河南省泌阳县第一高级中学高三化学一轮复习 难点突破1 化学用语的规范书写练习.doc

化学复习难点1化学用语的规范书写化学用语是化学科学习的独特语言，既是命题的设问点与赋分点，又是高三复习的难点与考试严重的失分点；既是化学学科的基础知识，又是化学学习的有效工具，其重要性不言而喻。高三复习，要突破这一难点，必须明确规范要求，强化规范训练，养成规范习惯，全面提高化学用语的得分率。请看：2015年全国化学高考考试大纲对化学用语的要求：1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4理解质量守恒定律的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。(这段文字是考试大纲前后要求的组合)5“物质结构与性质”选修模块要求：能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。根据考试大纲的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。现分述如下：一、规范书写各种微粒表示式微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”：元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。1近五年直接考查结构示意图的行情：福建卷：每年高考23题的第一空均属于此类题。如：2011年磷元素的原子结构示意图、2012年元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图、2013年r(si)的原子结构示意图、2014年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2015年硫离子的结构示意图。全国卷：在非选择题中没有直接考查这类题。结构示意图的规范书写：要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义，按要求规范书写。高考评分时，凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。2近五年直接考查离子符号、价标符号的行情：福建卷：2012、2014、2015年共有4处用离子符号答题。全国卷：2013、2014年2年考查价标符号。微粒符号的规范书写：要正确理解元素符号周围数字的含义，区别好不同的微粒符号的表示方法，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。3近五年直接考查电子排布式的行情：福建卷：2011年基态氮原子的价电子排布式、2012年基态mn2+的电子排布式、2013年基态铜原子的电子排布式、2014年基态硼原子的电子排布式、2015年基态ni原子的电子排布式。全国卷：2011年b原子电子排布式、2012年se原子核外m层电子的排布式、2013年基态si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、2014年fe3+的电子排布式、2015年基态14c原子中存在多少对自旋相反的电子。电子排布式的规范书写：要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例，注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有微粒观，重点分清原子与离子，并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。二、规范书写各类化学式常用的化学式有“六式”：化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。近五年直接考查化学式的行情：福建卷：2013、2015年共有4处用化学式答题。全国卷：2011年考查2个结晶硫酸铜的化学式、2012年2处用化学式答题、2013年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、2014年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、2015年3处用化学式答题与nabh4的电子式。化学式的规范书写：要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义，认真识别好“六式”，掌握各式书写原则，按要求正确书写各式，以防张冠李戴。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有分类观，按物质的类别认识好物质的宏观组成，即由哪些元素组成；要有微粒观，从微观层面认识好物质的微观构成，即有何微粒、有几个；要有价态观，按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。三、规范书写各类方程式常用的方程式有“五式”：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。近五年直接考查方程式的行情：每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷2012、2013年没有考到，全国卷每年均考查书写或计算焓变。以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。福建卷：2011年化学方程式2个、离子方程式1个，共3个；2012年化学方程式2个、离子方程式2个，共3个；2013年化学方程式4个、离子方程式1个，共5个；2014年化学方程式4个；2015年化学方程式1个、离子方程式3个，共4个。五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式，不足50%。全国卷：2011年化学方程式4个、电极方程式2个，物构选考中化学方程式2个，共8个；2012年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个，共6个；2013年化学方程式4个、离子方程式1个，电极方程式2个，物构选考中化学方程式1个，共8个；2014年化学方程式3个、离子方程式1个，电离方程式1个，共5个。2015年化学方程式3个。五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式，占63.3%。化学方程式等方程式的规范书写：要符合客观规律，注意按照物质分类掌握好各种反应规律，根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式；要满足质量守恒定律，认真配平；要注意各种符号及条件是否正确。离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。电极方程式与离子方程式类似，只是半反应，多了标注电子得失。高考评分时，凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分；凡有“=”或“”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分，不累计。热化学方程式的规范书写：要标明物质的聚集状态、要注明反应热h的符号与单位、h数值要与反应计量系数相匹配。高考评分时，凡有错均不得分。强调：要有转化观，各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理，不可臆造。要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等)，各类方程式必须满足所遵循的守恒规律，不可忽视。要有平衡观，凡是存在平衡的方程式，必写可逆号，不可错写。典例训练：例1元素推断与化学用语相结合考查的综合题(2012天津高考7)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中物质的化学式)。(4)x2m的燃烧热hakjmol-1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。(5)zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2z + feg2fe + 2zg放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解答：虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识，但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达，共考查了4种化学用语，要规范表达。依题意不难推出x、y、z、m、g五种元素h、o、na、s、cl。(1)o元素在第2周期a族。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是hclo4，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是h2s。(3)y(o)、g(cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有o3、cl2、clo2(任选其中两种)。(4)x2m为h2s，其燃烧反应的热化学方程式为2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l)，h=2akjmol-1(5)zx为nah，其电子式为，nah与h2o发生归中反应的化学方程式为nah+h2o=naoh+h2(6)由于电池反应为2na+fecl2fe+2nacl，故放电时，电池的正极反应式为fe2+2e=fe。充电时“负接负”，故原电池负极材料钠接电源的负极。该电池的电解质为-al2o3。