湖北省武汉市第七中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第七中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是( )a.电子通过外电路从b极流向a极b.b极上的电极反应式为：o22h2o4e4ohc.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2d.h由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】d【解析】试题分析：a、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故a错误；b、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：o2+4e-+4h+=2h2o，故b错误； c、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12l，故c错误；d、原电池中，a极氢气失电子生成h+，阳离子向正极移动，所以h+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故d正确；故选d。考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识。2下列物质的转化在给定条件下能实现的是naalo2(aq)alcl3alnh3no hno3nacl（饱和溶液）nahco3na2co3fes2so3h2so4a b c d【答案】a【解析】试题分析：不能通过电解氯化铝制得铝；均能按照转化关系反应；煅烧fes2只能得到so2的转化关系不能实现故答案选a考点：常见物质的化学性质3下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析a蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部b分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐c蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水d萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多【答案】d【解析】试题分析：a、因将溶液蒸干，蒸发皿过热破裂；酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部有水分接触导致蒸发皿破裂，故a正确；b、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故b正确；c、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故c正确；d、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故d错误；考点：考查了常见的实验操作的相关知识。4下列物质中，互为同系物的是a、o2和o3b、35cl和37clc、ch3ch3和ch3ch2ch3d、正戊烷、异戊烷、新戊烷【答案】c【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的物质。a属于同素异形体，b属于同位素，d属于同分异构体，所以答案是c。5下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是a可燃性气体的验纯 b滴管不能交叉使用c实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 d配制溶液时检查容量瓶是否漏液【答案】a【解析】试题分析：a、可燃性气体，在点燃前必须验纯，否则会发生爆炸，与实验安全有关，正确；b、滴管不能交叉使用，是为了防止试剂被污染，与安全无关，错误；c、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止试剂瓶内的药品被污染，错误；d、配制溶液时检查容量瓶是否漏液，是从所配溶液浓度的准确度考虑的，与安全无关，错误，答案选a。考点：考查对实验基本操作的认识6要验证mg、fe、cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验a.fe、cuso4溶液、mgcl2溶液b.fe、mgcl2溶液、fecl2溶液c.mg、cuo、feso4溶液 d.cu、fecl2溶液、mgcl2溶液【答案】a【解析】试题分析：验证mg、fe、cu三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。考点：考查金属活泼性强弱的比较。点评：属于简单题，7在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）质子数核电荷数电子层数原子序数最外层电子数a b c d【答案】a【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，周期数核外电子数层数，而主族的族序数最外层电子数，因此答案选a。考点：考查元素周期表中周期数和主族序数的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，属于识记性知识，难度不大，该题的关键是明确元素周期表的编排原则，然后结合题意灵活运用即可，有助于提高学生的逻辑推理能力。8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，224l nh3中含有共价键的数目为nac10l 的水溶液中含有的氧原子数为3nad46g na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为01na【答案】d【解析】试题分析：a 1mol的cl2与足量fe反应转移电子数一定为2na，错误；b标准状况下，224l nh3的物质的量是1mol，由于每一个分子中含有3个共价键，所以其中含有共价键的数目为3na,错误；c10l 10mol/l的na2sio3水溶液中除了溶质含有o元素外，溶剂水中也含有o元素，所以含有的氧原子数为大于3na，错误；dna的物质的量是02mol,由于产生的两种氧化物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，所以根据元素守恒可得混合物中阴离子总数为01na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9下列说法中正确的是 a对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强b. 因为koh的碱性强于naoh，所以金属性na强于kc. 已知f2 、cl2、br2、i2与h2化合越来越难说明非金属性依次减弱d. hi的还原性强于hbr，所以非金属性i强于br【答案】ac【解析】金属性越强和水的反应就更剧烈，a正确。最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应的元素的金属性就越强，b不正确。非金属性越强和氢气的化合越容易进行，c正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，d不正确。答案选ac。10反应2a(g)2b(g)+e(g)h0达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是a加压 b减压 c减少e的浓度 d降温【答案】d【解析】试题分析：a、加压反应速率增大。b、减压反应向正反应方向移动，a浓度减小。c、反应向正反应方向移动，a浓度减小。d、降低温度反应向逆反应方向进行，且反应速率减慢，所以答案选d考点：考查影响化学反应速率、化学平衡因素的相关知识点。11下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s 结合质子能力：ohch3coo-cl-酸性：hclo4h2so4h3po4原子半径：omgna abcd【答案】d【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，不正确，应该是hfh2oh2s；不正确，原子半径应该是omgna，其余选项都是正确的，答案选d。考点：考查元素周期律的有关应用点评：本题考查学生对元素周期律的熟悉程度和灵活运用知识的能力。12关于o2与o3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）a若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比b若温度及压强相同，两种气体的密度之比c若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比d若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【答案】b【解析】试题分析：a如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故a错误；b温度及压强相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故b正确；c两种气体都有氧原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故c错误；d两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比为3：2，故d错误；故选b。