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2014-2015学年度横峰中学第十七周周练化学试题 考试时长:60分钟一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )a明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应,可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性,可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料8下列叙述正确的是( )afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22.4 l1 molc212 g1 mold106 g2na10下列反应中,反应后固体物质增重的是( )a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末 c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液11已知室温下,al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中,逐滴加入naoh 溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系,合理的是( )12下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应13下表各选项中,不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是( )选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2二、非选择题(本题包括5小题,共58分)26(10分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为_ _。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜,其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用naoh溶液调节ph,当ph3.4时开始出现沉淀,分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有_。27(12分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液ph,同时鼓入足量的空气。已知:kspfe(oh)34.01038回答下列问题:(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_;(2)过程加入铁屑的主要作用是_,分离得到固体的主要成分是_,从固体中分离出铜需采用的方法是_;(3)过程中发生反应的化学方程式为_;(4)过程中调节溶液的ph为5,金属离子浓度为_。(列式计算)28(14分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣a与稀hno3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_;在生成固体b的过程中,需控制naoh的加入量,若naoh过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2,至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。36(11分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,(1分)写出气体甲的电子式_。(1分)(2)x的化学式是_,(1分)在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ _(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_,并设计实验方案验证该反应的产物_ _。38、(11分)某芳香烃a,分子式为c8h10;某烃类衍生物x,分子式为c15h14o3,能使fecl3溶液显紫色;j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系(无机物略去):a发生一氯取代光照条件bc加热naoh水溶液dfh(能与nahco3溶液反应)加热naoh水溶液eg(不能与新制cu(oh)2反应)x加热naoh水溶液ihj(1)属于芳香烃类的a的同分异构体中,其沸点的大小关系为 。 (不包括a,用结构简式表示)(2)j中所含的含氧官能团的名称为 。(3)e与h反应的化学方程式是 ;反应类型是 。(1分)(4)b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物i,以i为单体合成的高分子化合物的名称是 。(5)已知j有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式。与fecl3溶液作用显紫色;与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀;苯环上的一卤代物有2种。 。横峰中学高二第十七周周练化学答题卡姓名 得分一、选择题(每小题6分,共42分)题号78910111213答案二、非选择(共5小题,共58分)26、27、28、36、38、17周周练答案ccab ccd1选2解析:选c 3解析:选a 4解析:选b 5解析:选c 6解析:选c 7解析:选d 8解析:(1)铝土矿的主要成分是氧化铝,提取铝的过程是:氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,再向溶液中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀,加热使沉淀分解可得到氧化铝,最后电解得到铝。镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应,所以焊接时必须使用ar等稀有气体作保护气。(2)在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙,以降低硅含量。(3)看图可知在ph为3.4时开始沉淀,故溶液中有al3,没有fe3,而fe2和ni2在ph为7.08.0之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量,假设合金中含有fe,则溶解后fe转化为fe3,而不是fe2,因此合金中不可能含有fe,一定含有al和ni。答案:(1)co2 al2o32naoh=2naalo2h2oar (2)caco3或cao (3)al、ni9解析:(2)这是先置换出铜,因铁过量,所以固体为铁与铜的混合物,再分离铜应加入盐酸。(3)步骤是亚铁离子生成fe(oh)2,鼓入空气为转化成fe(oh)3;(4)kspc (fe3)c(oh)3,c(oh)kw/c(h),可求c(fe3)。答案:(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜 cu和fe 加盐酸反应后过滤(3)fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 (4)c(fe3)4.01038/(109)34.01011(mol/l)10解析:(1)气体变色是因为发生反应:2noo2=2no2。(2)结合工艺流程及al(oh)3和cu(oh)2的分解温度知固体混合物b含有cuo、al(oh)3。若naoh过量,则al(oh)3会转化为naalo2。(3)该反应为氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成cualo2的物质的量为50(mol),至少需要al2(so4)3的物质的量为25 mol,即至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液25 l。(5)由cuso4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案:(1)2noo2=2no2 (2)cuo、al(oh)3 al(oh)3oh=alo2h2o(3)4 2 4 o2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶11解析:从框图可知,气体甲为co2;由溶液1转变为白色沉淀1,白色沉淀1又能溶解在co2水溶液中,可推断白色沉淀1为caco3;从固体2的转化过程可知,白色沉淀2为fe(oh)2,最终的红褐色沉淀为fe(oh)3;由上述推断可初步确定x为含有ca、fe元素的碳酸盐,且其中铁元素的化合价为2,故可推断其为cafe(co3)2,分解得到的固体1为cao与feo的混合物,应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙,其原子结构示意图为,气体甲为co2,其电子式为c。(2)x的化学式为cafe(co3)2;在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为cafe(co3)2,caofeo2co2。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是因为fe(oh)2被氧化成fe(oh)3,反应方程式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(4)co2气体与固体1中的feo可能发生氧化还原反应,反应方程式为2feoco2,fe2o3co;检验产物的方法:取反应所得固体物质,加稀盐酸溶解,然后加入kscn溶液,若溶液呈红色,

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