黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期9月月考试题.doc

黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二化学上学期9月月考试题一、选择题（每小题3分，共54分） 1下列反应过程中，h0且s0的是acaco3(s)cao(s)co2(g)bnh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)c4al(s)3o2(g)2al2o3(s)dh2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)2下列说法中正确的是a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现3一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 达到平衡状态标志的是a.a、b、c的分子数之比为1：3：2b.单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c.每断裂1molnn,同时断裂3molhhd.每生成1mol nn,同时生成6molnh4汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速率为012 mol/(ls)，则10秒钟时，容器中b的物质的量是a16 mol b28 mol c24 mol d12 mol6某温度下，反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) 的平衡常数k1=25，在同一温度下，反应so3(g)so2(g) +o2(g)的平衡常数k2的值为a50 b5 c0. 2 d0.017. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2 mol b，发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g) h0。2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol。则下列分析正确的是 （）a.若反应开始时容器体积为2l，则vc0.4moll-1min-1b.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molc.若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8对于平衡体系ma(g)nb(g)pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小9溴水中存在着如下的平衡：br2h2ohbrhbro，下列措施不能使溶液颜色变浅的是a通入乙烯气体 b通入so2气体 c加入naf晶体 d加入nai晶体10在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h= 92.4 kjmol1，下列结论正确的是a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjb达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动c降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大d若达到平衡时n2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%11向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应： so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 a逆反应速率：a点大于点cb反应物浓度：a点小于点bc反应在c点时so2的转化率最大d反应物的总能量低于生成物的总能量12将1 mol co和2 mol h2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250c、tc下发生反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，h=a kj/mol,如图。下列分析中正确的是a250c时，010minh2反应速率为 0.015 mol,/(l.min)b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容积体积，co体积分数增大da0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像c是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，达平衡时a的转化率的图像16t k时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2，反应cocl2(g)cl2(g)co(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是a反应在前2 s 的平均速率v(co)= 0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)= 0.11 moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，达到平衡前v正0 ，t1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是a500s内n2o5分解速率为2.9610-3mol/(ls)bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t1t2，则k1 k218活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），反应方程式为no+ce+f(未配平)。当温度为t时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭noef初始时(mol)2.0500.20000平衡时(mol)2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是a该反应的平衡常数为1/4b增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间c容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态d达到平衡时，用e表示该反应的速率为0.01 moll1min1二、填空题（共46分）19（8分）合成氨工业的核心反应是：n2（g)+3h2（g)2nh3（g) h=q kjmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); e2- e1 （2）在500 、2107pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol n2和15 mol h2， 充分反应后，放出的热量_ 462 kj（填“”、“”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_。 ah0，气体分子数目增多 bh0，气体分子数目减少 ch0，气体分子数目增多 dh0，气体分子数目减少（4）将一定量的n2（g)和h2（g)放入1 l密闭容器中，在500 、2107pa下达到平衡，测得n2为010 mol，h2为030 mol，nh3为010 mol。计算该条件下达到平衡时h2的转化率_。若升高温度，k值变化_（填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的_ _（填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂 d分离出氨气20（16分）某实验小组对h2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。 某可逆反应在某体积为5l的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图 所示（a,b,c均为气体）。 （3）该反应的的化学方程式为； （4）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是。 av（a）= 2v（b） b容器内压强保持不变 c2v逆（a）= v正（b） d容器内混合气体的密度保持不变 （6）在密闭容器里，通入a mol a （g）、b mol b （g）、c molc（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是。a降低温度加入催化剂（正）增大容器体积（7）为了减缓过量zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：ah2obnacl溶液cna2co3溶液dna2no3溶液ecuso4粉末你认为可行的是（填编号）。21（22分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2h2(g) + co(g)ch3oh(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(k)温度250300350k2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式k=，h0(填“”、“”或“=”)。要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温b加入催化剂c增加co的浓度d加入h2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。ac（h2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(co) 0.2 moll，则co的转化率为，此时的温度为。以ch3oh表示该过程的反应速率v(ch3oh)=mol /（l min）。（2）下图表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率a_c（填“”、“”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数a_c，由状态b到状态a，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（3）已知在常温常压下：2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h a kjmol12co(g)+o2(g)=2co2(g)h b kjmol1h2o(g)= h2o(l)hc kjmol1则，ch3oh(l)+o2(g) =co(g)+2h2o(l)hkjmol1。高 二 学年月考考试 化学 试题答案