甘肃省武威第二中学高二化学上学期期末考试试题.doc

武威二中高二第一学期期末考试化学卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是a锌 b汞 c石墨 d二氧化锰2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢3下列各变化中属于原电池反应的是 a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 b镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 d浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4下列关于实验现象的描述不正确的是a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列描述中，不符合生产实际的是a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极6下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是 a、nacl、hclo、h2s b、so2、nh3、ch3cooh c、h2so4、hno3、naoh d、nh3h2o、h2o、h2co37等体积、等物质的量浓度的氢硫酸h2s和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 a、h2s中多 b、h2so4中多 c、一样多 d、无法比较8下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化） a、向0.1mol/l naoh溶液滴加醋酸 b、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气c、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 d、向硝酸银溶液通入氯化氢气体9、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a.白醋中滴入石蕊试液呈红色 b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d.ph试纸显示白醋的ph为2310将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。此实验方案为了验证 a活动性：clbri b还原性：ibrclc稳定性：agclagbragi dksp：agclagbragi11区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）a溶解度的大小b属于离子化合物还是共价化合物c是否存在电离平衡d导电性的强弱12下列物质中不属于电解质的是（ ）a固体氯化钾 b液态氯化氢 c气态硝酸 d作电极的碳棒13下列叙述正确的是（ ）aso2的水溶液能导电，所以so2是电解质b酸式盐的水溶液呈酸性c盐类水解是中和反应的逆反应 d凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b铵盐受热易分解c0.1mol / l氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为515某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54c用碱式滴定管量取20.3 ml烧碱溶液d用托盘天平称得某物质的质量为13.15g16在0.1 mol / l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）a升温 b降温 c加入naoh溶液 d加入稀hcl17下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+18能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图象是（ ）19在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+ 能放出气体的是（ ）ana+、cu2+、cl、so42 bba2+、k+、oh、no3 ch+、al3+、nh4、co32 dna+、ca2+、cl、hco3 20将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）a kcl b na2co3 c mg(oh)2 d mgso4二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分)21下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、ci、scnb在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+)=1013moll1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no322对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)23已知反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成0.2 mol ab2c达平衡后，升高温度，b的转化率不变d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率24(2011全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()a5% b10%c15% d20%25将两支惰性电极插入cuso4溶液中，通电电解，当有1103 mol的oh放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()a阳极上析出11.2 ml o2(标准状况)b阴极上析出32 mg cuc阴极上析出11.2 ml h2(标准状况)d阳极和阴极质量都无变化26下列有关电化学的示意图中正确的是()三，填空题27(10分)某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“na”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加kcl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的k、cl的移动方向的表述正确的是_。a盐桥中的k向左侧烧杯移动、cl向右侧烧杯移动b盐桥中的k向右侧烧杯移动、cl向左侧烧杯移动c盐桥中的k、cl都向左侧烧杯移动d盐桥中的k、cl几乎都不移动28（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。 y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 29、（12分)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_； (3)电解液中的h向_极移动；（4）向外电路释放电子的电极是_极。答案部分选择题1-20每题2分（共40分）21-26每题三分，共18分，合计选择题58分110 bcbca dbbdd 11-20 cdcdb acadb21-26 bcdcbd27、解析：在该原电池中负极为zn，电极反应为zn2e=zn2，正极为铜，电极反应为cu22e=cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(电a到b)为6.021023 mol121.2041022。盐桥中k向正极区(右侧烧杯)移动，cl向负区(左侧烧杯)移动。答案：(1)由a到b(或ab)(2)zn2e=zn2(3)1.2041022(4)b28（18分）（1） 2h+ 2e- h2（2分）；放出气体，溶液变红。（2分） 2cl 2e- cl2 （2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。（4分）（2） 纯铜（2分） cu2+ 2e- cu （2分） 粗铜（2分） cu 2e- cu2+（2分）29解析：甲醇燃料电池实质就是利用ch3oh燃料在氧气中反应来提供电能。ch3oh作负极，发生氧化反应，电极反应为2ch3oh2h2o12e=2co212h；氧气在正极反应：3o212h12e=6h2o，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故h向正极移动。甲醇反应产物为co2和h2o，对环境无污染。答案：(1)2ch3oh3o2=2co24h2o(2)3o212h12e=6h2o (3) 正 （4）负极24解析：n23h22nh3起始量(mol)