福建省三明市泰宁县第一中学高二化学上学期第二次阶段考试试题 理（无答案）新人教版.doc

高二上学期第二次阶段考试化学（理）试题（考试时间：100分钟 满分：100分）第i卷（选择题，共44分）一、选择题（ 共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）a. bc. c(h+)和c(oh)的乘积 d.oh的物质的量2下列说法正确的是（ ） a二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 b氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 d强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强3. 常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）aph4 bh+110-3 moll-1coh110-12 moll-1 doh110-14 moll-14在0.1mol l-1 ch3cooh溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo+ h+，当加入下列物质时可使其电离程度和ph都减小的是（ ）ach3coona浓溶液 bnh3h2o c浓盐酸 dh2o5设c+co22co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n2+3h22nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )a.都增大 b.都减小c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大6ph相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液ph的关系是（ ）a前者大 b后者大 c相等 d无法比较7. 有a、b、c、d四种金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时伸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线连接后浸入稀h2so4中，电流由d导线c；a、c相连后同时浸入稀h2so4中，c极产生大量气泡；b、d相连后同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）a.abcd b.acdb c.cabd d.bdca8.一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2+zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） abcd正极zncuznfe负极cu znagzn电解质溶液cucl2 h2so4cuso4 cucl291体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ）a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.510关于右图装置的说法正确的是（ ）a银电极是负极b铜电极上发生的反应为cu2e=cu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极 d该装置能将电能转化为化学能11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a. b. c. d. 12下列电离方程式中正确的是（ ） ana2hpo4溶于水： na2hpo4=2na+h+po43bnahso4熔化： nahso4=na+h+so42 chf溶于少量水中： hf h+ f一 d（nh4）2 so4溶于水：（nh4）2 so42 nh4+so42一13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2no（g）+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h=373.2 kjmol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是 （ ）a.加催化剂同时升高温度 b.加催化剂同时增大压强c.升高温度同时充入n2 d.降低温度同时增大压强 14如下图所示是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） a.a为负极，b为正极 b.a为阳极，b为阴极c.电解过程中，d电极质量增加 d.电解过程中，氯离子浓度不变15铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 moll-1的食盐溶液中，可能发生的反应是（ ）a.炭棒上放出cl2 b.炭棒附近产生oh一c.炭棒上放出o2 d.铁钉被还原16用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式分别为zn+2oh2e = zno+h2o ag2o+h2o+2e = 2ag+2oh据此判断氧化银是（ ） a.负极，并被氧化 b.正极，并被还原c.负极，并被还原 d.正极，并被氧化17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3,下列说法错误的是（ ） a电池工作时，锌失去电子 b电池正极反应式为： 2mno2+h2o+2e= mn2o3+2ohc电池工作时，负极附近ph降低 d正极是水电离出的h+ 得到电子18在密闭容中发生下列反应aa(气)cc(气)dd(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）a a的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd19已知hh键能为436 kjmol-1，hn键能为391 kjmol-1，根据化学方程式：n2+3h2 2nh3 h 92 kjmol-1；则nn键的键能是（ ）a.431 kjmol-1 b.946 kjmol-1 c.649 kjmol-1 d.869 kjmol-120把0.6molx气体和0.4moly气体混合2l于容器中使它们发生如下反应，3x(气)+y(气) nz(气) +2w(气)，5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/lmin，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是（ ） a1 b2 c3 d4 21在密闭的容器中进行如下的反应：h2 (g)i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物hi的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( ) nhi0tt1t2a.t1t2，h0 b.t1t2，h0 c.t1t2，h0 d.t1t2，h022 对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)；h0，下列图象正确的是（ ） d(正) (逆) b压强p(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率10010压强p 第卷（非选择题 共56分）23. 由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kj，则反应2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)的h=_。24、分别写出电解下列物质的电极反应式以及总的电解反应（1）电解熔融nacl阳极 阴极 电解总反应 （2）电解饱和食盐水阳极 阴极 电解总反应的离子方程式： 25、精炼铜过程中，阳极材料： ，电极反应式 阴极材料： ，电极反应式 26 (1) 25时, 0.05mol/lh2so4溶液的ph=_；0.05mol/lba(oh)2溶液c(h+)=_ _;(2) 某温度下纯水中的c（h+）= 210-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（h+）= 510-4mol/l，则溶液中c（oh-）= ;此时溶液中由水电离产生的c（h+）= 。若在25时，pha的氢氧化钠溶液与ph=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为_ 。 27 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中b点升高还是降低_，理由是_；（2）该反应的平衡常数表达式为k _，当浓度商q_k（填“”或“”）时，反应向右进行。 （3）450时该反应的平衡常数_500时的 平衡常数（填“”或“”）。 （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高h2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加n2的浓度 d增加h2的浓度 e分离出nh328 为了减少co对大气的污染，某研究性学习小组拟研究co和h2o反应转化为绿色能源h2。在一定体积的密闭容器中，co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示： t 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k= ；（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是 。a容器中压强不变 b化学平衡常数k不变c混合气体的密度不变 dc(co) = c(co2)e混合气体中c(co)不变 f单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)，试判此时的温度为 。（5）已知： 2co(g)+o2(g)2co2(g) h=566kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6 kjmol1h2o (g)h2o(l) h=44.0 kjmol1写出co和h2o(l) 作用生成co2和h2的热化学方程式 。（6）转化生成的h2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以koh为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。泰宁一中2013-2014学年上学期第二次阶段考试高二化学科试卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、非选择题23. 热化学方程式_h=_。24（1） 阳极 阴极 电解总反应 （2）阳极 阴极 电解