高中化学 6.1 环境污染的化学防治试题1 苏教版选修2..doc

环境污染的化学防治1.下列说法不正确的是()a.天然气是气体,它不属于化石燃料b.反应物的总能量不等于反应物的总热量c.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co、so2等有害气体d.煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率解析:煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处,并在地壳中经过一系列非常复杂的变化,亿万年才形成的非再生资源,它们都是化石燃料,所以a错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的,只有变化过程中才会有相对的增加或减少,而热量就是指在变化过程中的相对改变量,所以b正确。化石燃料的主要组成元素是c和h,另外也有少量n、s等,所以在燃烧过程中除了主要生成co2和h2o外,还有一定量污染环境的co、so2、no等有害气体,所以c正确。煤经过液化或气化后,增大了与空气的接触面积,可充分燃烧,提高燃烧效率,所以d正确。答案:a2.下列说法中不正确的是()a.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化b.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应c.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因d.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析:该题从生活和社会中的“税费改革”热点问题出发,考查化学科学在stse中的渗透。a错误,因为石油主要是多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,在被蒸馏时仅仅根据它们的沸点范围不同实施馏分分离,好比从酒中馏出乙醇、醋中蒸得乙酸,并未发生化学变化;从某种程度上说,汽油是石油的“组分”之一。b正确,汽车尾气中的碳氢化合物也属于“温室气体”。c正确,光化学烟雾指的是各种生产设备,特别是汽车尾气中碳氢化合物以及氮氧化物等,在干热、阳光的共同作用下,发生复杂的光化学反应而产生的二次污染物。d正确,汽车尾气中“黑烟”主要是燃料不完全燃烧而析出的炭黑颗粒,会增加空气中固体颗粒的含量。答案:a3.下列有关做法不符合低碳技术、高效节能技术的是()a.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖b.回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅c.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题d.鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车解析:开发煤炭资源,与低碳技术、高效节能技术不符,a选项错误。答案:a4.下列措施不符合节能减排的是()a.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题b.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏d.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气解析:本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,a错。利用太阳能可减少so2、co2排放,保护环境、节约能源,b正确。将煤脱硫,可防止so2产生,石膏可回收,环保经济,c正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,d正确。答案:a5.洁净煤技术(clean coal technology,简称cct)的含义是:旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是()a.溶剂萃取脱硫法b.煤的气化(产物主要为co和h2)c.借助高温和催化剂的作用,使煤裂解成小分子的烃类液体燃料d.煤的直接燃烧解析:洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染性气体。答案:d6.目前测定空气中so2含量主要用氧化还原反应。已知so2气体与酸性kmno4溶液反应时,mn被还原为mn2+,so2被氧化成s。为测定某地方的空气中so2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:其中:或表示密闭容器;表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;表示气体的流向。酸性kmno4溶液体积为200 ml,浓度为0.1 moll-1。回答下列问题:(1)配制200 ml 0.1 moll-1酸性kmno4溶液,需用到的玻璃仪器有、玻璃棒、。玻璃棒的作用是。(2)写出并配平测定so2含量的离子方程式:。(3)若气体流速管中气体流速为a cm3/min,当t min时酸性kmno4溶液恰好褪色,则空气中so2的含量为(gcm-3)。(4)实验中棉花的作用是;若要测定空气中可吸入颗粒的含量(gl-1),还需要测出的数据是。(5)乙同学按照同样的方法测量空气中so2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):。解析:(1)配制200 ml 0.1 moll-1酸性kmno4溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液,故需托盘天平、烧杯、200 ml容量瓶、胶头滴管、药匙,在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解,转移溶液时起引流作用。(2)so2s,mnmn2+。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。(3)设空气中so2含量为x gcm-3。5so22mn320 g2 molatx g0.2 l0.1 moll-1解得:x=。答案:(1)烧杯200 ml容量瓶胶头滴管搅拌和引流(2)5so2+2mn+2h2o5s+2mn2+4h+(3)(4)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)(5)通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出7.锌锰废电池经处理后,生产并回收硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试回答下列问题:(1)锰在元素周期表中位于第周期,第族。(2)步骤1和步骤2是将mno2转化为mno并溶于硫酸,其中步骤2中的氢气,是另一个流程产生的副产品,请写出产生氢气的反应方程式:。(3)步骤3和步骤4都是除杂质。x是一种“绿色”氧化剂,则x是(填化学式)。步骤3是除去杂质fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去fe2+的方法:(已知三种离子沉淀的ph范围为fe3+:2.73.7,mn2+:8.610.1,fe2+:7.69.6)。步骤4中主要反应方程式为meso4+basmes+baso4(me主要为pb、cd、hg等),则其除去杂质的原理是。(4)已知进行步骤5的操作时,溶液3(主要成分为mnso4)会产生大量无色无味的气泡,则步骤5反应的化学方程式为。解析:(2)废电池回收硫酸锌和碳酸锰,故另一个工艺是制取硫酸锌,锌皮与稀硫酸反应生成氢气:zn+h2so4znso4+h2。(3)具有强氧化性的“绿色”氧化剂,显然是h2o2,它的加入也不会引入新的杂质。由题给的三种离子沉淀ph可知,为除去fe2+、fe3+,应将fe2+先氧化为fe3+,然后调节溶液的ph在3.78.6之间,以便除尽fe3+而不损失mn2+。难溶电解质有生成更难溶电解质的趋势,故利用沉淀的转化实现了除去pb2+、cd2+、hg+。(4)根据气体是无色无味,可知该气体是co2,故该反应的化学方程式为mnso4+2nh4hco3(nh4)2so4+mnco3+co2+h2o。答案:(1)四b(2)zn+h2so4znso4+h2(3)h2o2在酸性条件下加入双氧水,将