc标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的原子数为nad标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5na9（3分）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）a高温高压下将石墨制成金刚石b用催化剂将水变成燃料油c将空气中游离的氮变成氮的化合物d用碘化银人工降雨10（3分）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号下列节约化石能源的措施不切实际的是（）a大力开发氢能源b充分利用太阳能c不使用含碳的能源d提高能源利用率11（3分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（）a1.6g ch4中含有的电子数b1mol/l的稀硫酸100 ml中含有h+的数目c24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数d标准状况下，22.4 l h2和co混合气体中的原子数12（3分）（2011江西二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色abcd13（3分）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示它不可能存在下列类别的同分异构体（）a酚类b醛类c醇类d酯类14（3分）（2011重庆）下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强15（3分）关于石油和煤说法中不正确的是（）a石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物b煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染c直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品d用适当的方法使煤气化，可制得甲烷16（3分）下列说法正确的是（）a乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料c酯的水解反应也叫做皂化反应d互为同分异构体的物质也可能是同系物17（3分）图为na2so4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（na2so410h2o）在温度为t3k 时开始分解为无水硫酸钠现有142g温度为t2k的饱和硫酸钠溶液，当温度降为t1k或升为t4k（t4t3）时析出晶体的质量相等，则温度为t4k时na2so4的溶解度为（）a小于40gb等于40gc等于42gd大于42g18（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（so）=0.2mol/l，当加入等体积、某浓度的koh溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中k+的物质的量浓度是（）a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.1 mol/ld0.225 mol/l19（3分）下列说法正确的是（）a放热反应均是自发反应bs为正值的反应均是自发反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行20（3分）（2011枣庄模拟）下列说法正确的是（）a配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉b用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml酸性高锰酸钾溶液c用ph试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润d可以用酒精萃取碘水中的碘单质21（3分）在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性不表现酸性的是（）afe和稀hno3b碳和浓hno3cfe2o3和稀hno3dcu和浓hno322（3分）（2014岳阳一模）下列实验操作和结论错误的是（）a用新制cu（oh）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖b用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化c浓h2so4可使蔗糖变黑，证明浓h2so4具有脱水性d向蔗糖溶液中滴加几滴稀h2so4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解二、实验题23（3分）（2012琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应甲加入50mlph=2盐酸，乙加入50ml ph=2醋酸，丙加入50ml ph=2醋酸及少量的胆矾粉末（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为_（以上用“甲、乙”和“、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌回答以下问题三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：_（用“甲、乙、丙”和“、=”回答）反应终了，所需时间为：_（同）若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积_（同）24（3分）某化学课外小组为了探究cacl2溶液和na2so4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知caso4在水中微溶，caco3在水中难溶）实验步骤向34ml 1mol/l的cacl2溶液中滴入1mol/l的na2so4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式（1）_小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/l的na2co3 溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设：无现象； 理由：反应没有限度，ca2+沉淀完全假设：（2）_，理由：（3）_证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀离子方程式（4）_实验结论（5）_三、计算题25铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量v2o5+alal2o3+v