例2化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题(2015全国高考i卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后在调节溶液的ph约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解答：此题以铁硼矿为原料制备硼酸，信息是全新的，可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)mg2b2o5h2o可类比为硼酸盐与硫酸反应，符合强制弱的反应规律，故化学方程式为mg2b2o5h2o+2h2so4=2mgso4+2h3bo3。提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施：搅拌矿粉、升高温度。(2)具有磁性可分离的物质是fe3o4。硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解，故“浸渣”中还剩余的物质是sio2。(3)加h2o2溶液的作用是氧化溶液中的fe2+。调节溶液的ph约为5的目的是除去溶液中的al3+和fe3+。(4)硫酸钙(5)类比nh4+离子，nabh4的电子式为(6)结合题设信息，类比mg与co2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式，2h3bo3+3mg=3mgo+2b+3h2o例3化学反应原理与化学用语相结合考查的信息题(2014全国高考i卷27)次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。h3po2中，磷元素的化合价为。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为(填化学式)。nah2po2是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。(4)h3po2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到h3po2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质，该杂质产生的原因是：。解答：此题涉及化学用语表达的内容共有5空，可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论，h3po2是一元中强酸，可类比弱电解质ch3cooh的可逆电离，其电离方程式为：h3po2h2po2+h+。(2)根据化合物中正负化合价代数和为0可求出p元素的化合价：h3po2中氢元素为+1价，氧元素为2价，则p元素的化合价为+1价。(p4)问是考查氧化还原反应原理，该电镀反应中ag+为氧化剂，h3po2为还原剂，设反应产物中p的化合价为x，根据电子守恒，4(10)=1(x1)，解得x=5，故氧化产物为+5价的h3po4。问考查电解质电离与盐类水解反应原理，由于h3po2是一元中强酸，故nah2po2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液水解显弱碱性。(3)问是考查氧化还原反应原理，白磷(p4)与ba(oh)2反应可类比卤素与碱的歧化反应，该反应的化学方程式为2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3 (4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。依题意，阳极中阴离子为so42、oh和h2po2，放电能力最强的是oh，则阳极的电极方程式为2h2o4e=o2+4h+。产品室可得到h3po2的原因是阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2。由于阳极产生的氧气会把h2po2或h3po2氧化成po43，故产品中混有po43杂质。杂质产生的原因是h2po2或h3po2被o2氧化成po43。例4化学实验与化学用语相结合考查的无机推断题(2014浙江高考26)某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。解答：此题除了最后一问实验方案的设计外全是考查化学用语，共6处考查了4种化学用语。可采取逆向思维分析：由红褐色沉淀fe(oh)3逆推白色沉淀2为fe(oh)2，溶液3 为fecl2溶液，固体2可能是feo；很明显气体甲是co2，白色沉淀1是caco3，说明固体1中有cao，所以x的组成有ca、fe、c、o四种元素。x与盐酸反应生成co2气体，说明x是碳酸盐。以下各问均可直写化学用语解答。(1)白色沉淀1中的ca原子结构示意图为气体甲的电子式为(2)x的化学式是caco3feco3或cafec2o6。在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为caco3feco3cao+feo+2co2(3)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)3feo+co2=fe3o4+co或2feo+co2=fe2o3+co取样，加入稀盐酸溶解，分成两份，一份滴加kscn溶液，如变成血红色，说明有fe3+存在；另一份滴加酸性kmno4溶液，如紫红色褪去，说明有fe2+存在。如果只有fe3+离子存在，即产物为fe2o3，如果同时有fe3+离子和fe2+存在，说明产物为fe3o4。例5物质结构与性质和化学用语相结合考查的选做题(2012江苏高考21a)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2+基态的电子排布式可表示为。no3的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。根据等电子原理，co分子的结构式为。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。1molco2中含有的键数目为。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为。解答：此题以铜锰氧化物等物质为背景，主要考查电子排布式与结构式等化学用语、杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子等知识，可结合化学用语直观表达的特点直入答题氛围。(1)mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或用原子实表达ar3d5类比so3或bf3，no3的空间构型为平面三角形。(2)类比n2，co的结构式为cosp326.021023或2na(3)类比cu(nh3)42+的结构，cu(oh)42的结构可用以下图示表示：现场体验：1(2012安徽高考25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2az存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢原子、x、y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。2(2013天津高考7)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式；d的电子式。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为；由a转化为b的离子方程式。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因。a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。3(2013四川高考8)x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可以化合生成气体g，其水溶液ph7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l；z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。请回答下列问题：(1)m固体的晶体类型是。(2)y基态原子的核外电子排布式是；g分子中x原子的杂化轨道的类型是。(3)l的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。(4)r的一种含氧酸根ro42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。4(2015四川高考8) x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第viia族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)r基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_。(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；z和u的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。5(2015山东高考29)利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备lioh。两极区电解质溶液分别是lioh和licl溶液，b极区电解质溶液是，阳极电极反应式为，电解过程中li+向电极迁移(填“a”或“b”)。(2)利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。6(2015广东高考32)七铝十二钙(12cao7al2o3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含caco3和mgco3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含mgo和，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液i中c(mg2+)小于510-6moll-1，则溶液ph大于；已知：mg(oh)2的ksp=510-12该工艺中不能用(nh4)2so4代替nh4no3，原因是。(2