化学暑期达标试题 专题（21）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（21）原创试题1：na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质电解质 钠盐 钠的含氧化合物 a. b. c. d. 答案：c解析：物质都是钠的化合物，对；nacl、na2so4都不能与硝酸反应，错；都是可溶于水的物质，对；都是电解质，对；na2o不属于钠盐，错；naoh、na2co3、nacl、na2so4不属于钠的氧化物，错。答案为 c。原创试题2下列说法中正确的是（ ）anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b标准状况下，6.72lno2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023c向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：cl2+h2o=2h+ +ci-+c1o-d加入铝片能放出h2的溶液中可能大量共存的离子：na+、no3-、nh4+、so42-答案：b解析：nh3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的nh3h2o电离的原因，只能说nh3h2o是电解质，故a错；标准状况下，6.72lno2气体的物质的量为0.3mol，根据方程式3no2+h2o2hno3+no可知，转移的电子数为1.2041023，故b正确；hclo为弱酸，不能拆成离子形式，故c错；加入铝片能放出h2的溶液可能显碱性，与nh4+不能大量共存，故d错。原创试题3：常温下向20 ml硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入ph=13的ba（oh）2溶液，生成baso4的量如图所示，b点溶液的ph =7（忽略体积变化）。下列说法错误的是（ ）a.ba（oh）2溶液的物质的量浓度为0.05 moll1b.在ab之间发生的离子反应为：h+oh=h2oc. 20 ml硫酸和盐酸的混合液中c（so42）：c（cl）=1:3d.盐酸的物质的量浓度为0.2moll1答案：c解析：ph = 13的ba（oh）2溶液，其物质的量浓度为0.05 moll1应生baso4消耗ba（oh）2 20 ml，c（ h2so4） = =0.05moll1。则与hcl反应消耗ba（oh）2 40 ml,故 c（ hcl） = =0.2moll1。原创试题4：（14分）实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液（简称腐蚀废液）为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：请回答下列问题:（1）操作和操作相同，其中操作加入的试剂w是 ，操作和操作使用的玻璃仪器有 。（2）操作之前最好加入 （少量、适量或过量）稀盐酸，进行操作前需要通入气体v，该气体是 ，操作应在hcl气流氛围中进行，其原因是 。（3）请写出实验室制取气体v的反应化学方程式： 。（4）若通入的v的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液u中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液u中的成分，并判断通入的v的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂：酸性kmno4溶液、kscn溶液、氯水。答案：（1）铁粉或fe（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）过量（1分） cl2（2分） 抑制fe3+（或fecl3）的水解（2分）（3）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2分）（4）fecl2或fe2+（分）取少量溶液u，加入几滴kscn溶液，溶液显红色，则表明溶液u中有fe3+;另取少量溶液u，加入几滴酸性kmno4溶液，若kmno4溶液退色，则表明溶液u中有fe2+，说明通入的v的量不足够，若kmno4溶液不退色，则说明通入的v的量充足。（3分）解析：（1）由操作得到金属铜可知，操作和操作应为“过滤”， 加入的试剂w是fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）为了使过量的fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体v是cl2，目的是使fe2+转化为fe3+；fecl3易水解，操作应在hcl气流氛围中进行是抑制fe3+的水解。（3）实验室制取cl2的方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o。（4） cl2不足，fecl2不能完全被氧化。u中的成分有两种情况：fe3+或 fe3+和 fe2+的混合物，fe3+可用kscn溶液检验，fe2+可用酸性kmno4溶液检验，故实验操作为：取少量溶液u，加入几滴kscn溶液，溶液显红色，则表明溶液u中有fe3+；另取少量溶液u，加入几滴酸性kmno4溶液，若kmno4溶液退色，则表明溶液u中有fe2+，说明通入的v的量不足够，若kmno4溶液不退色，则说明通入的v的量充足。原创试题5：（14分）w是某短周期元素x的固态单质，a、b、c均为含x元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的h2o已略去。（1）a的电子式可表示为 。（2）a、b溶液与c溶液的反应与a、b溶液与g溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是（注意：任选中的一个小题回答即可）：ac（ag）： ；bc（bg）： 。（3）常温下，同浓度的a、b的水溶液的ph大小比较：ph（a） ph（b）（填“”、“”或“”），理由是： 。（4）医学上常用含h的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对h来说，药片上的糖衣可以起到 作用。（5）由a、b与mgxo4组成的固体混合物中，测得x元素的质量分数为a，则o元素的质量分数为 。答案：（1） （2分）（2）ac（ag）：hs-hh2s或bc（bg）：hso3-hh2oso2（2分）（3） （2分） 在nahs溶液中，hs-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；（1分）而在nahso3溶液中，hso3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下ph（a）ph（b） （1分）（4）kscn溶液或苯酚溶液（答naoh不给分）， （2分） 防氧化或隔绝空气 （2分）（5） 1- （2分）解析：只有元数多于二元酸的酸才有酸式盐，同一元素可形成三种酸式盐，常见的应该是s元素，酸式钠盐为nahs、nahso3和nahso4，前两种都能和后者反应；据“医学上常用含h的糖衣片给患贫血的病人补铁”，可知h为feso4，其转化关系如下：（1） a的电子式可表示为。（2） 这两个反应的原理都是强酸置换弱酸，ac（ag）为：hs-hh2s，bc（bg）为：hso3-hh2oso2。（3）h2so3属于中强酸，在nahso3溶液中，hso3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性；h2s属于弱酸，hs-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；所以在常温下ph（a）ph（b）。（4） feso4若被氧化，