co3o4+alal2o3+co江苏省扬州市江都市大桥中学2012-2013学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列说法正确的是（）a石油的分馏和煤的干馏均为化学变化b2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰c汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物d纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色考点：石油的分馏产品和用途；常见有机化合物的结构；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途专题：有机化合物的获得与应用分析：a根据化学变化的特征分析；b氢原子种类和吸收峰关系分析；c根据汽油和植物油组成分析；d根据淀粉特性分析解答：解：a化学变化的特征是有新物质生成，石油的分馏根据沸点不同把石油分成不同沸点范围的馏分，属于物理变化，故a错误；b.2，3一二甲基丁烷有两种氢原子，故核磁共振氢谱有两个吸收峰，故b正确；c汽油含c、h元素，属于烃的混合物，植物油含c、h、o三种元素，属于酯类，故c错误；d遇单质碘变蓝是淀粉的特性，纤维素未有此性质，故d错误；故选b点评：本题考查常见有机物性质、化学变化特征和有机物结构测量，中等难度核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，常用来判断有机物的结构2（3分）实验室制乙酸乙酯1ml后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5ml，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）a石蕊层仍为紫色，有机层无色b石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红c石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色d石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红考点：乙酸乙酯的制取专题：实验题分析：实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题解答：解：由上而下，混合液上层为乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、红，故选b点评：本题考查乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的性质，题目难度不大，侧重考查了乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的密度大小、酸碱性，明确酸碱指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系为解答关键3（3分）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.5考点：电解原理专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上的电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上是电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选c点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题4（3分）把100g浓度为18moll1、密度为（gcm3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9moll1的硫酸，则加入水的体积（）a小于100mlb等于100mlc大于100mld等于100/ml考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2，18moll1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9moll1的硫酸，由c=及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1w2，w12w2，所以2，解得x100g，又水的密度约为1g/ml，则加水的体积小于100ml，故选a点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小5（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是（）a金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭b用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体c用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性d不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼e温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去f实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭g配制fecl2溶液先将fecl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，泡沫灭火器无法灭钠着的火；b瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠、碳酸钠固体反应；c氨水溶于水后溶液显示碱性，滴有酚酞的溶液变成红色，证明了氨水的碱性；d酸具有腐蚀性，如果溅到眼中，应该用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；e汞有毒、具有挥发性，硫能够与汞单质反应，可用硫粉除去洒落在地上的汞f酒精密度小于水，不能用水灭火，可用用湿抹布盖灭；g氯化亚铁中，亚铁离子容易被氧化，且能够水解，配制时需要防止亚铁离子被氧化、抑制亚铁离子的水解解答：解：a金属钠失火，燃烧生成过氧化钠，泡沫灭火器放出的是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更剧烈，所以不能用泡沫灭火器扑灭，可用用塞子灭火，故a错误；b氢氧化钠、碳酸钠能够与二氧化硅反应，所以不能用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体，可用用铁坩埚，故b错误；c用滴有酚酞的水做喷泉实验，实验中形成了红色的喷泉，证明了氨气极易溶于水、氨水显示碱性，故c错误；d不慎将酸溅到眼中，酸具有腐蚀性，容易伤害眼睛，所以应立即用水冲洗，并且边洗边眨眼，故d正确；e温度计的水银球含有汞，汞具有挥发性、有毒，汞能够与硫粉反应，所以温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去，故e正确；f实验桌上的酒精灯失火后，由于酒精密度小于水，不能用水灭火，可以立即用湿抹布盖灭，故f正确；g配制fecl2溶液先将fecl2溶解在盐酸中，可以抑制亚铁离子的水解，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故g正确；故选abc点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题题量较大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断6（3分）下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（）a它们都能跟氯气发生取代反应b它们燃烧的产物只有二氧化碳和水c它们都是非电解质d它们的种类繁多考点：烷烃及其命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a、光照条件下发生取代反应是烷烃的特征反应；b、燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，更不一定为烷烃；c、烯烃、炔烃苯等多数有机物都属于非电解质；d、烃的种类均繁多；解答：解：a、光照条件下发生取代反应是烷烃的特征反应，故a正确；b、燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，更不一定为烷烃，例如乙醇等，故b错误；c、烃、炔烃、苯、蔗糖等多数有机物都