河北省唐山市开滦二中高二化学12月月考试题新人教版.doc

河北省唐山市开滦二中2013-2014学年高二化学12月月考试题新人教版 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共45分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。2、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在卷卷头内上。作答时将答案填写在卷题目所要求的位置。3、考试结束后，监考人员将试卷卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 n14 ba137 ag108 cl35.5 cu64 s32 一、单项选择题（本题15道小题，共30分，每小题2分）1下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸 a b c d2下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ）aph试纸 b红色石蕊试纸 c淀粉碘化钾试纸 d蓝色石蕊试纸3下列溶液一定呈酸性的是（ ）ac(oh)c(h+)的溶液 b能与al反应产生氢气的溶液cph7的溶液 d滴加酚酞显无色溶液4水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）anai溶液 bkf溶液 ckal(so4)2 溶液 dnahso4溶液5下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2o hcoo + h3o+ bco2+h2o hco3 + h+ 1111cco32 + h2o hco3 + oh1 dhs+oh s2 + h2o6在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是( )a溶液显电中性 b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变 dc(h)c(ch3coo)7下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）a盐类水解是中和反应的逆反应 b盐类水解过程是吸热过程c含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 d盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8酸碱恰好完全中和时()a酸与碱的物质的量一定相等 b溶液呈现中性c酸与碱的物质的量浓度相等 d酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等9下列说法正确的是()a溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积c可用离子积qc判断沉淀溶解平衡进行的方向d所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的10下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()aph = 0的溶液中：na+、alo2、k+ 、nh4+b由水电离出的c (h+)=1012mo1/l的溶液中：cl 、hco3、 nh4+、so32c加入铝能放出h2的溶液中：mg2+、 nh4+、 cl、so42d滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k 、ba2 、no3 、oh11根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是（ ）a室温时，nar溶液的ph大于7 b同等浓度等体积盐酸分别与zn反应产生h2量相同chr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d室温时，0.01moll-1的hr溶液ph=4 12下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味13某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.23ml稀盐酸 b用托盘天平称量25.28g naclc用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mld用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.814将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()a硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变b最终会得到baso4的极稀的饱和溶液cba2so=baso4很容易发生，所以不存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)的反应d因为baso4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解度15下列叙述正确的是（ ）a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b常温下，将ph = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液ph = 4c常温下，将0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后溶液ph = 1d常温下，将ph = 3的醋酸溶液与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液ph = 7二、单项选择题（本题5道小题，共15分，每小题3分）16右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂17已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()a该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b水电离出来的c(h)11010mol/lcc(h)c(oh)c(so) d该温度高于25 18 ha和hb两种酸的溶液分别加水稀释时，ph变化的简图如图所示，下列叙述错误的是() a ha是一种强酸 b原溶液中ha的物质的量浓度为hb的10倍cx点，hb未完全电离 dx点，c(a)c(b)19室温下，浓度为0.1 mol / l的三种一元碱溶液：aoh、boh、coh，aoh溶液中c(oh)0.01 mol / l，boh的电离度为1%，coh溶液中的c(h+)11013mol / l，则室温下三种碱所形成的氯化物：acl、bcl、ccl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其ph由大到小的顺序是( ) aaclbclccl bcclaclbcl ccclbclacl dbclaclccl20对于难溶盐mx，其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系类似：c(h)c(oh)kw，存在等式c(m)c(x)ksp。现将足量的agcl分别放入下列溶液中，agcl的溶解的质量由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 mol/l kcl溶液； 30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液；40 ml 0.03 mol/l hcl溶液； 10 ml蒸馏水；50 ml 0.05 mol/l agno3溶液a bc d4开滦二中20132014学年度高二年级12月考试化学试题第卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分）21（14分）常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液：na2co3；nahco3；nh4cl；nh3h2o（1）写出的电离方程式：_。（2）上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。室温下，在ph12的溶液中，由水电离的c(oh)=_moll1。（3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是_；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c(oh)=_。（4）溶于重水(d2o)后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式_、_。此溶液中存在的微粒有_种，各离子的浓度大小顺序为：_。22（8分）铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如nh4al(so4)2可用作净水剂、食品添加剂等；nh4hso4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：（1）在25条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中c(nh)a moll1，0.1 moll1 nh4hso4溶液中c(nh)b moll1，则a_ b (填“”、“”或“”)。（2）如图是0.1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线。其中符合nh4al(so4)2的曲线是_(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是_；20时，0.1 moll1 nh4al(so4)2中：2c(so)c(nh)3c(al3)_moll1(准确值)。23（6分）（1）对于ag2s(s) 2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为：ksp(ag2s)=_。（2）下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于fe(oh)3(s) fe(oh)3（aq）fe33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）常温下fes饱和溶液中kspc(fe2)c(s2)8.11017。已知fes饱和溶液中c(h)和c(s2)之间存在以下限量关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液里c(fe2)达到1 moll1，现将适量的fes投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(h)=_ _ moll1。（保留3位有效数字）四、推断题（本题包括24小题，共10分）阳离子na+、al3+、ba2+、h+、nh4+阴离子so42、oh、co32、cl24（10分）a、b、c、d四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量a溶液与c溶液混合可生成沉淀乙；a溶液与b溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答： （1）a的化学式为_；室温时，将ph=12的a溶液va体积与ph=3的h2so4溶液vx体积混合恰好反应至溶液呈中性，则va：vx =_。（2）c溶液与d溶液反应的离子方程式为：_。（3）向b溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的naoh溶液，滴加过程中水的电离平衡将_ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。五、实验题（本题包括25小题，共17分）25（17分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：_、_以及药匙等。（2）将样品配成250ml待测液，需要的仪器有：_、玻璃棒、小烧杯以及_。（3）取10.00ml待测液，用 量取。（4）用0.2010moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色，且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。（5）可能造成测定结果偏高的原因是 。a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 d未用标准液润洗碱式滴定管（6）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c(naoh)= _ moll1。（保留4位小数）滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10开滦二中20132014学年第一学期高二年级12月考试化学试卷一、单项选择题（本题共30分，每小题2分）12345678910caaacccdcd1112131415bbcbc二、单项选择题（本题共15分，每小题3分）1617181920babdd三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分）21（14分）（1）nh3h2onh4+oh（2分） （2）（1分） 102moll1（2分）（3）（1