江西省宜市奉新县第一中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

奉新一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56 cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是： a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒的半径：clna+mg2+al3+ c电离程度（同温度同浓度溶液中）：hclch3coohnahco3 d分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2 。下列关于so2说法正确的是aso2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中bso2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质cso2具有还原性，不能用浓硫酸干燥dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的漂白性abcohh+a3. a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:ax元素可能为al bx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应 d反应和不一定为氧化还原反应4在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是:ana，ba，mg，al bna，k，zn，feczn，fe，cu，ag dmg，al，zn，fe5. 下列实验操作中，装置选择不合理的是abcd 快速制备少量nh3h2的尾气处理测量no的体积除去乙烯中的so26. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：so2+2h2o2 e-so42-+4h+；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：cl2 + 2 e- 2cl-。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为anaclo bnaclo4 chclo dclo27在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：ac（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、co32b水溶液中：hclo、hco3、clo、co32 c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、i d中性的溶液中：co32、na+、so42、alo28. 下列除去杂质的方法，正确的是 a苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 b乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 ccucl2溶液中含有fecl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤 dco2中含有hcl杂质：通入饱和na2co3溶液，洗气9. 将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为 10向仅含fe2+、i-、br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 a线段代表fe2+的变化情况b线段代表br -的变化情况c原混合溶液中n(febr2)=4mol da数值等于611. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/l naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为(nm)g 恰好溶解后溶液中的no3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol 生成no气体的体积室温下为l 与合金反应的硝酸的物质的量为mola2项 b3项 c4项 d5项12.下列离子方程式书写正确的是a用pt电极电解少量的mgc12溶液：2h2o2cl 通电 h2c122ohb明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀的质量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2oc向含有4 mol febr2的溶液中通入3 mol cl2充分反应：2fe24br3cl24fe36clbr2d碳酸钙溶于醋酸中： caco3 + 2h+ ca2+ + co2+ h2o 13.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是a常温常压下，n2和o2混合气体22.4 l所含的分子数少于6.021023b1 l l moll-1 febr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3nac标准状况下，11.2 l hf 所含的分子数约为3.011023 d0.5 moll-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5na n(naoh)/mol0.1 0.5 0.70.814某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是a溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3b溶液中n(nh4+)=0.2molc溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+dn(h+)n(al3+)n(mg2+) = 11115将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是a参加反应的co2体积为0.224a l b用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度c若a=b，则co2与naoh溶液反应的产物盐只有na2co3 db可能等于a、小于a或大于a 16向13.6 g由cu和cu2o组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 ml，当固体物质完全溶解后生成cu(no3)2和no气体。在所得溶液中加入0.5 moll-1的naoh溶液1.0 l，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是： a原固体混合物中cu与cu20的物质的量之比为1:1 b原稀硝酸中hno3的物质的量浓度为1.3 moll-l c产生的no的体积为2.24 l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.1 mol第卷（非选择题，共52分）17.（8分）有50mlnaoh溶液，向其中逐渐通入一定量的co2，随后取此溶液10ml将其稀释到100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的hcl溶液，产生的co2气体体积（标准状况下）与所加入的hcl的体积之间的关系如图所示：试分析：naoh在吸收co2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的co2气体（标准状况）各是 甲： ml；乙： ml。原naoh溶液的物质的量浓度是 ；18.（8分）有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32-、so42- 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象加bacl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）溶液显紫色白色沉淀无色无味气体加na2o2固体白色沉淀白色沉淀逐滴加入过量的naoh溶液ab如下图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学符号）： 。（2）写出实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式： 。（3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。 19. (10分)已知a为单质，b、c、d、e为化合物，它们之间 存在如下转化关系：（1）若a为非金属单质，b为镁条在空气中燃烧的产物之一， 其与水反应可生成气体c，d为无色气体，在空气中可变 成红棕色，c与hcl气体反应生成e时产生大量白烟，则b的化学式为 ，由c转化为d的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 。（2）若a为生活中常见的金属单质，b为a与盐酸反应的产物，c可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧c的溶液可得到红棕色的d，将c滴入沸水中可得e的胶体，则由b转化为c的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧c的溶液可得d的原因是 。abc20（16分）为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(feso47h2o)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性kmno4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)右侧滴定方式中，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。方案二 ：将feso4转化为fe2o3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量x溶液h2o2研细加1ml稀h2so4过滤沉淀一系列操作a g固体（4）步骤中除用h2o2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。21 (共10分) 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）反应所属的有机反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式_。（3）已知b的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(co2)n (h2o) = 21，则b的分子式为 。（4）f是高分子光阻剂生产中的主要原料。f具有如下特点：能跟fecl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。f在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物g是f的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。g的结构有 _ _种。奉新一中2016届高三上学期第二次月考化学答案12345678910111213141516cbbaddaccdcbabcd17（8分，除标注外每空1分） naoh，na2co3； 1:1； nahco3和na2co3； 1:1； 56ml； 112ml； 0.75mol/l；（2分） 18（8分）(1）k+、so42-、al3+、mg2+（4分，不分顺序，一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分）； （3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2分）19(10分，每空2分)（1）mg3n2 4nh3 + 5o2 = 4no +6h2o （2）2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl- fecl3水解吸热，且水解产物hcl易挥发，从而彻底水解生成fe(oh)3，灼烧时分解生成fe2o3。20（16分，每空2分）方案一：(1)5fe2