河南省平顶山市高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

平顶山市20122013学年上学期期末调研考试高二化学（选修4）本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2第116题为选择题，每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3第1721题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试结束，只将答题卡交回。相对原子质量：h1 c12 o16 al27 fe56 cu64 zn65 ag108一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 anh3 bcl2 cc2h5oh dch3cooh2下列变化过程，属于放热过程的是 a液态水变成水蒸气 b酸碱中和反应 c弱酸电离 dnh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌3下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是h2(g)o2(g)=h2o(l)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 2h2s(g)3o2(g)=2so2(s)2h2o(l)h4a b c d4下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是a两者对应反应的h均小于0b两者的单位均为kjmol-1，但mol1的含义不同c两者的数值均不随反应物用量改变而改变d两者的数值均随反应物改变而改变5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a增加压强 b降低温度 c增大co 的浓度 d更换催化剂 6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a发生析氢腐蚀的溶液中：nh4+、ba2+、alo2、clbc(h+)/ c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离的c(h+)11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3d甲基橙呈红色的溶液中：na+、co32、fe3+、cl7下列说法正确的是 a增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 b加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大c活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞d升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8下列描述违背化学原理的是 a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高b反应a(g)+3b(g) 2c(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数k值增大cso2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快d饱和石灰水中加入少量cao，恢复到原温度时，溶液中c(oh-)不变，oh-数目减少9用石墨作电极，电解1 mol / l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是ahcl bnaoh ck2so4 dnacl 10下列对化学反应方向的叙述，正确的是 a室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 b熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 c非自发反应在任何情况下都不会发生dhts作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用11右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 a该反应为吸热反应b反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快1225时，a moll-1一元酸ha溶液与b moll-1naoh溶液等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)n bmn c m=n d 无法比较（1）相同温度下，1l 1mol/l 的nh4cl溶液和2 l 0.5moll1nh4cl溶液，两溶液中nh4+的个数： ；（2）相同温度下，ph值为12的烧碱溶液和ch3coona溶液，两溶液中水的电离程度： ；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(hco3)： ；（4）将ph值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的ph值： ；18（10分）（1）h2s的燃烧热h a kjmol1 ，则h2s燃烧反应的热化学方程式为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用h2还原wo2可得到金属钨。当温度过高时，wo2(s)会转变为wo2 (g)。请根据以下反应：wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g)；h +66.0 kj mol1 wo2 (g) + 2h2 w (s) + 2h2o (g)；h 137.9 kj mol1 计算出wo2 (s) wo2 (g) 的h _。（3）工业上常利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，反应的化学方程式为：ch4 + co2 = 2co + 2h2已知ch4、h2和co的燃烧热分别为890.3 kjmol-1、285.8 kjmol-1、283.0 kj mol-1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为 ；19. (12分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)； （2）830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0.003 moll-1s-1，则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(a)不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等 （4）1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。20（12分）某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：（1）c池属于什么装置 。（2）电极上发生电极反应式为 ； b池中发生的总反应方程式为 。（3）反应进行一段时间后，a、b、c三池中电解质溶液浓度基本不变的是_。（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，电极上质量变化_g， 电极上质量变化_g。21（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)a滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗d滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1moll1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(ml)标准kmno4溶液体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，kmno4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用agno3滴定nascn溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。anacl bnabr cnacn dna2cro4难溶物agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012平顶山市20122013学年第一学期期末调研考试高二化学（选修4）参考答案及评分意见说明：1 考生给出其它合理答案，可比照给分；2 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1a 2b 3b 4d 5b 6b 7d 8b 9c 10a 11b 12c 13d 14d 15a 16d二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（每空2分，共8分）（1）a （2）b （3）b （4）b 18（10分）（1）2h2s(g)+3o2(g)=2 so2(g)+2h2o(l), h=-2akjmol-1（4分）（2）h=+203.9 kjmol-1（3分）（3）5.52103kj（3分）19（12分）（1） （各2分）（2）0.022