江苏省兴化市高三化学上学期期中考试试题.doc

江苏省兴化市板桥高级中学2013届高三化学上学期期中考试试题（考试时间：100分钟 总分：120分）命题人：石海年 注意事项：1本试卷共分两部分，第i卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 3命题内容：丰富多彩的化学物质、常见金属及其化合物、常见非金属及其化合物、微观结构与物质多样性、化学反应及其能量变化。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 cu：64 fe：56 al：27第卷 选择题（共40分）1、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是()a使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式b利用地沟油生产生物柴油c直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素d改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2下列有关实验操作正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果b为除去o2中的co2可将混合气体通过饱和cacl2溶液中c制备fe(oh)3胶体，通常是将饱和fecl3溶液滴加到1moll-1的热naoh溶液中d用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速agcl沉淀的洗涤3下列化学用语正确的是()acl的结构示意图： b用于考古的原子的中子数为8c小苏打的化学式：na2co3 d四氯化碳的电子式：4下列说法正确的是()a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物bso2具有强氧化性，可用于漂白c可用丁达尔现象区分溶液与胶体d在100、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kjmol-1，则h2o(l)h2o(g)的h = 40.69 kjmol-15设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，22.4l苯的分子数为nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac0.5 moll-1 fecl3溶液中含有0.5na个fe3+dh2o2分解生成22.4lo2,转移电子的数目为2 na6如右图为元素f、s、cl在周期表中的位置，关于f、s、cl的说法正确的是 ()a非金属性：fsclb原子半径：clsfc稳定性：hfhclh2sd离子半径：cls2f7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a由fecl3溶液制取fe(oh)3胶体：fe3+ + 3h2o fe(oh)3（胶体） + 3h+b向稀硫酸加入少量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2oc漂白粉溶液在空气中失效：clo-+co2+h2ohclo+hco3-d鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：caco3+2h+ ca2+h2o+co28下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scn b0.1moll-1 kno3溶液中：k+、cl-、so32-、oh-c含cl2的废水中：fe2+、nh4+、mg2+、so42-d0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、cl10下列物质转化在给定条件下能实现的是() a. b. c. d.二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。（每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11第四周期iia族元素a是自然界存在最广泛的元素，常以化合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如图2所示。()图2abcegdfh2oh2oh2ona1000dbh下列说法正确的是a反应、中h2o均是还原剂b工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉c电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质ad反应的离子方程式可表示为：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o12已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 d化合物ae与ce古有相同类型的化学键13下列化学实验事实及其结论中有错误的是()a向碘水中滴加ccl4，振荡后静置，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加盐酸和ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于酸c进行焰色反应时，所用铂丝先用hcl溶液洗涤并充分灼烧d为除去粗盐中的ca2、mg2、so42，加入试剂顺序是na2co3、ba(oh)2、盐酸14以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()aa极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出b燃料电池工作时，正极反应为:o22h2o4e=4ohca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()a密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：bfe在cl2中的燃烧产物：calcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：d氨水与so2反应后溶液中的铵盐：笫ii卷（非选择题共80分）16(15分)下列无机化合物根据其组成和性质进行分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式h2so4_naoh_na2so4_so2na2ohcl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从k、h、o、c、n五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式是_。(4)极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。17（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：（1）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。k2eo4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌（4）写出y与kscn反应产生红色溶液的离子反应方程式： 。18(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：nacl熔点为801；alcl3在181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _ 。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2、hcl外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 a 的过程中，所发生反应的离子方程式除了hoh=h2o 还有：_ 。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。19（14分）研究no2、so2 、co2、co等气体的测量及处理具有重要意义。（1）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，有两种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品（2）如图是1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，写出no2和co反应的热化学方程式_。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol12no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g) h746 kjmol1则反应co(g)o2(g)=co2(g)的h_ kjmol1。（3）i2o5可使h2s、co、hc1等氧化，常用于定量测定co的含量。已知：2i2(s) + 5o2(g)= 2i2o5(s) h=75.56 kjmol1 2co(g) + o2(g)= 2co2(g) h=566.0 kjmol1 写出co(g)与i2o5(s)反应生成i2(s)和co2(g)的热化学方程式： 。（4）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。（5）图10是一种碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极电极反应式 。20（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（n2h4）的制备方法之一是将naclo溶液和nh3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。h2/pdh2o2o2图8（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 电解abao2 + h2so4 baso4 + h2o2 b2nh4hso4 (nh4)2s2o8 + h2；(nh4)2s2o8 + 2h2o 2nh4hso4 + h2o2cch3chohch3 + o2 ch3coch3 + h2o2d乙基蒽醌法见图8（3） 根据本题（2）中b选项的方法，若要制得1mol h2o2，电解时转移电子数为 。（4）最近美国simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为：4nh3+3o22n2+6h2o，写出负极电极反应式 。（5）工业上常用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物（以no和no2的混合物为例）。已知：no不能与na2co3溶液反应。 no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2 2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2 用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每产生22.4l（标准状况）co2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中no和no2的体积比为 。用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。21.(12分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si原子的中子数为_。(3)al3与yn的电子数相同， y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。20122013学年度第一学期期