海南省海口市国兴中学高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分在每小趣给出的四个选项中，只有一个是正确1以下关于合金的说法不正确的是（）a合金的硬度往往大于它的纯金属b合金的熔点高于它的成分金属c青铜是我国使用最早的合金d钢是使用量最大，用途最广的合金2下列物质中，不属于电解质溶液的是（）a蔗糖溶液b硫酸溶液c氢氧化钠溶液d食盐溶液3以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（）afeobfe2o3cal2o3dfe3o44下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳中含量最多的金属元素b铝单质能与盐酸溶液反应，又能与naoh溶液反应c在常温下，铝不能和氧气反应d在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂5下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核内有11个质子的元素c能与酸反应的物质d原子的最外层只有一个电子的元素6下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（）acu al2o3 nahco3bmg al（oh）3 na2co3cfe al2o3，al（oh）3dal nahco3 al2o37相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）a1：1b1：6c2：3d3：28下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、al3+、cl、no3bal3+、mg2+、so42、ohcfe2+、h+、k+、mno4dcu2+、h+、cl、hco39下列离子方程式中，正确的是（）a铁与盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铁溶液与铁反应：fe3+fe2fe2+c氧化亚铁与稀盐酸反应：feo+2h+fe3+h2od氯化铁溶液与铜反应：2fe3+cu2fe2+cu2+10向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）abacl2bkohcna2co3dba（oh）211以下实验操作不正确的是（）a金属钠保存在煤油中b白磷保存在水中c在fecl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质d为了检验fecl2溶液是否变质，可用kscn 溶液检验1210g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36l（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（）a35.6%b27%c10%d73%二、非选择题13（1）维生素c又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的fe3+转变为易吸收的fe2+，这说明维生素c具有性（填氧化性或还原性）铁粉也可以将fe3+转变为易吸收的fe2+，离子方程式为：（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成cucl2和fecl2相关的化学方程式：14为了确认电解质溶液x的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：编号实验一编号实验二（1）实验步骤中无明显现象，实验步骤中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：；（2）实验步骤中反应的离子方程式为：；（3）实验一证明x溶液中含离子，实验证明x溶液中含离子（填离子符号）15实验室常用naoh溶液和氨水（nh3h2o）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：（1）要制取fe（oh）3时，可用naoh溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：（2）要制取fe（oh）2时，可用naoh溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：（3）要制取cu（oh）2时，可用naoh溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：（4）要制取al（oh）3时，可用氨水与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：16物质ae均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应已知a是一种淡黄色的固体，b是银白色金属单质（1）反应可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：，氧化剂是，还原剂是；（2）根据反应相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式现象单质b的相关性质（填序号）相关的化学方程式单质b浮在水面上熔成一个小球四处游动，发出嘶嘶的声音滴入酚酞试剂，溶液变红与反应现象相应的性质：反应后生成了酸性物质；反应后生成了碱性物质；单质b的熔点低；单质b的密度比水的小；生成了气体；单质b的密度比水的密度大（3）d和e分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：（填序号）消耗d的质量较多；消耗e的质量较多；d消耗盐酸的体积更大 e消耗盐酸的体积更大17现有4.6gna、2.4gmg、2.7gal和6.4gcu，分别将其投入盛有100ml1.5mol/l盐酸的4个烧杯（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：、（2）反应结束后，没有剩余的金属是：（填元素符号）；（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：投入na的烧杯，生成气体mol；投入mg的烧杯，生成气体mol；投入al的烧杯，生成气体mol；投入cu的烧杯，生成气体mol2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分在每小趣给出的四个选项中，只有一个是正确1以下关于合金的说法不正确的是（）a合金的硬度往往大于它的纯金属b合金的熔点高于它的成分金属c青铜是我国使用最早的合金d钢是使用量最大，用途最广的合金【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，具有硬度大、熔点低的特点，可以根据合金的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：a合金的硬度均大于它的纯金属成分，故a正确； b合金的熔点均低于它的纯金属成分，故b错误；c我国使用最早的合金是青铜，故c正确；d目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故d正确故选b【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大2下列物质中，不属于电解质溶液的是（）a蔗糖溶液b硫酸溶液c氢氧化钠溶液d食盐溶液【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等【解答】解：a蔗糖溶于水不发生电离，属于非电解质，因此蔗糖溶液不属于电解质溶液，故a选；b硫酸溶于水后自身发生电离，属于电解质，因此硫酸溶液属于电解质溶液，故b不选；c氢氧化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质，因此氢氧化钠溶液属于电解质溶液，故c不选；d氯化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质，因此氯化钠溶液属于电解质溶液，故d不选；故选a【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，掌握电解质和非电解质的本质区别是解题的关键3以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（）afeobfe2o3cal2o3dfe3o4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物，据此分析解答【解答】解：a、feo只和酸反应不会和碱之间反应，故a错误；b、fe2o3只和酸反应不会和碱之间反应，故b错误；c、al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应，得到盐和水，属于两性氧化物，故c正确；d、fe3o4只和酸反应不会和碱之间反应，故d错误；故选c【点评】本题考查了基本概念的判断，明确两性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常见物质的性质，题目难度不大4下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳中含量最多的金属元素b铝单质能与盐酸溶液反应，又能与naoh溶液反应c在常温下，铝不能和氧气反应d在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、铝是地壳中含量最多的金属元素；b、al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；c、铝在常温下能被空气中的氧气氧化；d、铝最外层3个电子容易失去电子【解答】解：a、地壳中含量最多的金属元素是铝，故a正确；b、al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，所以铝单质能与盐酸溶液反应，又能与naoh溶液反应，故b正确；c、铝在常温下能被空气中的氧气氧化，表面形成致密的氧化膜，故c错误；d、铝最外层3个电子容易失去电子，是还原剂，故d正确；故选c【点评】本题考查学生常见金属元素铝的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大5下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核内有11个质子的元素c能与酸反应的物质d原子的最外层只有一个电子的元素【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子【解答】解：a氢易失去电子，但属于非金属元素，故a错误； b原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故b正确；c碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故c错误；d最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故d错误；故选b【点评】此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可6下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（）acu