专题1第一单元练习自测题.doc

专题1 第一单元 原子核外电子排布和元素周期律 自测题一、选择题1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a1）,则该原子核内质子数为A. 2a B.a2 C.2a10 D. 2a22下列关于元素周期律的叙述正确的是A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.主族元素X原子的最外层有3个电子，主族元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y 4.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. Na B. P C. Cl D. Ar5.下列性质的递变中，正确的是 A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱6A、B为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素原子的M层电子数为（ab）,L层电子数为（ab）,则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能是 A. 与水反应 B. 与碳反应 C. 与氢氧化钠反应 D. 与碳酸钠反应7.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A. HX B. H2X C. X H3 D. X H48.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是 A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强C. 它具有7个电子层 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸9.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是 A.H2SiO3 、H2CO3 、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3 、H3PO4 、H4SiO4 D. H2SO4、H3PO4、HClO410.X 、Y为短周期元素，X元素原子的半径小于Y元素原子的半径，两种元素可形成XY2型化合物（X的化合价为正价），下列说法正确的是 A.X、Y可能属于同一周期 B. X一定位于Y的前一周期元素C. X的原子序数可能大于Y的原子序数 D. X可能位于第三周期11.下列说法正确的是A.元素周期表中每一横行为一周期，每一纵行为一族 B.元素周期表中每一周期由金属元素开始到稀有气体元素结束C.同周期元素形成的阴离子和阳离子，电子层数不可能相同D. 某元素的原子序数比某0族元素的原子序数大2，则该元素一定与该0族元素同周期，且为A族元素12.下列微粒半径由大到小的排列是 A.P3、S2、Cl B.Cl、S2、O2 C.Ca 、Mg 、Na D. K、Cl、S213.某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列关于X元素的叙述错误的是A.X元素属于A族 B. X元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4C. X元素在周期表中处于第4周期 D.X元素气态氢化物的化学式为H2X14.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是 A.第3周期 B. 第2周期 C. 第A族 D. 第A族15.原子序数为X的元素为周期表的第A族，则原子序数为X1的元素可能处在第 A.第A族 B. 第A族 C. 第B族 D. 第 B族16.根据下列元素的原子结构示意图，指出它们分别在周期表中的位置 A B C 17.下表中的实线表示周期表中的部分边界AK分别表示元素周期表中对应位置的元素 A BCDEFGHIJK用实线画出元素周期表的上边界线表中元素AK中，非金属性最强的元素名称是 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强 。18.A、B、C、D、E都是周期表中20号以前的元素，原子半径ABCD。A、B、C、D四种元素在周期表中的族序数之和为16.已知：A、B两元素处于同一周期；B、C处于同一主族；B原子最外层上的电子数是D原子最外层上电子数的2倍；E位于D的下一周期，与D不同主族。请回答下列问题：（1）在下面元素周期表中的相应位置填写A、B、C、D的元素符号。（2）将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式按碱性减弱酸性增强的顺序排列: (3)C单质可与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，写出离子方程式： （4）写出D的单质在A与B形成的化合物中燃烧的化学方程式: 19.A、B、C、D、E，、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间