山东省长清实验中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省长清实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1已知元素r的某种同位素的氯化物rclx为离子化合物，r离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为( ) a b c d 【答案】d 【解析】由离子化合物rclx知r离子带x个单位正电荷，即rx+，r的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。2设na为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）a氧化还原反应中，若消耗7.1g cl2，必转移0.2na个电子b将1.0molfecl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为na个c12g nahso4在熔融时离子总数为0.3nad标准状况下，11.2l氦气所含的原子数为0.5na【答案】d【解析】3下列能达到实验目的的是【答案】b【解析】试题解析：a、漏斗不能插入水中，起不到防倒吸的作用，故a错误；b、利用蒸馏的方法制取少量的蒸馏水，故b正确；c、制取二氧化碳不能有硫酸，应用稀盐酸，故c错误；d、利用洗气法除杂时，应是长导管进气，短导管出气，故d错误。考点：物质的制备、除杂4反应2so2+o22so3，5s内so3的浓度增加了0.4 mol/l，则在这段时间内用o2表示的反应速率(mol/ls)为a0.1b0.08c0.04d0.02【答案】c【解析】，从而可知，故答案为c5下列说法正确的是（ ） a、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现k+ b、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：h+oh-=h2o c、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确 d、溶液中进行的反应fecl3+3kscn = fe(scn)3+3kcl达到平衡时，加入kcl晶体，则平衡不移动【答案】d【解析】a选项不对，如2k+2h2o=2k+2oh-+h2，b选项不对，如ba(oh)2+h2so4反应：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；c选项不对，如na2s水解若写成s2-+2h2o=h2s+2oh-就是错的。对d选项，反应的实质为：fe3+3scn-fe(scn)3，可知加入kcl晶体对平衡无影响。6下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的hcl最少的是amno2+浓hcl bkmno4+hcl ckclo3+hcl d电解盐酸（惰性电极）【答案】c【解析】试题分析：在上述选项中hcl但是做还原剂，若制等量的氯气，使起还原作用的hcl最少，则氧化剂中含有cl元素，二者发生归中反应，都变为氯气，则消耗的盐酸就少，方向各个选项的氧化剂，可知c. kclo3+hcl符合要求，因此选项是c。 考点：考查氧化还原反应的消耗量的计算与判断应用的知识。7对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、【答案】b【解析】试题分析：酸式盐khco3溶液与石灰水反应，当khco3少量时发生反应：khco3+ca(oh)2=caco3+koh+h2o；当石灰水少量时发生反应：2khco3+ca(oh)2=caco3+k2co3 +2h2o；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；na2so3溶液与少量稀盐酸反应，方程式是：na2so3+hcl=nacl+ nahso3 ；na2so3溶液与足量稀盐酸反应，方程式是：na2so3+2hcl=2nacl+ so2 + h2o；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；si与烧碱溶液反应的方程式是：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，与二者相对量的多少无关，错误；fe与少量稀硝酸反应：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2。fe与足量的稀硝酸发生反应：fe6hno3(稀)= fe(no3)33no3h2o，二者相对量的多少不同，反应不同，正确；所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是，选项是b。考点：考查化学反应与二者相对量的关系的知识。8下列叙述正确的是a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解c向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变【答案】c【解析】试题分析：a、因为h2co3和h2so3的酸性比hcl小，将、 通入 溶液中至饱和，都无沉淀产生，a错误；b、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉因发生3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o反应而溶解，b错误；c、向 溶液中滴加氨水，因发生反应alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl而产生白色沉淀al(oh)3；再加入过量 溶液，发生反应2al(oh)3+6nahso4=al2(so4)3+3na2so4+6h2o ，沉淀消失，c正确；d、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，锌置换出铜形成铜锌原电池，速率加快，d错误；答案选c。考点：元素化合物知识应用9室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【答案】b【解析】a项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，a错误；b项，在稀释的过程中，温度不变，故ka=c(ch3coo-)c(h+)/c(ch3cooh)不变，又因为c(h+)=kw/c(oh-),故c(ch3coo-)kw/c(ch3cooh)c(oh-)=ka，kw在室温下也是常数，故b正确；c项，电离程度虽然增大，但c(h+)减小，c错误；d项，加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故ph应小于7，d错误。10x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，x与y组成原电池时，y为负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为( )axyz bxzy cyxz dyzx【答案】c【解析】试题分析：x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，所以x的金属性强于z的；x与y组成原电池时，y为负极，因此y的金属性强于x的，所以金属性强弱顺序是yxz，答案选c。考点：考查金属性强弱判断点评：比较元素金属性强弱的一般依据是：1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。11在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+离子物质的量浓度(mol/l)为a bc d【答案】b【解析】试题分析：由混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀，则so42-+ba2+baso4bmol bmolc（so42-）= bmol al=b/amol/l，由加入足量强碱并加热可得到cmol nh3，则nh4+oh-nh3+h2ocmol cmolc（nh4+）= cmolal=c/amol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+c/amol/l1=b/amol/l2，解得x=mol/l，故b项正确。