贵州省都匀市高二化学开学质检（3月）试题（含解析）.doc

20162017学年度下学期开学质检考试高二化学考试时间：120分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1下列叙述中正确的是（ ）a化合反应一定是放热反应b化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化c吸热反应不加热也可能发生d放热反应不需要加热就一定能发生【答案】c【解析】a化合反应不一定是放热反应，如c+co22co，是吸热反应，故a错误；b化学反应中有键的断裂与键的形成，一定有物质变化，也一定有能量变化，故b错误；c吸热反应、放热反应与反应条件无头，吸热反应不加热也可能发生，故c正确；d放热反应不需要加热不一定能发生，如可燃物燃烧温度需要达到着火点，故d错误；答案为c。2下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）a bc d【答案】d【解析】a中只有一种等效氢，核磁共振氢谱中出现一个峰，故a错误；b中四种等效氢，核磁共振氢谱中出现四个峰，故b错误；c中四种等效氢，核磁共振氢谱中出现四个峰，故c错误；d中三种等效氢，核磁共振氢谱中出现三个峰，故d正确；答案为d。【点睛】有机物中等效氢原子的判断应有以下三种情况：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子的甲基上的氢原子等效；关于镜面对称碳原子上的氢原子等效；化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，据此判断。3下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ）a锌、铁、番茄 b铜、锌、酒精 c锌、碳棒、氯化铵 d锌、铁、海水【答案】b【解析】a锌、铁是电极，番茄中存在电解质溶液，可以构成原电池，故a正确；b两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故b错误；c 锌、碳棒是电极，氯化铵是电解质，可以构成原电池，故c正确；d 锌、铁是电极，海水是nacl的水溶液，可以构成原电池，故d正确；答案为b。【点睛】根据原电池的形成条件来判断原电池的形成条件：1有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；电极均插入电解质溶液中；3两极相互连接（或接触）；4能自发的发生氧化还原反应。4下列说法正确的是（ ）aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph=5的溶液和ph=3的溶液相比，前者c（oh）是后者100倍c25时，向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp变小d25时，向cacl2溶液中通入co2，有白色沉淀生成【答案】b【解析】a水的电离平衡h2oh+oh-，由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，h+和oh-浓度增大，故ph7的溶液可能为在较高温度下的水，故a错误；bkw=c（h+）c（oh-），ph=-lg，ph=5的溶液中c（h+）=10-5mol/l，c（oh-）=；ph=3的溶液中c（h+）=10-3 mol/l，c（oh-）=；前者与后者的c（oh-）之比为：=100：1，故b正确；c向饱和agcl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以ksp值不变，故c错误；d盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不能与氯化钙反应，故d错误；答案为b。学*52011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 （ ）a分子式为c13h19cl3n2o b属于芳香烃c摩尔质量为313.5 g/ mol d不能发生加成反应【答案】c【解析】a分子式为c12h18ocl2n2，故a错误；b该分子中含有n、o元素、cl元素，所以不属于烃，属于烃的衍生物，故b错误；c分子式为c12h18ocl2n2，则其摩尔质量为313.5g/mol，故c正确；d该分子中含有苯环，所以能发生加成反应，故d错误；故选c。【点睛】明确物质中官能团及其性质是解本题关键，该物质中含有氨基、氯原子、醇羟基、苯环，能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应等，注意并不是所有醇羟基都能发生消去反应，易错选项是b，易错误认为有苯环就是芳香烃。6对于可逆反应：2a（g）b（g） 2c（g）h0，下列各图正确的是（ ）【答案】a【解析】a该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c的质量分数减小，故a正确；b根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故b错误；c催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故c错误；d该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故d错误；故选a。【点睛】做化学平衡图象题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大7下列说法中正确的是（ ）a分子组成相差1个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物b相对分子质量相同的有机物之间互为同分异构体c碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃d分子式相同的有机物一定是同一种物质【答案】c【解析】试题分析：同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个ch2原子团的化合物，分子组成相差1个或若干个ch2原子团的物质，其结构不一定相似，选项a不正确；相对分子质量相同的有机物，其分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，选项b不正确；碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，选项c正确；分子式相同有机物，结构可能不同，有可能互为同分异构体，不一定是同一种物质，选项d不正确。学*科考点：有机物的概念 重点考查同分异构体、同系物及烷烃8某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）ab中导气管里形成一段水柱bb中导气管中产生气泡c金属片剪口处溶液变红d锌被腐蚀【答案】b【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：zn-2e-=zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，即2h2o+o2+4e-=4oh-，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色；a锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故a正确；b原电池形成后没有气体生成，所以b中导气管不会产生气泡，故b错误；c锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故c正确；d形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：zn-2e-=zn2+，故d正确；故选b。【点睛】理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。9反应 a+bc（h 0）分两步进行：a+bx（h 0）xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）abc d【答案】d【解析】试题分析：已知反应 a+bc（h 0） ，x c（h0） ，由a + b c （h0）可知这步反应是吸热反应，x的能量大于a和b的能量总和；由x c （h0）可知这步反应是放热反应，x的能量大于c的能量；所以图象d符合，答案选d。学*考点：考查化学反应中的热效应。