江苏省无锡一中高三化学上学期第一次质量检测试题苏教版.doc

无锡市第一中学 20122013学年度高三第一学期质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 s-32 cl-355 fe-56的说法正确的是（ ）a浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量hcl气体b钠是活泼金属，可用电解nacl溶液的方法获得金属钠c碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污d在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中 cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入ba（no3）2溶液6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a硫化钠的水解反应：s22h2o h2s2ohb硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe22hh2o22fe32h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2od玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2ohna2sio3h2o7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a与铝反应产生大量氢气的溶液：nh4+、na、co32、no3b能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：k+、so42、s2、so32c由水电离出c（oh）110-12 moll-1的溶液：k、hco、na、cld滴入kscn溶液后显红色的溶液：na+、cu2+、br、so428设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，056 l丙烷中含有共价键的数目为02nab常温常压下，64 g氧气和臭氧中含有的分子总数为02nac一定条件下，56 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为02nad常温下，20 l ph12的na2co3溶液中含有的oh离子数为02na9caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ）acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2+ na2co3 na2sio3+ co2可知h2co3的酸性强于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应10一种海水电池的反应原理可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，有关该反应的说法正确的是（ ）a反应中mno2是还原剂 bag的还原性比na2mn5o10强c该反应中mno2具有催化作用 d每生成1 mol na2mn5o10转移1 mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）a粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强bso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质c用饱和na2co3溶液可将baso4转化为baco3，说明ksp（baso4）ksp（baco3）d某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so42-12有机物m的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）am中含有手性碳原子bm中所有碳原子均可能在同一平面cm可以发生加成、取代、消去等反应d1mol m常温下最多可以与3 mol naoh反应13将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀h2so4和稀hno3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）a反应过程中不可能产生h2 b剩余的金属粉末中一定有铜 c往反应后的溶液中加入kscn溶液会变血红色 d往反应后的溶液中加入足量的稀h2so4，则金属粉末的质量一定会减少14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）ac（nh4）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4hso4） c（nh4）2so4 c（nh4cl） b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c（oh）c10 mol/l na2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）2c（h2co3）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）c（na）c（oh）c（ha）c（a2）15 a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ） a若x为cl2，则c可能为fecl3 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为o2，则a可为有机物乙醇，也可为硫化氢 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x一定为co2第卷 非选择题（共80分）16（10分）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的so2与naoh溶液反应的离子方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。17（12分）利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2so2（g）o2（g） 2so3（g） h196 kjmol-1。（1）该反应的平衡常数表达式为k= ；某温度下该反应的平衡常数k10/3，若在此温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入30 mol so2（g）、160 mol o2（g）和30 mol so3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 l的密闭容器中充入20 mol so2和10 mol o2，达到平衡后体积变为16 l，则so2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。气体隔膜(仅不允许气体通过)a保持温度和容器体积不变，充入10 mol o2b保持温度和容器内压强不变，充入10 mol so3c降低温度d移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入so2电极的电极反应式 。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入so2和水的质量比为_ _。18（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知： a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为黑色氧化物，e为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）d的化学式为 ；f的电子式为 。（2）a与b生成d的反应在工业上是生产 的反应原理之一。（3）e与g的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）b和c反应的化学方程式为 。（5）j、k是同种金属的不同氯化物，k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程式 。19（15分）ptt是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作ptt催化剂do2ch2=chch3催化剂a(c3h4o)h2o催化剂b(c3h6o2)h2nic(c3h8o2)kmno4(h+)为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中a、b、c均为链状化合物，a能发生银镜反应，c中不含甲基，1mol c可与足量钠反应生成224 l h2（标准状况）。请回答下列问题：（1）a中所含官能团的名称为 ，b的结构简式为 。（2）由物质c与d反应生成ptt的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）分子式为c4h6o、与a互为同系物的同分异构体有 种。（4）请补充完整下列以ch2=chch3为主要原料（无机试剂任用）制备ch3ch（oh）cooh的合成路线流程图（须注明反应条件）。ch2=chch3cl2ch3chch2cl cl20（15分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph20，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。21（15分）工业上利用n2和h2可以合成nh3，nh3又可以进一步制备联氨（n2h4）等。（1）火箭常用n2h4作燃料，n2o4作氧化剂。已知：n2（g） + 2o2（g） 2no2（g）h = +677 kjmol1n2h4（g） + o2（g） n2（g） + 2h2o（g） h =5340 kjmol1no2（g） 1/2n2o4（g） h =2635 kjmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。（3）在300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g） h0的影响如右图所示。 请在图中画出400时对应的图像。 在a、b、c三点中，h2 的转化率最高的是 （填字母）。（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2no2+na2co3=nano2+nano3+co2,no+no2+na2co3=2nano2+co2。若在标准状况下有no、no2的混合气体（不考虑n2o4）恰好与50ml 1 0 moll-1的na2co3溶液反应完全，且生成nano2和nano3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中no气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 参考答案一、选择题12345678910adcdbbddcb1112131415dacbcbc16（每空2分，共10分）（1）so2ohhso3（2）提高铁元素的浸出率 抑制fe3水解（3）cl2fe22clfe3 cl2和hcl17（每空2分，共12分） （1）kc2(so3)/c(o2)c2(so2) （2）60% （3）a、c （4）so2-2e2h2o so42+4 h+ （5）16:2918（共13分）（1）no （2分） （2分）（2）硝酸 （2分）（3）3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o （2分）（4）3cuo2nh33cun23h2o （2分）（5）2cu2+2clso22h2o2cucl4h+so42 （3分）19（共15分）（1）碳碳双键、醛基 （2分，错一个得1分） （2分） （2） （2分）缩聚反应 （2分，写聚合反应得1分）cl2ch2=chch3o2/cunaoh/h2och3chch2oh ohch3chch2cl cl（3）3 （2分） ch3ccoohoh2/nich3chcoohohch3cchooo2催化剂（5分）20（共15分）（1）2kclo3 + h2c2o4 k2co3 + co2+ 2clo2+ h2o（2分）（2）烧杯、温度计（各1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cv2