al2o3 nahco3bmg al（oh）3 na2co3cfe al2o3，al（oh）3dal nahco3 al2o3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】中学常见既能与盐酸又能与强碱溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等【解答】解：aal2o3、nahco3能与盐酸、强碱反应，cu不能与盐酸及强碱反应，故a错误；bal（oh）3 与能与盐酸、强碱反应，mg不能与强碱反应，故b错误；cal2o3、al（oh）3能与盐酸、强碱反应，fe不能与盐酸及强碱反应，故c错误；dal、nahco3、al2o3均能与盐酸、强碱反应，故d正确，故选：d【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质的性质是解本题的关键，侧重对基础知识的考查，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质7相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）a1：1b1：6c2：3d3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等【解答】解：由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选a【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、al3+、cl、no3bal3+、mg2+、so42、ohcfe2+、h+、k+、mno4dcu2+、h+、cl、hco3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等免责离子大量共存，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bal3+、mg2+均与oh结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cfe2+、h+、mno4发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；dh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大9下列离子方程式中，正确的是（）a铁与盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铁溶液与铁反应：fe3+fe2fe2+c氧化亚铁与稀盐酸反应：feo+2h+fe3+h2od氯化铁溶液与铜反应：2fe3+cu2fe2+cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】a不符合反应客观事实；b电荷不守恒；c电荷不守恒；d二者反应生成氯化铜和氯化亚铁【解答】解：a铁与盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯化铁溶液与铁反应，离子方程式：2fe3+fe3fe2+，故b错误；c氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式：feo+2h+fe2+h2o，故c错误；d氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大10向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）abacl2bkohcna2co3dba（oh）2【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡；b、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁；c、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁；d、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀【解答】解：a、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡，而滴氯化镁无沉淀，故a不选；b、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，而滴加稀硫酸无沉淀，故b不选；c、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁，而滴入稀硫酸产生气体，故c不选；d、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀，则滴加稀硫酸或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成，符合题意，故d选；故选d【点评】本题考查物质之间的相互反应的现象的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握11以下实验操作不正确的是（）a金属钠保存在煤油中b白磷保存在水中c在fecl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质d为了检验fecl2溶液是否变质，可用kscn 溶液检验【考点】化学试剂的存放；盐类水解的应用；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题；盐类的水解专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】a钠能与空气中的水和氧气反应； b白磷着火点低，在空气中易自燃；c加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应；d先考虑如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn生成络合物，使溶液呈现血红色【解答】解：a钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故a正确； b白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，因此其密封保存与空气中的氧气有关，故b正确；c加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中fe3+浓度降低，故c错误；d如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是fe3+的特征反应，所以用kscn溶液，故d正确故选c【点评】本题考查药品的储存和离子的检验，难度不大，解题的关键是了解所储存物质的特性，注意检验fe3+的物质有：kscn（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），题目难度不大1210g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36l（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（）a35.6%b27%c10%d73%【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，根据氢气计算al的质量，进而计算mg的质量分数【解答】解：设合金中al的质量为m，则：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h254g 322.4lm 