属于非电解质，故c错误；d、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃种类均繁多，故d错误；故选：a点评：本题考查了烷烃的结构和性质，题目非常基础，牢记烷烃的特征反应是光照条件下与气态卤素单质发生取代反应7（3分）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）a长期大量服用阿司匹林可预防感冒b运动员长期服用麻黄碱可提高成绩c服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸d注射青霉素前要先做皮肤敏感试验考点：药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：a阿司匹林是解热镇痛药；b麻黄碱（c10h15on）是比赛时禁止使用的兴奋剂之一；c氢氧化钠有腐蚀性；d使用青霉素易发生过敏性休克等不良反应解答：解：a阿司匹林是解热镇痛药，不能预防感冒，故a错误； b麻黄碱是兴奋剂，不能真正提高成绩，故b错误；c氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故c错误；d使用青霉素前一定要进行皮试，故d正确故选d点评：本题考查药物的使用，题目难度不大，注意处方药的使用要遵医嘱，非处方药的使用要认真阅读说明书，按说明书服用8（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb含有0.1na个co32的na2co3固体的质量为10.6gc标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的原子数为nad标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据气体摩尔体积的概念，结合氦气是单原子分子进行分析计算；b、利用微粒数和阿伏伽德罗常换算物质的量，进而与摩尔质量计算质量；c、应用气体摩尔体积的条件，结合氧气和氮气都是双原子分子进行分析计算；d、标准状况下四氯化碳是液体；解答：解：a、含有na个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4l，故a错误；b、含有0.1na个co32的na2co3固体，得到碳酸钠物质的量为0.1mol，所以质量=0.1mol106g/mol=10.6g，故b正确；c、标准状况下，al的氧气和氮气的混合物物质的量=，所含原子数=，故c错误；d、标准状况下ccl4是液体，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，气体摩尔体积的应用，微粒数与物质的量的计算关系9（3分）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）a高温高压下将石墨制成金刚石b用催化剂将水变成燃料油c将空气中游离的氮变成氮的化合物d用碘化银人工降雨考点：卤化银；催化剂的作用专题：化学应用分析：a金刚石的能量比石墨的高；b水中只有氢元素、氧元素，而燃油中含有碳元素，水是不可能变为燃油的；c氮气能与氧气在放电条件下生成一氧化氮；d碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核解答：解：a、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，高温高压下将石墨制成金刚石，这种做法是对的，故a正确；b、催化剂只能改变反应的速度，不能改变元素种类，水中含有氢、氧元素；而燃油中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能转化为燃油，故b错误；c、将空气中的单质氮变成化合物中的氮，通过化学变化可以实现，故c正确；d、碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，故d正确故选b点评：本题考查化学反应原理，题目难度不大，注意伪科学是指不切合实际，不符合科学道理的说法10（3分）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号下列节约化石能源的措施不切实际的是（）a大力开发氢能源b充分利用太阳能c不使用含碳的能源d提高能源利用率考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：根据“构建节约型社会”就是减少化石能源消耗、减少二氧化碳这种温室气体的排放，实现可持续发展来答题解答：解：a、氢气燃烧时燃烧热大，无污染，大力开发氢能源符合实际，故a正确；b、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故b正确；c、现在我们使用的主要能源之一就是化石能源，不使用含碳能源不切实际，故c错误；d、提高能源利用率可以减少二氧化碳气体的排放，故d正确；故选：c点评：本题是一道化学和生活知识的题目，“构建节约型社会”就是减少化石能源消耗、减少二氧化碳这种温室气体的排放，实现可持续发展11（3分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（）a1.6g ch4中含有的电子数b1mol/l的稀硫酸100 ml中含有h+的数目c24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数d标准状况下，22.4 l h2和co混合气体中的原子数考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1个ch4中含有10个电子；b根据物质的量浓度公式计算；c1mol金属镁转移2mol电子；d根据分子数求算解答：解：a1个ch4中含有10个电子，故1.6 g ch4中含有的电子为1mol，故电子数目约为6.021023，故a正确；b根据物质的量浓度公式：n（硫酸）=cv=1 mol/l0.1l=0.1mol，所以n（h+）=0.2mol，故b错误；c1mol金属镁转移2mol电子，所以24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为2mol，故c错误；d标准状况下，22.4 l h2和co混合气体分子为1mol，因为二者为双原子分子，故原子为2mol，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意气体摩尔体积的运用，题目较简单12（3分）（2011江西二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色abcd考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷能发生取代反应；乙烯能发生加成反应；苯中不含碳碳双键和碳碳单键；油脂中含有酯基能发生水解反应；碘单质遇到淀粉变蓝色；浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应解答：解：天然气是主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故正确苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故错误油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故正确淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确故选d点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，根据有机物的结构判断其性质，结构决定性质13（3分）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示它不可能存在下列类别的