考点：阿伏加德罗定律及推论。【名师点晴】本题主要考察阿伏加德罗定律及其推论，需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。可根据pv=nrt得到阿伏伽德罗定律的一系列推论。13能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是a在溴乙烷中直接加入agno3溶液b加蒸馏水，充分搅拌后，加入agno3溶液c加入naoh溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液d加入naoh的乙醇溶液，加热后加入agno3溶液【答案】c【解析】试题分析：a、溴乙烷分子中的br是以原子形式存在，不是离子，所以直接加入硝酸银溶液，不会产生沉淀，错误；b、溴乙烷不溶于水，所以加水后搅拌再加入硝酸银溶液，不会产生沉淀，不能鉴定溴元素的存在，错误；c、加入氢氧化钠溶液后溴乙烷反应水解反应，生成溴化钠，加入稀硝酸中和多余的氢氧化钠，防止生成氢氧化银沉淀，给溴元素的检验带来干扰，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明含有溴元素，正确；d、键入氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成溴化钠，但直接加入硝酸银溶液，未中和多余的氢氧化钠，产生的沉淀不能证明是溴化银沉淀，错误，答案选c。考点：考查对溴乙烷分子中溴元素的检验实验方案的评价14对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） a电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应【答案】a【解析】氖灯发光是由于电子跃迁产生的现象，有光放出，说明有能量的释放，电子由激发态向基态跃迁，但过程中并元新物质的生成。15h2s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2h2s(g) + o2(g) = s2(s) + 2h2o(l) h=632kjmol1。右图为质子膜h2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是电极as2负 载h2oo2电极b质子固体电解质膜h2sa电极a为电池的正极b电极b上发生的电极反应为：o2+2h2o+4e= 4 ohc电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kj热能d每17gh2s参与反应，有1mol h+经质子膜进入正极区【答案】d【解析】试题分析：a、由图可知，电极a上反应的物质是h2s，h2s失电子，作还原剂，电极a是负极，a错误；b、电极b上发生的电极反应为：4h+o2+4e-=2h2o，b错误；c、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，c错误；d、每17gh2s即0.5molh2s参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据o2+4h+4e=2h2o，所以有1mol h+经质子膜进入正极区，d正确。答案选d。考点：原电池和电解池的工作原理16如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_ _。（2）产生上述现象的原因是_ _。（3）写出有关反应的离子方程式：_ _ _。（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【答案】（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，ca(oh)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出ca(oh)2晶体（3）mg2h+mg2+h2（4）小于【解析】试题分析：（1）镁与盐酸反应生成氢气有气泡冒出，此反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故有氢氧化钙析出，故实验现象是镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。（2）镁与盐酸反应生成氢气有气泡冒出，此反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故有氢氧化钙析出。（3）有关反应：mg2h+mg2+h2。（4）因为反应放热，故mgcl2溶液和h2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。考点：考查吸放热反应17（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式 。（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室中检测溶液ph的简单方法是 。（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式: 。（5）pd中加入王水的反应可以表示为：pdhclhno3 abh2o(未配平)。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%。则a的化学式为： 。【答案】(11分)（1）使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉 （2分）（2）hcoohpdo=pdco2h2o （2分）（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上 （2分）（4）pd(nh3)2cl22nh3pdcl2（2分）（5）h2pdcl4 （3分）【解析】试题分析：（1）催化剂中含有碳元素，所以“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉；（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则pdo被还原为pd，则化学方程式为)hcoohpdo=pdco2h2o；（3）实验室中检测溶液ph的简单方法是用ph试纸测定，具体操作是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后与标准比色卡比对；（4）根据流程图，“焙烧2”是加热pd(nh3)2cl2，使之分解，产生氨气和pdcl2，化学方程式为pd(nh3)2cl22nh3pdcl2；（5）b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则b是no气体；根据质量守恒定律，a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%，则第三种元素为cl，cl元素的质量分数是56.8%，则pd、h、cl三种元素原子的个数比是42.4/106:0.8/1:56.8/35.5=0.4:0.8:1.6=1:2:4，则a的化学式为h2pdcl4。考点：考查对流程图的分析判断，化学方程式的书写，物质化学式的计算18（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液灼烧浸泡海带灰悬浊液mno2+h2so4（稀）提取液请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；a 烧杯 b 坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯 f干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_；（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ，还可选用_（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_【答案】（1）bde （2）过滤（1分） 蒸馏（1分）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 ccl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘【解析】试题分析：（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为bde。