考点：本题考查物质的量浓度的计算。12青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是a可用氧化物的形式表示为baocuo2sio2b易溶于强酸和强碱c性质稳定，不易脱色dx=6【答案】b【解析】试题分析：a、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：baocuo2sio2，故a正确；b、bacusi2o6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故b错误；c、bacusi2o6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故c正确；d、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为bacusi2ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)2+(-2)x=0，解得x=6，故d正确。考点：含硅矿物及材料的应用13下表中评价合理的是：选项化学反应及其离子方程式评 价anahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性： 2h+so42+ba2+2oh = baso4 + 2h2o正 确b向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：co32-2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：fe3+3h2o = fe（oh）3+3h正 确dnaoh溶液中通入少量co2反应：oh-co2=hco3正 确【答案】a【解析】略14如图是温度和压强对反应x+y2z影响的示意图。下列叙述正确的是（ ）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的正反应的h0【答案】c【解析】试题分析：a.根据图像可知：在压强不变时，升高温度，z的含量增加，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，错误；b.在温度不变时，增大压强，z减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，所以z是气体，x、y只有一种是气体，错误；c.根据b分析可知选项c正确；d.由于升高温度，化学平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是是吸热反应，所以反应的正反应的h0，正确。考点：考查图像方法在化学平衡移动的应用的知识。15（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：cl2 + h2o hcl + hclo k=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液(主要成分为naclo)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（naclo2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和kmno4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收cl2的是 （填字母序号）。a. 饱和食盐水 b. 饱和na2so3溶液c. 饱和naoh溶液 d. 浓硫酸能说明cl2的氧化性强于i2的实验现象是 。【答案】（10分）（1）2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2+ h2（2分,条件写“通电”或“电解”均可）【解析】（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：2naclh2ocl22naohh2（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为：cl22oh=clcloh2o（3）用氯气氧化亚氯酸钠（naclo2）固体制备二氧化氯的化学方程式为：cl22naclo2=2clo22nacl（4）能吸收cl2的溶液是b c能说明cl2的氧化性强于i2的实验现象是：湿润的淀粉碘化钾变蓝。16有fecl3和alcl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的naoh溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式 、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）fecl3的物质的量的浓度是 mol/l；（4）在加入naoh溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积如下图所示，计算alcl3的物质的量的浓度 mol/l；（5）求naoh溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）【答案】27（1）fe3+ 3oh- fe(oh)3（2分）；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/l （1分） （4）2 mol/l （2分） （5）2 mol/l （2分）【解析】试题分析：（1）过量的naoh使得al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有fe(oh)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为fe3+ 3oh- fe(oh)3；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o ;（2）10.7g fe(oh)3沉淀加热灼烧生成fe2o3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(fe2o3)=0.05x160=8g ;（3）fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的fecl3的物质的量的浓度是1mol/l（4）、根据图像可知，10.7g 是fe(oh)3，物质的量为0.1mol,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2mol.根据铝原子守恒，则alcl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/l;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为:fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl alcl3 + 3naoh =al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2naoh溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/l。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。17cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu (h2o)42+ (蓝色)+4cl- cucl42- (黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：（1）甲电极的电极反应式为_。（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。（3）随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_;a由黄色变为浅蓝色 b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的ph=a，此时甲电极附近c(cu2+)=_ moll-1。