同分异构体（）a酚类b醛类c醇类d酯类考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，可先求出莽草酸的不饱和度为3，而酚类的不饱和度是4，故不可能是酚类解答：解：莽草酸的分子式c7h10o5，=（c原子数2+2氢原子数）2=（72+210）2=3，烯烃、环烷烃的不饱和度是1，炔、二烯烃是2，醇、醚是0，醛、酮是1，羟酸、酯、羟基醛是1，酚、芳香醇、芳香醚是4，a酚类的不饱和度是4，故莽草酸不可能存在酚类的同分异构体，故a正确； b醛类的不饱和度是1，烯烃、环烷烃的不饱和度是1，炔、二烯烃的不饱和度是2，如c7h10o5可含有1个醛基和2个双键或一个二烯烃，故b错误；c醇类的不饱和度是0，如c7h10o5可含有1个羟基，1个醛或酮基和2个双键或一个二烯烃，故c错误；d酯类的不饱和度是1，如c7h10o5可含有1个酯基，和2个双键或一个二烯烃，故d错误故选a点评：本题考查同分异构体，注意掌握不饱和度的计算方法14（3分）（2011重庆）下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物分析：a氯气具有强氧化性，hcl为弱氧化性酸；b硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；c电子层越多，半径越大，碱金属的密度li的大于na的；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故a错误；bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故b错误；cli、na、k的原子半径随原子序数的增加而增大，li、na、k的密度随原子序数的增加先减小后增大，故c错误；dc、p、s、cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答15（3分）关于石油和煤说法中不正确的是（）a石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物b煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染c直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品d用适当的方法使煤气化，可制得甲烷考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用专题：有机化合物的获得与应用分析：a石油在液态烃中溶有气态烃和固态烃；b 工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源；c合成汽油是将煤等通过加工制得汽油；d一氧化碳和氢气可以合成甲烷解答：解：a石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组合成的混合物石油的大部分是液态烃同时在液态烃中溶有气态烃和固态烃，故a错误； b为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，故b正确；c直馏汽油和裂化汽油都是由石油经过加工得到的，而合成汽油是将煤等通过加工制得汽油，故c错误；d煤气化得到一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气可以合成甲烷，故d正确故选ac点评：本题考查石油的分馏产品和用途，难度不大，注意直馏汽油和裂化汽油都是由石油经过加工得到的，而合成汽油是将煤等通过加工制得汽油16（3分）下列说法正确的是（）a乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料c酯的水解反应也叫做皂化反应d互为同分异构体的物质也可能是同系物考点：乙烯的化学性质；芳香烃、烃基和同系物；酯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途专题：有机化学基础分析：a含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴反应；b淀粉和纤维素都属于多糖，能水解；c酯的碱性水解反应叫皂化反应；d同系物中碳原子个数不同解答：解：a聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故a错误；b淀粉和纤维素都属于多糖，能水解生成葡萄糖，故b正确；c酯的酸性水解反应不是皂化反应，故c错误；d同系物中碳原子个数不同，同分异构体中碳原子个数相同，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的结构和性质，明确结构决定其性质，易错选项是a，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点17（3分）图为na2so4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（na2so410h2o）在温度为t3k 时开始分解为无水硫酸钠现有142g温度为t2k的饱和硫酸钠溶液，当温度降为t1k或升为t4k（t4t3）时析出晶体的质量相等，则温度为t4k时na2so4的溶解度为（）a小于40gb等于40gc等于42gd大于42g考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由图知在t1时溶解度是40g，142g温度为t2k的饱和硫酸钠溶液，当温度降为t1k时，如果析出来的晶体是na2so4则有2g，实际应为na2so410h2o肯定要大于2g解答：解：由图知在t1时溶解度是40g，142g温度为t2k的饱和硫酸钠溶液，当温度降为t1k时，如果析出来的晶体是na2so4则有2g，实际应为na2so410h2o肯定要大于2g那么在t4k时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g所以温度为t4k时na2so4的溶解度应该小于t1时的溶解度，即小于40g故选a点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（na2so410h2o）在温度为t3k 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键18（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（so）=0.2mol/l，当加入等体积、某浓度的koh溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中k+的物质的量浓度是（）a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.1 mol/ld0.225 