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海南省文昌市文昌中学2014-2015学年高一化学上学期段考(期中)试题时间:90分钟;满分:100分第卷(44分)可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1 下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是()a豆浆b墨水c泥水d苏打水22010年4月14日,青海玉树发生7.1级地震,在灾区为防止疾病传染,使用了clo2对环境进行消毒,clo2属于 () a碱 b酸 c氧化物 d盐3相同温度和压强下,3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a,则生成物a的化学式为( )axy2 bx3y2 cx2y3 dxy4人体血红蛋白中含有fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素c具有 ( )a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性5在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中,测得al3+浓度为0.1mol/l,so42浓度为0.3mol/l,则混合溶液中na+的浓度为( )a0.15mol/l b0.3mol/l c0.6mol/l d0.45mol/l6. 30ml浓度为0.05moll-1 na2so3 溶液恰好与25ml 浓度为0.02moll-1 的k2x2o7 溶液完全反应,已知na2so3 可被k2x2o7 氧化为na2so4 ,则元素x 在还原产物中的化合价为下列的( ) a+5价 b+4价 c+3 价 d+2 价二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有一个或两个选项符合题意。)7下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )azn + h2so4 = znso4 + h2 b2kmno4k2mno4 + mno2 + o2ccao + h2o = ca(oh)2 d h2 + cl22hcl8设na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) a1 mol nh4+ 所含质子数为10 na b常温常压下,48 go2 与o3混合气体中所含原子数为3nac22.4 l so2所含的分子数为nad同温同压下,体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等9能用h+oh=h2o表示的化学方程式有( ) a氢氧化钠溶液与硝酸反应 b氢氧化铁与硫酸反应c氢氧化钡与硫酸反应 d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应10下列离子组能大量共存的是( )ak+ 、h+、so42、oh bna+、mg2+、oh、no3 cna+、h+、co32、fe2+ dmg2+、cu2+、cl、so42 11配制250ml 0.1mol/l的naoh溶液时,下列实验操作会使配得的溶液naoh物质的量浓度偏大的是( )a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水12同温同压下,比较等质量的co气体和co2气体的叙述中正确的是( )a密度比为711 b体积比为711c.分子个数比为117 d原子个数比为117 13下列物质分离实验方案的设计中,不可行的是( )a用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水b用酒精萃取碘的水溶液中的碘 c用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质d加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量锌粉14为了除去粗盐中ca2+、mg2+、so42及泥沙,将粗盐溶于水然后进行下列操作:过滤;加过量的naoh溶液;加适量盐酸;加过量na2co3溶液;加过量的bacl2溶液。正确操作的顺序是 ( )a b c d第卷(56分)三、填空题15(12分) 有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素,用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式(各写一种物质即可):(1)碱性氧化物 , 酸性氧化物 ,酸 , 碱 ,可溶性盐 ,难溶性盐 ,电解质 , 非电解质 ,常见的还原剂 , 常见的氧化剂 。(2)写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式: 16(12分)(1)在标准状况下,co和co2混合气体的质量为36g,体积为22.4l,则co所占的体积为 l,混合气体中co2的分子数为 。(2)把50 ml0.1moll-1 cacl2溶液和50 ml0.1moll-1 agno3溶液混合,设混合后溶液的体积变化不计,则混合后ca2+的物质的量浓度为 moll-1,cl的物质的量浓度为 moll-1。(3)物质的量浓度为2 moll-1的na2so4溶液中,若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%,则此na2so4溶液的密度是_gml-1(保留到小数点后两位)。(4)在一定条件下,可发生反应:ro3n-+f2 +2oh-=ro4-+2f-+h2o。则ro3n-中r元素的化合价是 17(12分)在反应cu + 4hno3(浓)= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o中:(1)该反应被氧化的元素_,被还原的元素 _。(填元素符号)(2)该反应中氧化剂为_,还原剂为 _;氧化产物为_,还原产物为_。(填化学式)(3)当该反应有32gcu被消耗,被消耗的hno3的物质的量是_被还原的hno3的物质的量是_,转移的电子数目是_。18某无色透明溶液中可能存在大量ag、mg2、fe3、cu2中的一种或几种,请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_ _.(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为_ 。(3)取(2)的滤液加过量的naoh溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关反应的离子方程式为_ _(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 ()acl bno cco doh19.(10分)某同学设计如下实验方案,以分离kcl和bacl2两种固体混合物。试回答下列问题:(1)沉淀a的化学式为: , 固体b的化学式为 ,固体c的化学式为 。(2)操作的是: ,该操作需要的玻璃仪器是 。(3)用化学方程式表示操作加入盐酸的目的: (4)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物kcl不纯,该步骤是 (填序号) 如何改进: 。学校 班级 姓名 学号 试室 座位号 评分 密 封 线 20142015学年度第一学期高一年级化学科段考试题答题卷第卷(44分)题号123456答案题号7891011121314答案第卷(56分)15(12分)(1) , , , , , , , , , 。(每空1分) (2) (2分)16(每空2分,共12分) (1) l, 。 (2) moll-1, moll-1(3) gml-1(4) 。17(12分) (1) , 。(填元素符号,各1分) (2) , , , 。(填化学式,各1分) (3) , , 。(各2分)18(10分) (1) 。(2分) (2) ,( 1分) 。(2分) (3) ,( 1分) 。(2分)(4) 。(2分)19(10分) (1) , , 。(每空1分) (2) , 。(每空1分)(3) 。(2分)(4) ,(1分)(2分)20142015学年度第一学期高一年级化学科段考试题参考答案第卷(44分)第卷(56分
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