浙江省宁波市正始中学高二化学10月月考试题新人教版.doc

宁波市正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学试卷第i卷（共48分）一、选择题（本题每小题2分，共24题，每题只有一个选项符合题意）1下列关于自发反应的说法中正确的是a在一定条件下，自发反应的逆过程一定是非自发的 b自发反应一定能进行，非自发反应一定不能进行 c自发反应一定能进行彻底 d可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是a碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质 b碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 c氯气和氨气的水溶液都有较好的导电性，所以它们是电解质 d纯水难电离，几乎不导电，所以水是非电解质 3升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率v b水的离子积常数kwc弱酸的电离平衡常数ka d化学平衡常数k4在k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+。向橙色的k2cr2o7溶液中加入x溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 a加入x溶液，上述平衡正向移动 bcr2o72-的物质的量浓度增大cx溶液可能是naoh溶液 d再加入h2so4，可使黄色溶液变为橙色5一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o 铜屑 ch3coona固体 nano3溶液 kcl溶液a b c d6在100时，把0.5moln2o4气体通入体积为5l(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是a平衡时，体系内含no2为0.04moll-1 b平衡时，n2o4的转化率为60%c前2s，n2o4的平均反应速率为0.005moll-1s-1 d在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列曲线图中正确的是8可逆反应2no2 2no+o2在定容密闭容器中反应，该反应达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d9在氢硫酸(h2s)溶液中c(h)和c(s2)的比值是 a1 b2 c大于2 d12之间10在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是anh3h2o的电离程度减小 bnh3h2o的电离常数增大c溶液的导电能力不变 d溶液的ph增大11已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是 a生成物的浓度一定增大 b生成物的百分含量一定增大c反应物的浓度一定降低 d正反应速率一定大于逆反应速率12某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g) z(g)；h c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：24在t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸（t），测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 a6 b5 c4 d3第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括25-30共6小题）25（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll-1氨水、醋酸铵晶体（其水溶液显中性）、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。26（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）对于可逆反应：aa(g) +bb(g) cc(g)+dd(g) h = a kjmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)（2）反应c(s)+co2(g) 2co(g)平衡常数k的表达式为 ；已知c(s) + h2o(g) co(g)+h2(g)的平衡常数为k1；h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)的平衡常数为k2 ，则k与k1、k2二者的关系为 。（3）现有反应：co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g) ；h0，在850时，平衡常数k=1。850时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0 mol co、3.0mol h2o、1.0mol co2 和x mol h2，则：当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。27（8分）已知25时0.1mol/l下列物质的电离度如下表所示，（已知硫酸的第一步电离是完全的）：硫酸溶液硫酸氢钠溶液醋酸溶液盐酸hso4h+so42-hso4-h+so42-ch3coohch3coo+h+hcl = h+cl10291.33100根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式 25时，0.1mol/l上述几种溶液中c(h+)由大到小的顺序是 （填序号，下同)；25时，将足量锌粉放入等体积ph=1的上述几种溶液中，产生h2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；25时，0.1mol/l h2so4中的hso4的电离度小于0.1mol/l nahso4中hso4的电离度的原因是： 28（6分）常温下ph为12的naoh的溶液100ml，如果将其ph降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入 ml；(2)若用ph=10的naoh溶液应加入 ml；(3)若用 0.01mo1l1h2so4应加入 ml。29（9分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_；（2）100时，将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为_ 。（3）100时，若10体积ph=a的某强酸与1体积ph=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的ph之间应该满足的关系是_30（9分）已知可逆反应：m(g)+n(g) p(g)+q(g)，h0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)=1 moll-1， c(n)=2.4 moll-1， 达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 ；（2）若反应温度升高，m的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”。）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4moll-1， c(n)=a moll-1；达到平衡后，c(p)=2 moll-1，a= （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)= c(n)=b moll-1，达到平衡后，m的转化率为 （已知：1.414）班级 _ 姓名_ 学号_座位号_ 正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学答题纸一选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二填空题（共6题，52分）25（8分）（1） （2） （3） 26（12分）（1） _（2） （3） 27（8分）（1） （2） （3） （4） 28（6分）（1） （2） （3） 29（9分）（1） （2） （3） 30（9分）（1） （2） （3） （4） 正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学答案及评分标准一选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案abdbaacacadb题号131415161718192021222324答案bddbaaabcacc二填空题（共6题，除29（3）、30（4）各3分，其余每空2分，共52分。）25（8分）（1） 正确 0.10 moll1氨水的ph为10，说明一水合氨没有完全电离 （2） ab2 （3） 能 26（12分）（1） 正反应 _（2） k=c2(co)/c(co2) k=k1k2 （3） 逆反应 0x