3.36l所以m=2.7g故合金中mg的质量为10g2.7g=6.3g则合金中mg的质量分数为100%=63%，故选：d【点评】本题考查混合物计算，关键是明确发生的反应，注意方程式计算中左右单位不同时，应左右单位相当，上下单位一致二、非选择题13（1）维生素c又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的fe3+转变为易吸收的fe2+，这说明维生素c具有还原性（填氧化性或还原性）铁粉也可以将fe3+转变为易吸收的fe2+，离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成cucl2和fecl2相关的化学方程式：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2【考点】氧化还原反应【分析】（1）fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高；fe与铁离子反应生成亚铁离子；（2）fecl3与cu反应生成cucl2和fecl2【解答】解：（1）fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，说明维生素c具有还原性；fe与铁离子反应生成亚铁离子，其反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+；故答案为：还原性；2fe3+fe=3fe2+；（2）用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成cucl2和fecl2，其反应的方程式为：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2；故答案为：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2【点评】本题考查氧化还原反应，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大14为了确认电解质溶液x的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：编号实验一编号实验二（1）实验步骤中无明显现象，实验步骤中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；（2）实验步骤中反应的离子方程式为：cl+ag+=agcl；（3）实验一证明x溶液中含fe2+离子，实验证明x溶液中含cl离子（填离子符号）【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）实验步骤中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，由此分析书写离子方程式；（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子；（3）实验一证明x溶液中一定含亚铁离子，实验证明x溶液中含氯离子【解答】解：（1）实验步骤中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，亚铁离子与氯气反应的方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，溶液变红的离子方程式：fe3+3scn=fe（scn）3，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子，离子反应方程式为：cl+ag+=agcl，故答案为：cl+ag+=agcl；（3）实验一证明x溶液中一定含亚铁离子，实验证明x溶液中含氯离子，故答案为：fe2+； cl【点评】本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如氯离子、亚铁离子的特征反应15实验室常用naoh溶液和氨水（nh3h2o）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：（1）要制取fe（oh）3时，可用naoh溶液与fe2（so4）3或fecl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：fe3+3oh=fe（oh）3（2）要制取fe（oh）2时，可用naoh溶液与feso4或fecl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：fe2+2oh=fe（oh）2（3）要制取cu（oh）2时，可用naoh溶液与cuso4或cucl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：cu2+2oh=cu（oh）2（4）要制取al（oh）3时，可用氨水与al2（so4）3或alcl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3【考点】离子方程式的书写；钠的重要化合物【专题】离子反应专题【分析】（1）氢氧化钠与可溶性铁盐反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀；（2）氢氧化钠与可溶性亚铁盐反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁为白色沉淀；（3）氢氧化钠与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀；（4）氨水与可溶性铝盐反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀【解答】解：（1）氢氧化钠与fe2（so4）3或fecl3反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3；故答案为：fe2（so4）3或fecl3；红褐； fe3+3oh=fe（oh）3；（2）氢氧化钠与可溶性feso4或fecl2反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁为白色沉淀，离子方程式：fe2+2oh=fe（oh）2；故答案为：feso4或fecl2；白色；fe2+2oh=fe（oh）2；（3）氢氧化钠与cuso4或cucl2反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀，离子方程式：cu2+2oh=cu（oh）2；故答案为：cuso4或cucl2；蓝色；cu2+2oh=cu（oh）2；（4）氨水与al2（so4）3或alcl3反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，离子方程式：al3+3oh=al（oh）3；故答案为：al2（so4）3或alcl3；白色；al3+3oh=al（oh）3；【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确复分解反应条件是解题关键，题目难度不大，注意制备氢氧化铝应用氨水，不能使用氢氧化钠16物质ae均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应已知a是一种淡黄色的固体，b是银白色金属单质（1）反应可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，氧化剂是na2o2，还原剂是na2o2；（2）根据反应相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式现象单质b的相关性质（填序号）相关的化学方程式单质b浮在水面上熔成一个小球四处游动，发出嘶嘶的声音滴入酚酞试剂，溶液变红与反应现象相应的性质：反应后生成了酸性物质；反应后生成了碱性物质；单质b的熔点低；单质b的密度比水的小；生成了气体；单质b的密度比水的密度大（3）d和e分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：（填序号）消耗d的质量较多；消耗e的质量较多；d消耗盐酸的体积更大 e消耗盐酸的体积更大【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】物质ae均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，a是一种淡黄色的固体，能和co2、h2o反应，则a是na2o2，c是naoh，d是na2co3，b是银白色金属单质，能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则b是na，e加热得到碳酸钠，则e为nahco3，据此解答【解答】解：物质ae均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，a是一种淡黄色的固体，能和co2、h2o反应，则a是na2o2，c是naoh，d是na2co3，b是银白色金属单质，能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则b是na，e加热得到碳酸钠，则e为nahco3（1）反应可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，氧化剂是na2o2，还原剂是 na2o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；na2o2；na2o2；（2）反应为2na+2h2o=2naoh+h2，反应现象对应的性质为：现象单质b的相关性质（填序号）相关的化学方程式单质na浮在水面上2na+2h2o=2naoh+h2熔成一个小球四处游动，发出嘶嘶的声音滴入酚酞试剂，溶液变红，故答案为：现象单质b的相关性质（填序号）相关的化学方程式单质na浮在水面上2na+2h2o=2naoh+h2熔成一个小球四处游动，发出嘶嘶的声音滴入酚酞试剂，溶液变红（3）na2co3和nahco3分别与等浓度的盐酸反应，发生反应：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o、nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，相同条件下生成等体积的气体，由方程式可知，消耗na2co3和nahco3的物质的量相等，则消耗na2co3的质量较低，碳酸钠消耗盐酸体积较大，故选：【点评】本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质，以a的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握17现有4.6gna、2.4gmg、2.7gal和6.4gcu，分别将其投入盛有100ml1.5mol/l盐酸