原子结构基础知识点.doc

物质结构与性质-原子结构与性质一、 原子结构决定原子种类1、原子的构成中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电性电子数（Z个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系：原子中：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数1.8，非金属元素；1.7，离子键；1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.例11.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na例12.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX例13.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素例14.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6例15.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.请回答以下问题：(1).认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像.(2).从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3).上图中5号元素在周期表中的位置是_；(4).上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_.例16.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x (N) ， x (Mg) .推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当 x1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）巩固练习1下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A原子半径最小B原子序数为7 C第一电离能最大 D电负性最大2外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族3下列说法中正确的是A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多CCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个；D金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用4某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.0 B.1 C. 2 D.3 5气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p16人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是 A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7下列说法中正确的是：A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个电子C同一原子中，1s2s3s电子的能量逐渐减小D不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量 8某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_周期，_ 区元素，最高正化合价为_ ，元素符号是 。9某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， 区元素，元素符号是 。10某元素原子的价电子构型为3s2，它是_区元素，元素符号为 _ 。11某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_周期，是_ 族，最高正化合价为_，元素名称是 _ 。12某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_ _ 周期， _族，最高正化合价为 _，元素符号是 _ 。13某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 _，价电子构型为_ _，属_ _区元素。14主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于 周期，第 族，元素B位于 周期 族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式 。15现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 。16不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na11周期数等于电子层数Ca20Si14As33Cl17Ti22Cr24Mn25Cu29Zn30- 9 - （ C ）（ B ） C BBAA（ A ）CC（ D ）（A）A ( C )C (C )（D ）11/15一、选择题（12小题）123456789101112ADDCDDCDBBDABB二、填空题（10小题）134，d， +7 ，Mn 144 ， B， ds ， Zn 15s ， Mg 163， A ，+5，磷174，A ，+3，Ga 181s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d 19n+1、A、n、A、1S22S22P420（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p221元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Ne3s1三A主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和Ar4s2四ANe3s23p2三AAr4s24p3四ANe3s23p5三AAr3d24s2四Bd电子数小于8时，副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和Ar3d54s1四BAr3d54s2四BAr3d104s1四B(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数等于ns能级电子数Ar3d104s2四B22（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1答案D2解析根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li 。答案C3解析元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。答案A4解析离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li半径最小。答案A5b6a7c8bc9b例10.1s22s22p63s23p5 .3s23p5 .3 .A .10 .2s22p6.2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1 .4 例11.(1).4 A As2O5 Na3AsO4(2)