10在一个密闭容器中，反应aa(g) bb(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ）a物质a的转化率小了 b平衡向生成a的方向移动了c物质b的质量分数减小了 da b【答案】d【解析】a平衡时b的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，反应物转化率降低，故a正确；b平衡时b的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故b正确；c平衡应向逆反应方向移动，物质b的质量减小，混合物总质量不变，所以物质b质量分数减小，故c正确；d增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故d错误；故选d。【点睛】注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，a和b的浓度应均是原来的 倍，与达到新的平衡时b的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断。11已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0则下列说法中正确的是（ ）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同 b在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）c在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等 d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）【答案】b【解析】a在na2a、naha两溶液中，分析a2-离子水解，ha-存在电离和水解；离子种类相同，故a错误；b在naha溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ha-）+c（oh-）+2c（a2-），故b正确；c在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh-）+2c（a2-）+c（ha-），阴离子总数不相等，故c错误；d在na2a溶液中，a2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（na+）c（a2-）c（oh-）c（h+），故d错误；答案为b。12固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物（能传导o2）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）a电极b为电池负极，电极反应式为o24e=2o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，接触面上发生的反应为：h22oh4e=2hh2od若c2h4作为燃料气，接触面上发生的反应为：c2h46o212e=2co22h2o【答案】d【解析】原电池中负极失去电子，而氧气是得到电子的，a不正确；b不正确，电子是通过导线传递的，而不是在溶液中；由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是h2o22eh2o，所以选项c不正确，因此正确的答案选d。13已知c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是1411.0 kjmol1、1366.8 kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（ ）a44.2 kjmol-1 b+44.2 kjmol-1c330 kjmol-1 d+330 kjmol-1【答案】a【解析】试题分析：h2（g）1/2o2（g）=h2o（l） h=285.8kjmol1，c2h4（g）3o2（g）=2co2（g）2h2o（l） h=1411.0kjmol1，c2h5oh（l）3o2（g）=2co2（g）3h2o（l） h=1366.8kjmol1，c2h4（g）h2o（l）=c2h5oh（l），得出：c2h4（g）h2o（l）=c2h5oh（l） h=44.2 kjmol1，故选项a正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。14某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大d合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极【答案】d【解析】a合上电键后，甲乙形成原电池，乙池为阳极，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向乙池移动，故a错误；b合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，有氧气生成，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，故b错误；c合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液2h2o+4agno34ag+o2+4hno3 ，反应生成硝酸，溶液的ph减小，故c错误；d合上电键后，甲池中发生氧化反应，锌电极为原电池负极，故d正确；答案为d。15下列说法中，正确的是（ ）a向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（nh4+）/ c（c l ）=1b25时，mg（oh）2固体在20ml 0.01moll1氨水中的ksp比在20ml0.01moll1 nh4cl溶液中的ksp小cph试纸测得新制氯水的ph为4.5dfecl3溶液和fe2（so4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到fe2o3【答案】a【解析】a向盐酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒式为c（nh4+）+c（h+）=c（oh ） +c（c l ），c（h+）=c（oh ），则c（nh4+）= c（c l ），故a正确；bksp不随浓度变化，只与温度有关，故b错误；c氯水有漂白性，ph试纸测得新制氯水是无色，无法读出ph的值，故c错误；dfecl3水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是fe2（so4）3，故d错误；答案为a。16常温下amol/lch3cooh稀溶液和bmol/lkoh稀溶液等体积混合，对于混合后的溶液，下列判断一定错误的是（ ）a若c（oh）c（h+），则a=bb若c（k+）c（ch3coo），则abc若c（oh）=c（h+），则abd若c（k+）c（ch3coo），则ab【答案】d【解析】试题分析：如果ab，则二者恰好反应，生成醋酸钾水解，溶液显碱性，a正确；若c(k+)c(ch3coo-)，则根据电荷守恒c(k+)c(h)c(oh)+c(ch3coo-)可知，溶液显碱性，因此ab是有可能的，b正确；同样如果若c(oh-)=c(h+)，溶液显中性，则ab也是有可能的，c正确；若c(k+)c(ch3coo-)，则溶液显酸性，所以碱一定不能是过量的，即a不可能小于b，答案选d。考点：考查酸碱中和反应以及溶液酸碱性的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确在酸碱中和反应中应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。二、非选择题（本题共4小题，共52分）17在2l带气压计的恒容密闭容器中通入2molx（g）和1moly（g），发生反应：2x（g）+y（g） 2z（g）； h 0若达到平衡时z的物质的量浓度为0.45 moll1。请回答下列问题。（1）若反应经历5min达到平衡，则y的平均反应速率为_。（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_（填选项编号，a升温 b降温 c加压 d减压 e.加催化剂），t 2 _5min (填“”，“”或“=”）。