黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考（4月）试题（含解析）.doc

黑龙江省大庆2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 k39 ca40 fe 56 cu64 zn65 br80 i127 ba137第卷 ( 选择题 共50分 )一.选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是aco2、no2或so2都会导致酸雨的形成 b木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能c石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 d氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【答案】b2下列说法正确的是a钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾b铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜c检验cl2气体中是否混有hcl的方法是将气体通入硝酸银溶液d将co2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质【答案】d【解析】a、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故a错误；b、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故b错误；c、氯气与硝酸银中的水反应生成hcl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故c错误；d、发生ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，hclo具有漂白性，故d正确。3下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是a露置空气中，两者浓度均降低 b常温下，两者均能使铁、铝钝化 c一定条件下，两者均能与铜反应 d两者都具有强氧化性，均能氧化so2【答案】d【解析】a、浓硫酸吸收空气中的水分，造成浓度降低，浓硝酸挥发，造成浓硝酸的浓度降低，故a说法正确；b、常温下，都能与铁、铝发生钝化反应，故b说法正确；c、铜在加热条件下和浓硫酸反应：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o，铜和浓硝酸的反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，故c说法正确；d、浓硫酸不能氧化so2，故d说法错误。4下列有关元素存在及应用的说法正确的是a金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法c硅胶吸水后不能重复再利用 d钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在【答案】b5浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性【答案】a【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（c12h22o11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为a。6单质硫有多种同素异形体（如s2 、s4 、s6 、s8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2nmolso2。关于这种单质的结论正确的是a分子式为s8 b摩尔质量为64 c1mol该单质硫的质量为64g d1mol这种单质完全燃烧需44.8l氧气【答案】c【解析】a、设该单质为sx，燃烧的反应是sxxo2=xso2，消耗n单质，生成2nmol的so2，因此有x=2，即分子式为s2，故a错误；b、摩尔质量的单位是gmol1，故b错误；c、根据选项a的分析，1mol该单质硫的质量为322g=64g，故c正确；d、没有指明是否是标准状况，故d错误。7在水玻璃中通入足量的co2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为asio2与nahco3 bsio2与na2co3 csio2 dna2sio3【答案】d【点睛】忽视了sio2和na2co3高温条件下反应生成na2sio3是该题的易错点，这是硅酸盐工业中制造玻璃的主要反应之一。8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是a b c d【答案】b【解析】a因cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，a不选；b空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，b选；ccu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成no，污染环境，c不选；dcu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成no2，污染环境，d不选；选b。9将0.3 mol cl2缓缓通入1l含有0.2 mol的h2so3和0.2 mol的hbr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中h+浓度c(h+)与通入cl2的物质的量之间的关系图正确的是【答案】a 【解析】h2so3的还原性强于hbr，通入氯气先发生h2ocl2h2so3=h2so42hcl，h2so3是中强酸，硫酸和盐酸是强酸，溶液中c(h)增大，根据反应方程式，消耗0.2molh2so3，同时消耗0.2molcl2，显然氯气过量，然后发生2hbrcl2=2hclbr2，hbr是强酸，反应后c(h)不变，故选项a正确。10对于反应3s+6koh 2k2s+k2so3+3h2o，下列说法正确的是as是氧化剂，koh是还原剂 b若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 c还原剂与氧化剂的质量比是2:1 d氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2【答案】b二.选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是aco32、so42、nh4+、na+ bcl、scn、no3、cu2+cbr、i、mg2+、na+ dh+、cl、no3、al3+【答案】d【解析】a项，ba2+与co32-、so42-都能反应分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，fe3+与co32-也能反应生成沉淀，co32-能与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a项错误；b项，fe3+和scn-能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故b项错误；c项，i-、fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误； d项，h+、cl-、no3-、al3+离子之间不发生反应，都不与ba2+、fe3+反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故d项正确。综上所述，符合题意的选项为d。