(已知：cu(oh) 2的ksp=2.2*10-20)。【答案】（1）cu2+2e-=cu（2）cl2+2ki=2kcl+i2（3）a 随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（4）2.210(8 -2a)【解析】试题分析：实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝，说明丙中生成碘，应被氯气氧化生成，则乙为阳极，甲为阴极，（1）甲为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为cu2+2e-=cu，故答案为：cu2+2e-=cu；（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，反应的方程式为cl2+2ki=2kcl+i2，故答案为：cl2+2ki=2kcl+i2；（3）随着电解的进行，溶液中cl-不断消耗，cucl42-转化为cu（h2o）42+，由cu（h2o）42+（蓝色）+4cl-cucl42-（黄色）+4h2o可知，溶液应逐渐变为蓝色，故答案为：a；随电解进行，cl-不断消耗，cucl42-转化为cu（h2o）42+；（4）ksp=c2（oh-）c（cu2+），c（cu2+）=2.210（8-2a）（mol/l），故答案为：2.210（8-2a）；【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写。实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝，说明丙中生成碘，应被氯气氧化生成，则乙为阳极，生成氯气，甲为阴极，发生还原反应生成铜；随着电解的进行，溶液中cl-不断消耗，cucl42-转化为cu（h2o）42+，由cu（h2o）42+（蓝色）+4cl-cucl42-（黄色）+4h2o可知，溶液应逐渐变为蓝色。1850ml 0.5moll1的盐酸与50ml 0.55moll1的naoh 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 ml 0.50 mol l1的盐酸跟 50ml 0.55 mol l1的 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 。【答案】（l） 增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； 使小烧杯口与大烧杯口相平（2） 减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4） 不等；相等； （5） 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热【解析】（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。（4）实验中改用 60 ml 0.50 mol l1的盐酸跟 50ml 0.55 mol l1的 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。19实验室常利用甲醛法测定（nh4）2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho=3h+6h2o+（ch2）6n4h（滴定时，1 mol（ch2）6n4h+与 l mol h+相当），然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i：称取样品1.500g。步骤ii：将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化判断滴定终点的现象是 。如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（2）滴定结果如下表所示：若naoh标准溶液的浓度为0.1050moll1则该样品中氮的质量分数为 。【答案】（1）偏高；无影响；b；溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；22.60ml（2）19.6%【解析】试题分析：（1）根据碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则会导致标准液被稀释，故消耗标准液体积增大会导致测定结果偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，不会影响进入锥形瓶的酸的量，则滴定时用去naoh标准溶液的无影响；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；图中读数为22.60ml；（2）可知三次平均消耗碱液为20.00ml，由方程式可知：4n4h+4naoh故该样品中氮的质量分数为：=19.6%。考点：酸碱中和滴定实验。20（6分）将11. 2l标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。【答案】6：7。【解析】试题分析：甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，只有乙烯发生反应，所以增加的质量就是乙烯的质量。n(c2h4)= 5.6g28g/mol=0.2mol；由于混合气体的物质的量是11. 2l22.4l/mol=0. 5mol,所以甲烷的物质的量是0.3mol.其质量是0.3mol16g/mol=4.8g。因此原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比是4.8g: 5.6g=6：7。考点：考查混合气体中各个部分的质量比。21（8分）化合物h可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2 l气态烃a在氧气中充分燃烧可以生成88 g co2和45 g h2o，且a分子结构中有3个甲基，则a的结构简式为 ；（2）b和c均为一氯代烃，d的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1 mol f与2 mol h2反应，生成3苯基1丙醇。f的结构简式是 ；写出e与g反应生成h的结构简式是 。（4）与g具有相同官能团的芳香类同分异构体有 种。【答案】（8分）（1）ch3ch（ch3）ch3（1分） （2）2甲基丙烯（1分）（3） （2分）（4） 4 （4分）【解析】试题分析：（1）n（烃）11.2l/22.4moll-1=0.5 mol，n（co2）88g44gmol-1=2 mol，n（h2o）45g18gmol-1=2.5 mol，据此可确定a的分子式为c4h10，其中含有3个甲基的结构简式为ch3ch（ch3）ch3。（2）由于b和c均为ach3ch（ch3）ch3一氯代烃，在naoh醇溶液中发生消去反应均生成ch2c（ch3）ch3， 其名称为2甲基丙烯。（3）根据“1 mol f与2 mol h2反应，生成3苯基1丙醇”，则f的结构简式为。（4）据已知信息，由dch2c（ch3）ch3可推导e为，再由f（）在cu（oh）2悬浊液加热条件下氧化为g，f与g在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成h，则h为。（6）与g具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种，分别是考点：考查有机物分子式的确定以及有机物的命名，同分异构体等知识。22有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：hx + （x为卤素原子）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）反应的化学方程式为 ： 。（4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_,_。【答案】（1）（各1分）（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（各1分）（3）；（2分）（4）a中的水解