辽宁省沈阳市高三化学第一次模拟考试.doc

辽宁省沈阳市2013届高三化学第一次模拟考试第i卷（共54分）可能用到的数据：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 zn-65 cu-64 ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）1、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） a常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中ch键的数目约为 b1 mol fecl3制成胶体，所得胶体的粒子数为na c0.5mollba(no3)2溶液中，no3-的数目为na d标准状况下，22.4l庚烷中含碳原子数为7na2、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）a30 b46 c66 d693、yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是（ ）a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素4、若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）a1mol/l的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/lb1mol na2o2与足量的水完全反应，转移的电子数为2nac在标准状况下，22.4l氢气与22.4l氦气所含有的原子数均为2nad28g乙烯和环丙烷（c3h6）的混合气体含有的原子总数为3na5、人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()a最外层有6个电子b位于元素周期表的第七周期c主要化合价为4价、4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”6、a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为（ ）a.17 b.71 c.78 d.877、已知14 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数将（ ）a.大于40% b.等于40% c.小于40% d.无法确定8、下列离子方程式表达不正确的是（ ）a用so2水溶液吸收br2：so2 + br2+2h2o =4h+ + so +2brb用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2oc酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4mno+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2od用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+9、以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ab cd10、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期， d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） a原子半径：dbecab单质d可用海水作原料获得c热稳定性：ea4a2cd化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同11、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）12、有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh4、cl、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a、肯定有al3、mg2、nh4、clb、可能有k、cl、mno4c、肯定有al3、mg2、so42 d、肯定有k、hco3、mno413、常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(h+)和c(oh)的乘积为11024，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（ ）aalo2、k+、nh4+、na+bi、ca2+、hco3、na+cmno4、so42、k+、al3+dna+、so42、cl、no3 14、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论a某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和na2co3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯c向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物d向含有少量的febr2的fecl2溶液中，加入适量氯水，再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr215、向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）abcd16、某稀溶液中含有fe(no3)3cu(no3)2hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为（ ）a1：1：1 b1：3：1c3：3：8 d1：1：417、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) a9.02g b8.51g c8.26g d7.04g18、向100 ml febr2 溶液中通入标准状况下的 cl2 3.36 l ，cl2全部被还原，测得溶液中 c(br-) c(cl-) ，则原 febr2 溶液的物质的量浓度是（ ） a0.75 mol/l b1.5 mol/l c2 mol/l d3 mol/l第卷（共46分）二、填空题19、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2 (1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应方程式并配平 。 （3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。20、某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是_。21、元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；n-、z+、x+离子的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：（1）m、n的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）z与m可形成常见固体化合物c，用电子式表示c的形成过程 。（3）已知通常状况下1g x2在y2中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示x2燃烧热的热化学方程式 。（4）x与y、x与m均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，a溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物a中的化学键类型为 ；若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是 。（6）均由x、y、z、m四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba(oh)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。23、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如nahco3hcl=naclco2h2o，得出：hcl酸性强于h2co3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：hno3h2co3h2sio3。a中装试剂_，b中装试剂_，c中装试剂_。c中实验现象为_；写出c中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中装试剂_，c中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。东北育才学校高三年级第一次模拟考试化学科参考答案考试时间：90分钟 命题人：高三化学组一、选择题123456789abbabbacd101112131415161718bccdbddbc二、填空题19、（1）h2o2 （2）2h2cro4 +3h2o2 = 2cr(oh)3 +2h2o+3o2 （3）3.36 l20、（1）clo2i2hi2clh2o（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）so42、i2、clo21、（1）hclo4 （2）2-（3）2h2（g）+ o2(g) = 2h2o (l) h一4a kjmol-1（4）h2o2 + h2s = s+ 2h2o（5）离子键、（极性）共价键；naclo（6）hso3- + h+ = h2o + so2； ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4+ 2h2o；22. (1)s; 2s2-+so+6h+=3s+3h2o (2)al(oh)3; al3+3hco=al(