（3）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适的氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可选用的是：_akmno4 bh2o2 c氯水 dhno3已知某温度下fe (oh)3的溶度积ksp=1.01038，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105moll-1时就认为沉淀完全，则fe3+完全沉淀时溶液的ph=_。（4）常温下0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是_ac（h+） bc（h+）/ c（ch3cooh）cc（h+）c（oh） dc（oh）/ c（h+）（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+2b（g） 4c（g）h0，达平衡时，c（a）=2moll-1，c（b）=7moll-1，c（c）=4moll-1，试确定b的起始浓度c（b）的取值范围是_。【答案】 (1)0.045 moll1min1 (2)e (3) (4)b (5)11 (6)a (7)3moll-1c（b）9moll-1【解析】设消耗的y物质的量为x 2x（g）+y（g）2z（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2-2x 1-x 2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）0.85x=0.45mol，则：（1）若反应经历5min达到平衡，则y的平均反应速率=0.045mol/（lmin）；（2）若c=0.90mol，图象分析可知反应速率增大，但最后大点的平衡状态不变，反应是气体体积变化的反应，所以改变的条件是加入了催化剂的作用，t1时刻改变的条件是加入了催化剂，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，小于5min；(3)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成硫酸根离子或水，氯水、高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，故选b；（4）ach3cooh溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（h+）减小，故a正确；b稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则c（h+）/ c（ch3cooh）的比值增大，故b错误；c溶液中c（h+）c（oh-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故c错误；d稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则c（oh）/ c（h+）的比值增大，故d错误；故选a；（5）可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）h0达到平衡时，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l，若a完全转化为c，消耗b为04mol/l，则b最小值为3mol/l，若c完全转化为反应物，生成2molb，则b的最大值为9mol/l，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则b的浓度范围为3mol/lc（b）9mol/l。【点睛】明确影响电离平衡的因素为解答（4）的关键，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答。18（）（1）在25、101kpa下，1 g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_（）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗烧碱标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00/ / /325.005.0029.5824.58（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。用_式滴定管盛装0.2500 mol/l烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00ml待测盐酸溶液。（3）下图表示第二次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_ml。（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (hcl) = _。（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)【答案】 (1)ch3oh（l）+3/2o2（g）co2（g）+2h2o（l） h=725.76 kj mol1 (2)酚酞 (3)碱 (4)24.60 (5)0.2460 moll1 (6)偏低【解析】（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kj32=725.8kj，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-725.8kjmol-1；（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；因此该实验应选用酚酞作指示剂；naoh溶液是碱性溶液，应盛放在碱性滴定管中；（3）滴定前读数为：0.20ml，滴定后读数为：24.80ml，消耗溶液的体积为24.60ml；（4）消耗的烧碱溶液的体积为v（naohl）=24.60ml，则c（hcl）=0.2460 moll1 ；（5）读数时，若滴定前仰视，液面在刻度线上方，滴定后俯视，液面在刻度线下方，导致消耗标准液的体积读数偏小，则会使最终测定结果偏低。19（1）na2co3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_（用离子方程式表示）。加热后颜色变_（填“深”或“浅”），0.1mol/l na2co3溶液和，0.1mol/l nahco3溶液比较，水的电离程度前者_后者（填“”“等于”或“”）。（2）已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2形式存在。目前研究比较热门的al-h2o2电池，其电池总反应为2al+3ho2=2alo2+oh+h2o。现以alh2o2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：右池是_池；电极b是_极，其电极反应式为_。通电2min后，al电极质量减轻2.7g，则产生n2的体积为_（标准状况）。【答案】 (1)co32+h2ohco3+oh (2)深 (3) (4)电解 (5)正 (6)ho2+2e+h2o=3oh (7)1.12l【解析】（1）na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在co32-+h2ohco3-+oh-，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使co32-水解平衡右移，c（oh-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深；碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强，ph大，其中水的电离程度大；电解时，电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，h元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，则al是负极、b为正极，c为阳极，d为阴极；（2）右池是电解池；（3）根据以上分析，电极b是正极，电极反应式为ho2-+2e-+h2o=3oh-；（4）每消耗2.7g al，则转移0.3mol电子，电解池阳极中氮元素化合价由-3价变为0价，在可生成0.05mol氮气，理论上产生气体体积为1.12l。【点睛】明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关