江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级化学上学期周练试题（二）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级（上）周练化学试卷（二）一、选择1下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )a将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水b将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlc将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加d将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻2下列叙述正确的是( )a化学反应前后物质的质量总和一定改变b化学反应前后分子的种类一定不变c化学反应前后原子的数目没有增减d化学反应前后元素的质量一定改变3火箭推进器中盛有液态物质x和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：x+2h2o2n2+4h2o，则x的化学式为( )anh3bn2o4cno2dn2h44植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧气根据此式，对淀粉的组成判断正确是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三种元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o5下列对质量守恒定律的理解正确的是( )a水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律b4克碳和8克氧气反应生成12克二氧化碳c镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律d蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律6化学反应前后肯定没有变化的是( )原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类abcd7己知反应3a+2b2c+d，a、b两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成c和d共140g，则该反应消耗b的质量为( )a60gb80gc90gd120g8配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是( )a反应前后所配化学计量数之和是否相等b反应前后元素种类是否相等c反应前后各元素的原子总数是否相等d反应前后各物质质量是否相等9完全电解a克水，得到氢气10ml，同时得到氧气的质量和体积分别为( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml10质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o11相同质量的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是( )a磷b硫c镁d铁12将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向( )a中央b右盘c左盘d无法判断13某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氢元素14氢气与氧气的混合气体共4克，在密闭容器中使其充分反应后，生成水1.8克，则原混合气体的组成可能是( )a1克氢气 3克氧气b0.2克氢气 3.8克氧气c2克氢气 2克氧气d2.4克氢气 1.6克氧气15将20克h2、o2、n2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2二、非选择题16写出下列反应方程式（1）实验室用双氧水制氧气_ （2）磷在氧气中燃烧_（3）铁丝在氧气中燃烧_（4）铁和硫酸铜溶液反应_（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中_（6）加热分解高锰酸钾_（7）氧化汞受热分解_（8）碳酸钠和盐酸反应_（9）锌和盐酸反应_（10）氢氧化钠和硫酸铜反应_17潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾 电解水 在常温下，过氧化钠固体（na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（1）写出方法的化学方程式_（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是_（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点_、_18现有物质：水 铁丝 氧气 硫磺 高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式（1）物质燃烧生成黑色固体_（2）有气体单质生成的分解反应_（3）点燃物质，能生成有刺激性气味的气体是_19工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2al2o34al+3o2对于电解10t氧化铝可产生多少吨铝？一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法如下所示：小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可产生5.3t解：氧化铝中铝元素的质量分数为x100%=x100%=53%铝的质量为10tx5.3%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对34克过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克一题你认为也能用上述两种方法解答吗？四、计算题20实验室用6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，可以制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/l）21加热分解多少克氯酸钾所得到的氧气能与0.8克氢气完全反应？22制取142克五氧化二磷需要磷多少克？需要氧气多少克？2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级（上）周练化学试卷（二）一、选择1下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )a将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水b将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlc将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加d将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】结合课本知识的信息【分析】质量守恒定律适用范围是化学反应，故可排除bc；由根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以计算判断a；由二氧化碳的水溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，可以分析判断d【解答】解：a、由化学方程式可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中给定20g氧气，2g氢气只能与16g氧气反应生成18g水故能用质量守恒定律解释b、因为分子和原子之间有间隔，所以100ml水加入100ml酒精得到的溶液体积小于200ml，他们并没有发生化学反应故不能用质量守恒定律解释c、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于空气中一段时间，故溶液质量增加；由于属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释d、将二氧化碳的水溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律，由于产生的二氧化碳逸散，故溶液质量减轻故能用质量守恒定律解释故选bc【点评】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用质量守恒定律解题的能力2下列叙述正确的是( )a化学反应前后物质的质量总和一定改变b化学反应前后分子的种类一定不变c化学反应前后原子的数目没有增减d化学反应前后元素的质量一定改变【考点】化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律和判断化学变化的依据进行分析【解答】解：a、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故a错误；b、分子种类可能变，氢气和氧气生成水，反应物是三个分子，生成物是两个分子，故b错误；c、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故c正确；d、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，故d错误故选c【点评】在解此类题时，首先根据质量守恒定律分析哪些量变，哪些量不变，然后结合选项进行解答3火箭推进器中盛有液态物质x和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：x+2h2o2n2+4h2o，则x的化学式为( )anh3bn2o4cno2dn2h4【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式x+2h2o2n2+4h2o，推断反应中反应物x的分子构成，然后确定x物质的化学式【解答】解：由反应的化学方程式x+2h2o2n2+4h2o，可知： 