湖南省湘中名校高三化学第一次联考试题新人教版.doc

湘中名校2013届高三9月联考化学试题温馨提示：1. 本试卷共有二个大题，分8页，如发现缺漏现象，请迅速与监考老师联系2. 本次考试主要考查必修一的内容，共100分，考试用时90分钟。3. 考生务必将自己的学校、班级、姓名等信息和选择题的答案涂写在答题卡上。非选择题的答案答在答卷上规定的答题范围内，否则无效4. 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 ag 108 ba 137祝各位考生考试顺利！一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）1.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色a用瓶盛装浓硝酸 b用瓶盛烧碱溶液c. 用瓶盛大理石 d用瓶盛浓硫酸2a、b、c、d都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，a水解得b和c，b氧化可以得到c或d，d氧化也得到c。若m(x)表示x的摩尔质量，则下式中正确的是 a.m(a)=m(b)+m(c) b.2m(d)= m(b)+m(c)c.m(b) m(d)m(c） d.m(d)m(b)fe2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl10.下列说法正确的是a氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 b由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键c阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性d某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素11. 如图:纵坐标表示可燃气体a、b、c(c是a和b的混合物)的体积,横坐标表示a、b、c在完全燃烧时，消耗o2的体积，测混合气体c中a和b的体积比为 a. va：vb=1：1b. va：vb=1：2c. va：vb=2：1d. va：vb为任意比12下表中，对陈述i、ii的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述i陈述ii判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料i对；ii对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁i对；ii对；无c铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂i错；ii对；无d铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸i对；ii对；有13.为了区别五瓶无色溶液：hcl、alcl3、ba(no3)2，nacl、na2co3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是a、甲另用了酚酞试液 b、乙另用了naoh溶液 c、丙另用了石蕊试液 d、丁不另用任何试剂14用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是甲乙丙丙中现象结论a盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：clcsib盐酸fes溴水溶液褪色还原性： cl-s2- br- c浓盐酸kmno4kbr溶液无色溶液变为橙色氧化性：kmno4cl2br2d浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱15pbo2受热分解为+4和+2价的pb的混合氧化物, +4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2 ,现将1molpbo2加热分解得到o2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到cl2 , o2和cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是a2：1混合的pb3o4、pbob1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pboc1：2混合的pbo2、pb3o4d1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo16.已知:pag=-lgc(ag+),kspagcl=110-12如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1 mol/l 的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积（单位ml）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：kspagclkspagi）a.原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll-1b. 图中x点的坐标为（100，6 ） c. 图中x点表示溶液中ag+ 被恰好完全沉淀d.把0.1 moll-1 的nacl换成0.1 moll-1nai则图象在终点后变为虚线部分二、非选择题（ 4个小题，共52分）17. （每空2分，共14分）下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：g是一种红棕色粉末、c既能与盐酸又能与naoh溶液反应 i是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%.ahgfidcbece回答问题：(1）写出gh的化学方程式为_；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入g、c混合物后，引发此反应的操作是 ；(2）化合物的电子式为_,(3）用适量的盐酸溶解g后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为_;(4）e在i中燃烧观察到的现象是_。(5)在氩气的保护下，将一定计量的c、e加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料e17c12 ，该材料吸氢的反应方程式为e17c12+17h2 = 17eh2+12c熔炼制备贮氢材料e17c12时通入氩气的目的是 1mol e17c12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出h2的物质的量为 18（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物xeo3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的xeo3投入含mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且ph不断减小。 将0.08mol kmno4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molo2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molcl2，此时mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： cl2+2e- 2cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ _。（2）请配平的化学方程式： kmno4+ hcl kcl+ mncl2+ cl2+ h2o 通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。a na2co3 b. kmno4 c. xeo3 d. na2so3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：+ 19（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子na+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+ 阴离子oh- cl- co32- no3- so42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀hcl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。一定存在的阴离子是。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。20（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。a等待实验装置冷却b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。湘中名校2013届高三9月联考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）题次12345678答案bdbabbcc题次910111213141516答案ddbbccdb二、非选择题（ 4个小题，共52分）17. （每空2分，共14分）(1） 2alfe2o3al2o32fe 在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条 (2） (3） 2fe3+cu=2fe2+cu2+ (4） 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳(5） 隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化 ， 52mol 18（每空2分，共12分）（1）_5xeo3+6mn2+9h2o=5xe+6mno4-+18h+_。（2）配平 2 、 16 = 2 、2 、 5 、 8 ， 0.2 ， 0.16 。+na2so3cl22e- （3） d 。19（每空2分，共10分）(1）(1） fe2+ cl- 和no3- (2） 3fe2+ + 4h+ + no3- =3fe3+ + 2h2o + no(3) so42- 取少量原溶液,加入盐酸酸化bacl2溶液,若产生白色沉淀，则