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间、 能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）等都不能大量共存；试题侧重于训练学生掌握基础知识，并运用基础知识解决实际问题的能力，试题难度中等。12将等体积的no2和n2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的a1/6 b1/3 c2/3 d1/2【答案】c13下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是a用装置甲制取氨气 b用装置乙除去氨气中的水蒸气 c用装置丙验证氨气具有还原性 d用装置丁吸收尾气【答案】c【解析】anh4cl溶液与naoh溶液会发生反应产生nh3h2o，但是由于溶液的浓度较小，因此不能产生nh3，所以不能由于在实验室制取氨气，错误；bnh3可以与浓硫酸反应，故不能使用浓硫酸干燥氨气，错误；c氨气若有还原性，会与cuo在加热时发生反应：2nh3+3cuon2+3cu+3h2o，固体有黑色变为红色，所以可以用装置丙验证氨气具有还原性，正确；d氨气及溶液溶于水，所以用装置丁吸收尾气，会导致倒吸现象的发生，可以将苯换为四氯化碳，就既充分吸收了氨气，也防止了倒吸现象的发生，错误。14标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满no2和o2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为a5/112 b1/28 c2/49 d8/245【答案】d15下图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰 bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰 ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】c【解析】由于co2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入co2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入nh3，b通入co2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选c。16下列离子方程式正确的是a往漂白粉溶液中通入足量so2：h2o + so2 + clo = hclo+ 2so3b往烧碱溶液中通入少量co2：co2 + oh = hco3c往水玻璃中加入盐酸：2h+ + sio32 = h2sio3d向小苏打溶液中加入过量石灰水：2hco3 + ca2+ + 2oh = caco3 + 2h2o + co32【答案】c【点睛】本题的易错点是选项d，量在离子反应方程式的书写中是难点，书写时，往往少量系数定为1，按照少量进行分析。17将一定量的锌放人100mll84mol/l浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体x 224l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08l，测得溶液c(h+)=0.1mol/l，则下列判断错误的是a气体x为so2和h2的混合物 b气体x中so2与h2的体积相等 c反应中共转移2mol电子 d反应中共消耗zn 65 g【答案】b【解析】a、稀释至0.8l时，c(h)=0.1moll1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(10010318.40.80.12) mol=1.68mol，假设只生成so2，发生的反应是cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o，so2的体积为1.6822.4/2l=18.816l22.4l，说明除生成so2外，还有氢气，故a说法正确；b、设生成so2的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(22.4/22.4x)mol，生成so2消耗的硫酸的物质的量为2xmol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(1x)mol，则根据a选项的分析，有2x(1x)=1.68，解得x=0.68mol，氢气的物质的量为0.32mol，两者体积不同，故b说法错误；c、转移电子的物质的量为（0.6820.322)mol=2mol，故c说法正确；d、根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为265/2g=65g，故d说法正确。【点睛】本题的难点是对反应过程的分析，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达一定浓度，与金属反应生成氢气，因此显假设浓硫酸生成二氧化硫，然后根据生成气体的体积与消耗浓硫酸的物质的量作出对比，进而作出合理判断。18通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释a用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，一定无k+bcl2能使品红溶液褪色cl2具有漂白性c某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应【答案】c【点睛】so2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(so2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。19某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so32-可能含有ia b c d【答案】c【解析】加入少量溴水，得到无色溶液，说明原溶液中不含cu2，溴水有色，最后得到无色溶液，说明原溶液中含有还原性离子，原溶液中一定含有so32，不含i，根据溶液呈现电中性，溶液中一定含有nh4，故选项c正确。20用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是a上下移动中铜丝可控制so的量 b中选用品红溶液验证so的生成 c中选用naoh溶液吸收多余的so2 d为确认cuso4生成,向中加水，观察颜色【答案】d第ii卷（非选择题 共50分）二.简答题21某实验小组设计了如下图装置，不断改变a中溶液成份反应以探究so2气体的性质（1）如果a中盛有氢硫酸溶液，通入so2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明so2有_性；写出化学反应方程式_（2）如果a中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入so2气体后实验现象是_，证明so2有_性。（3）如果a中盛有稀硝酸钡溶液， 通入so2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色no气体生成,写出离子反应方程式_。（4）如果a中盛有氯化钡溶液，通入so2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_。