反应前 反应后h原子 4 8o原子 4 4n原子 0 2根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，物质x的分子由2个n原子和4个h原子构成，物质x的化学式为n2h4；故选：d【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定4植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧气根据此式，对淀粉的组成判断正确是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三种元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成【解答】解：反应物水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应前为碳、氢、氧三种元素；生成物氧气由氧元素组成根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳氢元素，可能含氧元素故选c【点评】此题只能定性进行分析，不能明确判断淀粉中是否含有氧元素，要确定氧元素还需要进一步的实验和探究5下列对质量守恒定律的理解正确的是( )a水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律b4克碳和8克氧气反应生成12克二氧化碳c镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律d蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答【解答】解：a、水加热沸腾属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故说法错误b、根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，因此4克碳和8克氧气完全反应生成后碳有剩余，生成不了12克二氧化碳，故说法错误c、镁条燃烧是镁条与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，故说法错误d、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，二氧化碳气体和水蒸气进入空气中，所以感觉蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律，故说法正确故选：d【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化6化学反应前后肯定没有变化的是( )原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类abcd【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”【解答】解：本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变故选c【点评】理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”（1）六个一定不变：反应物总质量、生成物的总质量不变、原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类（2）两个一定改变：物质的种类、分子的种类一定改变（3）两个可能改变：分子数目、元素的化合价可能改变7己知反应3a+2b2c+d，a、b两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成c和d共140g，则该反应消耗b的质量为( )a60gb80gc90gd120g【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的a和b的质量和跟生成c和d的质量和相等【解答】解：由质量守恒定律和3a+2b=2c+d，生成c和d共140g，则参加反应的a和b的质量之和也为140g，而a、b两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗b的质量是140g=80g故选：b【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小8配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是( )a反应前后所配化学计量数之和是否相等b反应前后元素种类是否相等c反应前后各元素的原子总数是否相等d反应前后各物质质量是否相等【考点】化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用 【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关故选c【点评】本题考查学生利用质量守恒定律来理解化学反应方程式的配平，原子守恒是配平的依据，也是常有的方法9完全电解a克水，得到氢气10ml，同时得到氧气的质量和体积分别为( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml【考点】根据化学反应方程式的计算；电解水实验 【专题】有关化学方程式的计算；空气与水；有关化学方程式的计算【分析】根据电解水的实验现象分析回答，电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8进行解答【解答】解：因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，故生成氧气的体积是5ml；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，氧元素占水质量的，则电解ag水生成氧气的质量为g故选d【点评】解答此题要跟据电解水的现象和结论，通过质量守恒定律进行计算10质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算 【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算【分析】由于四种物质分解都能产生氧气，且hgo、kclo3、h2o分解时所含氧元素全部生成氧气，所以，比较四种物质中氧元素的质量分数大小即可判断放出氧气最多物质【解答】解：根据反应的化学方程式2hgo2hg+o2，2kmno4k2mno4+mno2+o2，2kclo32kcl+3o2，2h2o2h2+o2根据化学变化前后元素质量不变，质量相等的四种物质经过化学反应后，放出氧气最多的即化合物中氧元素质量分数最高的物质；在含氧化合物中，水h2o中氧元素的质量分数最高，因此，放出氧气最多的是h2o；故选d【点评】根据反应的特点，利用化学变化前后元素质量不变，把化学方程式计算简化为化学式的计算，可较为简捷地解决问题11相同质量的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是( )a磷b硫c镁d铁【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】本题解题方法有多种，可设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较；另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按o2的化学计量数为1进行配平，计算每种物质与o2的质量比：p+o2p2o524.8 32s+o2so232 322mg+o22mgo48 32fe+o2fe3o484 32 由此可知：消耗32份质量的o2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、32、48、84，所以相同质量的这4种物质消耗o2最多的是磷；故选a【点评】本题解法多种，可利用归一法，假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，分析比较出正确结果12将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向( )a中央b右盘c左盘d无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】可以把高锰酸钾、氯酸钾的质量都为10g，然后根据化学方程式分别求出生成氧气的质量，再进行比较，从而得出正确的结论【解答】解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x2kmno4k2mno4+mno2 +o2 316 32 10g xx=1.01g设氯酸钾反应生成氧气的质量为y2kclo32kcl+3o2245 96 10g yy=3.92g因为1.01g3.92g，所以相等质量的kmno4和kclo3，使其完全分解后固体残余物的质量左盘大，所以天平指针位于偏左故选：c【点评】解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断13某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氢元素【考点】质量守恒定律及其应用；物质的元素组成 