（讲练测）高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其化合物（讲）（含解析）.doc

专题3.4 铁、铜及其化合物1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。2、掌握fe2、fe3的相互转化，能鉴别溶液中的fe2、fe3。3、掌握fe(oh)2、fecl3的制备方法。4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用一、铁及其化合物1、铁的存在2、铁的性质（1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。（2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化fefeh2o(g)3fe4h2o(g)fe3o44h2fe3、铁的氧化物的比较化学式feofe2o3fe3o4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应feo+2h+=fe2+h2o遇氧化性酸生成fe3+ 盐fe2o3+6h+=2fe3+3h2ofe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o与co反应高温fexoy+yco=xfe+yco24、fe2+ 和fe3+ 的比较fe2+fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性fe2+ +2h2ofe（oh）2+2h+fe3+ +3h2ofe（oh）3+3h+与碱的反应fe2+ +2oh= fe（oh）2 fe3+ +3oh= fe（oh）3 5、fe(oh)2与fe(oh)3的比较化学式fe(oh)2fe(oh)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应fe(oh)22h=fe22h2ofe(oh)33h=fe33h2o受热分解2fe(oh)3fe2o33h2o制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应fe22oh=fe(oh)2可溶性铁盐与碱溶液反应fe33oh=fe(oh)3二者的关系在空气中，fe(oh)2能够非常迅速地被氧气氧化成fe(oh)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 （ ）afe(oh)3 fe2o3 bfe(oh)2 fe2o3cfe(oh)2 fe(oh)3 dfe(oh)2 fe3o4【答案】b【解析】铁与稀硫酸生成feso4，再与过量氨水反应生成白色沉淀fe(oh)2，在空气中加热fe(oh)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为fe2o3。【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。与稀硫酸反应，为弱氧化剂，生成+2价铁，加入氨水生成氢氧化亚铁，加热过程中氧化，最后脱水。【迁移训练1】下列物质反应后一定有3价铁生成的是 （ ）过量的fe与cl2加热时发生反应 fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3 fe与过量的s加热时发生反应 fe(no3)2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a. b. c. d.【答案】d考点：考查铁及其化合物的性质二、铜及其化合物1、单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。（2）化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3(绿色固体)。化学方程式：2cuscu2s。与氧化性酸a与浓硫酸共热：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；b与稀硝酸反应的离子方程式：3cu8h2no=3cu22no4h2o。与盐溶液反应(写离子方程式)a与硝酸银溶液：cu2ag=2agcu2；b与fecl3溶液：cu2fe3=2fe2cu2。2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(h)cuo2h=cu2h2ocu2o2h=cu2cuh2o与h2反应cuoh2cuh2ocu2oh22cuh2o转化关系4cuo2cu2oo23、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用4、cuso45h2ocuso45h2o为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水cuso4为白色粉末，遇水变蓝色(生成cuso45h2o)，可作为水的检验依据。【典型例题2】【2016届福建省福州市永泰县城关中学高三上学期期中】向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解符合此条件的物质是 （ ）afecl2 bkno3 cfeso4 dhcl【答案】b【点评】铜是一种不活泼的金属，但也能与某些物质反应，如硝酸等强氧化性物质，应熟练掌握铜及其化合物的性质。【迁移训练2】【河北衡水中学2016届第二次月考】下表中，对陈述i、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （ ）【答案】d【解析】试题分析：a.铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2，陈述i、有因果关系，a错误；b.铜表面不易形成致密的氧化膜，常温下，铜与浓硫酸不反应，所以铜器可以盛放浓硫酸，陈述i、无因果关系，b错误；c.硫酸铜能与氨水反应生成cu(oh)2 ，cu(oh)2受热分解生成黑色的氧化铜，铜在加热的条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，陈述i、无因果关系，c错误；d.硫酸铜晶体受热分解生成白色的硫酸铜粉末是化学变化，陈述i错误；铜盐属于重金属盐，能使蛋白质变性，则可用作游泳池的消毒剂，陈述正确，陈述i、无因果关系，d正确；答案选d。考点：考查常见物质的性质及应用考点一：铁的变价及fe2+、fe3+的性质、检验1、 铁与硝酸反应一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：hno3过量：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，fe过量时：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，两者相加得总方程式：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即：，产物仅有fe(no3)3，hno3可能有剩余；，产物仅有fe(no3)2，fe可能有剩余； cl f （2）酸 fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ （3） （4）2fe3+so2+2h2o 2fe2+so42- +4h+ （5） 3：1 考点：无机物的推断【点评】在解决此类问题时，要熟记有关铁、铜及其化合物的特征性质。铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 fe2+浅绿色 fe3o4黑色晶体 fe(oh)2白色沉淀 fe3+黄色 fe (oh)3红褐色沉淀 fe (scn)3血红色溶液 feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡蓝绿色 fe2o3红棕色粉末 fes黑色固体铜：单质是紫红色 cu2+蓝色 cuo黑色 cu2o红色 cuso4（无水）白色 cuso45h2o蓝色 cu2 (oh)2co3 绿色 cu(oh)2蓝色 so4深蓝色溶液fe3与scn反应使溶液显红色；fe2与oh反应时沉淀颜色的特征变化等，抓住突破口进行推断。 【迁移训练6】a、b、c为为中学常见单质。通常状况下，a为固体，b为黄绿色气体，c为无色气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_、x_。（2）在反应；中，属于氧化还原反应的有_个；反应说明d溶液中含有_离子。（3）反应的离子方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）检验d的溶液中是否含有g阳离子的方法是_。（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是_。【答案】（1）f