（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作作为过滤，步骤的目的是从含有碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同，故答案为：过滤；蒸馏。（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（4）碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘单质。 考点： 混合物分离的基本操作。19正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0g na2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。（3）上述装置图中，b的名称是 ，d仪器的名称是 。（4）b仪器使用前必须进行的操作是 。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【答案】（1）不能，浓h2so4遇水放出大量的热，容易溅出伤人（2）防爆沸（1分） 停止加热，冷却后补加（3）分液漏斗（1分） 直形冷凝管（1分） （4）c （5）上（1分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 水浴加热 （7）51【解析】试题分析：（1）因为浓硫酸的密度大，将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，浓h2so4遇水放出大量的热，容易溅出伤人；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该停止加热，待冷却后补加；（3）b仪器的名称是滴液漏斗，d仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为c；（5）正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故分层后正丁醛在上层；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，c4h10oc4h8o74 724xg 2g解得：x=51%。考点：考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等。20实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2，再用cl2和ca（oh）2反应制少量漂白粉，已知用cl2和ca（oh）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6cl2 + 6ca（oh）2 ca（clo3）2 + 5cacl2 + 6h2o 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（u形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价： （2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置 （填各部分仪器的字母编号）（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为h洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 ，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是 （结合化学方程式加以说明）洗气瓶 （填“有”或“无”）必要，理由是 【答案】（1）容易造成污染，容易发生副反应；（2）fbe；（3）饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢气体；2hcl+ca（oh）2cacl2+h2o；hcl消耗了ca（oh）2，降低产率；无；氯气与ca（oh）2反应也会生成水，没必要干燥；【解析】（1）依据题意可知：用cl2和ca（oh）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6cl2+6ca（oh）2ca（clo3）2+5cacl2+6h2o，结合氯气有毒，不进行尾气处理容易造成环境污染，所以丙装置缺点：容易造成污染，容易发生副反应；（2）合理装置应分三部分：制备氯气、氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉、尾气处理装置，制备装置中：a不加热不能得到氯气，c中不能控制氯气的产生速率，所以应选择f；氯气与氢氧化钙反应温度稍高时发生副反应，所以应采取降温措施，应选择装置b；氯气有毒需要进行尾气处理，应选择装置e；正确的顺序为：fbe；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式：2hcl+ca（oh）2cacl2+h2o；hcl消耗了ca（oh）2，降低产率；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以应在前两个仪器之间应增加如图2所示装置盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；氯气与ca（oh）2反应也会生成水，没必要干燥，洗气瓶多余；【点评】本题以氯化钙的制备为载体考查了氯气的实验室制备、实验装置的选择和评价，题目难度不大，注意实验设计的严密性21某有机物含有c、h、o三种元素，其蒸气密度是相同条件下ch4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在o2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物质的量之比为11。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成h2，求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式【答案】58g/mol c3h6o ch2=chch2oh【解析】（1）m(有机物)/m(ch4)= 3.625，得：m(有机物)= 3.62516g.mol-1=58 g.mol-1；（2）由题意，得： 44n(co2)+18n(h2o)= 3.72g， n(co2)=n(h2o)联立，得：n(co2)=n(h2o)=0.06moln(有机物)= 1.16g/58 g.mol-1=0.02mol设分子式为cxhyoz，则cxhyoz+（x+y/4-z/2）o2 xco2+y/2 h2o 1 x y/20.02mol 0.06mol 0.06mol则x=3，y=6，z=（58-123-16）16=1，所以分子式为：c3h6o；（3）“能和金属钠发生反应生成h2”,说明分子中有羟基，则结构为：c3h5-oh，若把-oh看做h，应先写c3h6的结构：丙烯（ch2=chch3）或环丙烷（“该有机物可以使溴水褪色”，说明分子中有不饱和键，故排除环丙烷）；再-oh代h，而-oh连在双键碳原子上不稳定，故该有机物的结构简式为ch2=chch2oh；22下图中x是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知d是一种常见的烃，在标准状况下的密度为1.25 gl-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。e是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：请回答下列问题：（1）a的名称是 。（2）b中所含的官能团是 。（3）c+ex的化学反应类型是 反应。（4）写出任意两种与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式（不含a）： 。（5）x与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 。（6）以d为原料生产一种常见塑料的化学方程式是： 。【答案】（1）1-丁醇 （2）醛基 （3）酯化（或取代）（4）（ch3）3coh、ch3ch2ch（oh）ch3、（ch3）2chch2oh（任写两种即可）（5）ch3ch2ch2cooch2ch3+naohch3ch2ch2coona+ch3ch2oh（6）【解析】试题分析：d在标准状况下的密度为1.25g/l，则相对分子质量为1.2522.4=28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为ch2=ch2，a可以连续氧化分别生成b和c，则a应为醇，b为醛，c为酸，则x是无支链的、具有果香味的合成香料，应为酯，所以e为醇，应为ch3ch2oh，则x为ch3ch2ch2cooch2ch3，c为ch3ch2ch2cooh，b为ch3ch2ch2cho，a为ch3ch2ch2ch2oh，（1）a为ch3ch2ch2ch2oh，为1-丁醇；（2）b为ch3ch2ch2cho，含有的官能团为醛基；（3）由以上分析可知c+ex的化学反应类型是酯化（取代）反应；（4）a为ch3ch2ch2ch2oh，对应的同分异构有c（ch3）3oh、ch3ch2ch（oh）ch3、ch3c（ch