【专题】元素质量守恒【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变【解答】解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克100%=6.4g；5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克100%=4.8g；二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；故选a【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和14氢气与氧气的混合气体共4克，在密闭容器中使其充分反应后，生成水1.8克，则原混合气体的组成可能是( )a1克氢气 3克氧气b0.2克氢气 3.8克氧气c2克氢气 2克氧气d2.4克氢气 1.6克氧气【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】氢气和氧气反应生成水，根据生成水的质量可以判断氢气和氧气的质量【解答】解：当氢气过量时，设氧气的质量为x，2h2+o22h2o， 32 36 x 1.8gx=1.6g则氢气质量为：4g1.6g=2.4g；当氧气过量时，设氢气质量为y，2h2+o22h2o，4 36y 1.8gy=0.2g，则氧气质量为：4g0.2g=3.8g，故选：bd【点评】计算时，要考虑氢气或氧气过量，这是因为氢气和氧气不是恰好完全反应，要注意理解15将20克h2、o2、n2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据h2、o2和n2三种物质的性质进行分析h2、o2和n2的混合气体20克，点燃时，氢气和氧气完全反应生成了18g水，则剩余2g气体，由于氢气和氧气能反应，剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气【解答】解：由题意可知，h2、o2和n2的混合气体20克，点燃时，氢气和氧气完全反应后生成18克水，则剩余2g气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和氮气不反应，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，则剩余的2g气体就是氮气所以，a、b、c有可能，d不可能故选d【点评】解答本题的关键是理解氢气和氧气反应生成18g水，剩余的两克气体不可能同时含有氢气和氧气，可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气二、非选择题16写出下列反应方程式（1）实验室用双氧水制氧气2h2o22h2o+o2 （2）磷在氧气中燃烧4p+5o22p2o5（3）铁丝在氧气中燃烧3fe+2o2fe3o4（4）铁和硫酸铜溶液反应fe+cuso4feso4+cu（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中ca（oh）2+co2caco3+h2o（6）加热分解高锰酸钾2kmno4k2mno4+mno2+o2（7）氧化汞受热分解2hgo2hg+o2（8）碳酸钠和盐酸反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（9）锌和盐酸反应zn+2hclzncl2+h2（10）氢氧化钠和硫酸铜反应2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式【解答】解：（1）实验室用双氧水制氧气的化学方程式为：2h2o22h2o+o2； （2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4p+5o22p2o5；（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4；（4）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu；（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+co2caco3+h2o；（6）加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2kmno4k2mno4+mno2+o2；（7）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2hgo2hg+o2；（8）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（9）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：zn+2hclzncl2+h2；（10）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2故填：2h2o22h2o+o2；4p+5o22p2o5； 3fe+2o2fe3o4；fe+cuso4feso4+cu；ca（oh）2+co2caco3+h2o；2kmno4k2mno4+mno2+o2；2hgo2hg+o2；na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；zn+2hclzncl2+h2；2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”17潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾 电解水 在常温下，过氧化钠固体（na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（1）写出方法的化学方程式2na2o2+2co22na2co3+o2（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点节约能源、消除呼吸产生的二氧化碳【考点】实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据题干提供的信息进行分析，根据化学方程式的写法，结合提供的反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式，三种方法进行比较可以发现，反应需要加热，反应需要通电，反应常温下就可以进行，可以节约能源，且反应其中一种反应物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用【解答】解：（1）在常温下，过氧化钠固体（na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2，故填：2na2o2+2co22na2co3+o2；（2）反应需要加热，反应需要通电，反应常温下就可以进行，可以节约能源，且反应其中一种反应物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用，故填：节约能源，消除呼吸产生的二氧化碳【点评】本题考查了氧气的实验室制取原理，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行书写反应的化学方程式要注意配平18现有物质：水 铁丝 氧气 硫磺 高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式（1）物质燃烧生成黑色固体3fe+2o2fe3o4（2）有气体单质生成的分解反应2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）点燃物质，能生成有刺激性气味的气体是s+o2so2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3fe+2o2fe3o4（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应的化学方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）硫磺在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，反应的化学方程式为：s+o2so2故答案为：（1）3fe+2o2fe3o4；（2）2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）；（3）s+o2so2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等19工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2al2o34al+3o2对于电解10t氧化铝可产生多少吨铝？一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法如下所示：小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可产生5.3t解：氧化铝中铝元素的质量分数为x100%=x100%=53%铝的质量为10tx5.3%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对34克过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克一题你认为也能用上述两种方法解答吗？【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式