mol/l考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：当加入等体积、某浓度的koh溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为k2so4，结合体积变化及原子守恒计算解答：解：当加入等体积、某浓度的koh溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为k2so4，设原溶液体积为v，则混合后溶液体积为2v，n（k+）=2n（k2so4）=2n（so42），所以所得溶液中k+的物质的量浓度是=0.2mol/l，故选a点评：本题考查离子反应及物质的量的计算，为高频考查，把握恰好沉淀完全时溶液的溶质为硫酸钾为解答的关键，注意原子守恒的应用，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大19（3分）下列说法正确的是（）a放热反应均是自发反应bs为正值的反应均是自发反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当hts0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答解答：解：a放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故a错误；bs为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故b错误；c只有气体的物质的量增加的反应，s为正值，故c错误；d如果h和s均为正值，当温度升高时，可满足hts0时，反应可自发进行，故d正确故选d点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断20（3分）（2011枣庄模拟）下列说法正确的是（）a配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉b用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml酸性高锰酸钾溶液c用ph试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润d可以用酒精萃取碘水中的碘单质考点：试纸的使用；铁盐和亚铁盐的相互转变；分液和萃取；中和滴定专题：化学实验基本操作分析：a配制硫酸亚铁溶液时，常需加入少量稀硫酸和铁粉，少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化；b酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；c用ph试纸可以测出酸碱性，但不能测ph值【气体也就无所谓ph】；d根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a硝酸有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，故a错误； b酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故b错误；c用ph试纸可以测出酸碱性，但不能测ph值，故c正确；d酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故d错误故选c点评：本题考查硝酸的氧化性，ph试纸、滴定管的使用，萃取剂的选择，高锰酸钾溶液应用酸式滴定管21（3分）在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性不表现酸性的是（）afe和稀hno3b碳和浓hno3cfe2o3和稀hno3dcu和浓hno3考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：硝酸只表现氧化性不表现酸性，说明硝酸中n元素都得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：a该反应中，硝酸中n元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故a错误；b在碳和浓hno3的反应中，hno3全部被还原，只表现氧化性，故b正确；cfe2o3和稀hno3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故c错误；dcu+浓hno3中n元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故d错误；故选b点评：本题考查了硝酸的性质，根据硝酸中元素化合价是否变化及生成物是硝酸盐还是氮的其它化合物来分析解答，题目难度不大22（3分）（2014岳阳一模）下列实验操作和结论错误的是（）a用新制cu（oh）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖b用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化c浓h2so4可使蔗糖变黑，证明浓h2so4具有脱水性d向蔗糖溶液中滴加几滴稀h2so4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解考点：蔗糖、麦芽糖简介；葡萄糖的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题分析：a麦芽糖是还原性糖；b发生银镜反应只能证明含有醛基；c浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将有机物（包括木材，布匹，皮肤，糖类等）中的氢元素和氧元素按照2比1的比例（以水的形式）脱去；d反应应在碱性条件下进行解答：解：a麦芽糖是还原性糖，能与新制的氢氧化铜反应，蔗糖是非还原性糖，故a正确； b发生银镜反应只能证明含有醛基，检验淀粉应用碘单质，故b正确；c浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故c正确；d反应应在碱性条件下进行，应先调溶液呈碱性，故d错误故选d点评：本题考查还原性糖、脱水性，物质的检验等，难度不大，明确脱水性是浓硫酸能将有机物（包括木材，布匹，皮肤，糖类等）中的氢元素和氧元素按照2比1的比例（以水的形式）脱去二、实验题23（3分）（2012琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应甲加入50mlph=2盐酸，乙加入50ml ph=2醋酸，丙加入50ml ph=2醋酸及少量的胆矾粉末（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为甲乙（以上用“甲、乙”和“、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌回答以下问题三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：丙甲=乙（用“甲、乙、丙”和“、=”回答）反应终了，所需时间为：甲乙丙（同）若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙甲（同）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）ph相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积和等ph的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量小于醋酸，生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，根据剩余的酸确定加入锌的质量；（2）根据锌参加的反应确定锌的质量大小；构成原电池的反应速率大于没有构成原电池的反应速率，没有构成原电池的反应中，氢离子浓度越大，反应速率越大；根据酸的物质的量确定生成氢气的体积大小解答：解：（1）ph相等的盐酸和醋酸中，c（ch3cooh）c（hcl），则等体积和等ph的盐酸和醋酸，n（ch3cooh）n（hcl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲乙，故答案为：甲乙； （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙甲=乙；丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲乙丙，故答案为：甲乙丙；乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙甲，故答案为：乙=丙甲点评：本题考查弱电解质的电离，注意能构成原电池的金属能加快反应速率，为易错点24（3分）某化学课外小组为了探究cacl2溶液