（5）如果a中盛有纯碱水溶液，写出向a中缓缓加入少量so2的离子反应方程式_【答案】 (1)氧化性 (2)2hsso2=3s+2h2o (3)紫红色溶液褪色 (4)还原性 (5)3ba2+3so2+2no3-+2h2o=2no+3baso4+4h+ (6)2ba2+2so2+o2+2h2o=2baso4+4h+ (7)so2+h2o+2co32-=so32-+2hco3-（3）no3在酸性条件下具有强氧化性，能把so2氧化成so42，本身被还原成no，然后so42与ba2结合生成baso4沉淀，即离子方程式为3ba2+3so2+2no3+2h2o=2no+3baso4+4h；（4）白色沉淀不溶于盐酸，白色沉淀是baso4，因此反应式为ba2so2o2baso4，so2中s的价态由4价6价，化合价升高2价，o2中o的化合价降低2价，共降低4价，最小公倍数为4，然后配平其他，即离子反应方程式为2ba2+2so2+o2+2h2o=2baso4+4h ；（5） 亚硫酸的酸性强于碳酸，因为通入so2是少量，因此离子反应方程式为so2+h2o+2co32=so32+2hco3。【点睛】难点是氧化还原反应方程式的书写，找准反应物和生成物，像本题的（4）白色沉淀不溶于盐酸，白色沉淀是baso4，因此反应式为ba2so2o2baso4，so2中s的价态由4价6价，化合价升高2价，o2中o的化合价降低2价，共降低4价，最小公倍数为4，配平2ba22so2o22baso4，反应前还差2个o原子，电荷也不守恒，因此反应前缺少h2o，反应后缺少h，然后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他，即离子反应方程式为：2ba2+2so2+o2+2h2o=2baso4+4h。22化学知识与生产生活息息相关。i.硅及其化合物（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是_（写化学式），用于制造光导纤维的材料是_（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_ii.氯及其化合物（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是_（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式_；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式_。（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了clo3，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了clo、clo3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线i表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中cl的物质的量为0.37mol，则产物中n(clo)/n(clo3)=_。iii.氮及其化合物（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含no、no2等大气污染物。工业上常用原理：nox+nh3n2+h2o，使其转化为无毒的n2，现有no、no2的混合3.0l，可与3.5l相同状况的nh3完全反应，全部转化为n2，则在原混合气体中no和no2的物质的量之比是_；已知碱能除去硝酸尾气：2no2+2naohnano2+nano3+h2o;no+no2+2naoh2nano2+h2o根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量naoh溶液吸收的是_a1molo2和4molno2 b1molo2和4molno c1molno和5molno2 d4molno和1molno2（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_a燃烧含氮化合物燃料 b燃烧含铅汽油c由于燃烧不充分 d内燃机中空气中的n2在高温下被氧化【答案】 (1)si (2)sio2 (3)sio2oh=sio32-+h2o (4)cacl2、ca(clo)2 (5)ca(clo)2co+h2o=2hclo+caco3 2hclo 2hclo2 (6)clo- cl-2h+=cl2 +h2o (7)clo- (8)0.25 (9)7：6 (10)1:3 (11)d (12)d【解析】（1）考查硅和二氧化硅的用途，利用晶体硅是良好的半导体，因此制造计算机芯片的材料是晶体硅，化学式为si；光导纤维的成分是sio2；sio2属于酸性氧化物，与碱发生复分解反应，即sio22oh=sio32h2o；（2）考查漂白粉的成分和失效的原因，漂白粉是ca(clo)2和cacl2的混合物；碳酸的酸性强于次氯酸，因此有ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，hclo见光受热分解，2hclo 2hclo2；两者发生氧化还原反应，生成氯气，即离子反应方程式为clocl2h=h2ocl2；（3）考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，根据题意，产生clo3的原因是反应是放热，温度升高造成的，说明反应开始时没有clo3的生成，即i的曲线为clo，ii的曲线为clo3；反应生成的产物是cacl2、ca(clo)2、ca(clo3)2和h2o，t2时刻时，产生clo3和clo的物质的量为0.05mol、0.10mol，根据得失电子数目守恒，求出n(cl)=n(clo)5n(clo3)，即n(cl)=( 0.1050.05)mol=0.35mol，因此ca(oh)2的物质的量为/2=(0.050.10.35)/2mol=0.25mol；根据得失电子数目守恒，有n(cl)=n(clo)5n(clo3)=0.37mol，ca(oh)2的物质的量为/2=0.25mol，解得n(clo)=0.07mol，n(clo3)=0.06mol，因此有n(clo)/n(clo3)=7/6；【点睛】本题的难点是利用得失电子数目守恒进行化学计算，氧化剂得到电子的物质的量等于还原剂失去电子的物质的量，一般是氧化剂的物质的量变价原子右下角系数化合价的变化值=还原剂的物质的量变价原子右下角系数化合价的变化值，如（4）的计算。23某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置a中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。a生石灰 b碱石灰 c五氧化二磷 d烧碱（2）装置f中发生反应的化学方程式是_。（3）b装置的作用_；e装置的作用_。（4）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。【答案】 (1)c (2)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o (3)干燥氨气 (4)除去氯气中的氯化氢 (5)3cl2+8nh3n2+6nh4cl (6)b/2a（4）利用cl2的氧化性和nh3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为nh4cl，空气的主要成分，即为n2，因此反应方程式为3cl2+8nh3n2+6nh4cl；cl2中的cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2na=b，na=b/2a。【点睛】本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与nh3生成白烟，此白烟为nh4cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为n2，其反应式为nh3cl2nh4cln2，n的化合价由3价0价，化合价升高3价，cl的化合价由0价1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3cl2+8nh3n2+6nh4cl。24工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应先用_选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后