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高一化学暑假作业必修二第一章元素周期律完成时间：2014.7.318.4 一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式： DS2的结构示意图：3从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 ()A金刚石变为石墨 B蔗糖溶解CCuSO4吸水生成结晶水合物 DNH3溶于水4下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是 ()ANa BFe CO DAr5食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl6下列说法中不正确的是 ()A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子7下列各组元素性质递变情况错误的是 ()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强8下列说法中，正确的是 ()A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)D周期表中的非金属元素都位于短周期9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的 ()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键10A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 () AABCDE BCDABECBADCE DECDBA11.有人建议将氢元素排在元素周期表的A族,下列事实能支持这一观点的是() H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D12元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 () A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是() A铍的金属性比钠强 B氯化铍的氧化性比氯化锂弱C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍易跟冷水反应生成H214a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是 ()A原子序数：abc Bd单质最活泼C原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac15四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 ()abnm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 B C D16X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 ()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。18(9分)用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。19(12分)根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：主族周期AAAAAAA0族123(1)能显1价，还能显1价的元素是_。(2)最难形成简单离子的元素是_。(3)单质具有半导体性质的元素是_。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。20(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键c既含离子键，又含共价键21(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