山东省微山县第二中学2019届高三化学上学期第三学段教学质量监测试题（含解析）.docx

20182019学年度上学期第三学段教学质量监测高三化学试卷第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，说明Fe比Cu金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB. 标准状态下，11.2LSO3的物质的量小于0.5NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A. NaClO 溶液中含有ClO会水解，所以数目小于NA，故A项错误；B. 标准状态下，SO3为固体，所以，11.2LSO3的物质的量远大于0.5NA，故B项错误；C. N2与CO的摩尔质量都为28g/mol，所以混合气体的摩尔质量也为28g/mol，原子数N=(mM)NA2=(14g28g/mol)NA2=NA，故C项正确；D. NO2与水充分反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中电子转移的数目为2e-，所以每3molNO2参加反应，转移电子数为2mol。6.72L转移(6.72L22.4mol/L)32=0.2mol，故D项错误。答案选C。【点睛】对于阿伏加德罗常数的考查一般容易出错有两个地方，一是状态不对，另一种非气体状态当成气体状态。另外注意：标准状态下，SO3为固体。3.“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是()A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C. 推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D. 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料【答案】B【解析】【详解】A.发展风能和太阳能等清洁能源，减少因化石燃料燃烧而造成的大气污染，故A项有利于；B.扩建小型钢铁厂、水泥厂，会污染大气，故B项不利于；C.压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、减少二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故C项有利于；D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故D项有利于。答案选B。4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为( )A. S2 B. S C. SO32 D. SO42【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n-2）mol=20.01moln=6 ，答案D。考点：考查氧化还原反应的计算5. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC. 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】D【解析】试题分析：根据反应中的生成物可知，选项ABC都是符合绿色化学思想的。D中有NO2生成，NO2有毒，属于大气污染物，不符合绿色化学概念，答案选D。考点：考查绿色化学的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对绿色化学概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。6.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )Mg NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.Mg和Na2CO3都只能与酸反应，故A项错误；B NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应，又能跟强碱反应，故B项正确；C.Mg只能与酸反应，NaHCO3既能与强酸反应，又能跟强碱反应，故C项错误；D.Mg只能与酸反应，故D项错误；答案选B。【点睛】中学阶段既能与强酸反应，又能跟强碱反应的物质一般有弱酸式酸盐、弱酸的铵盐、铝，氧化铝，氢氧化铝。7.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )SiO2H2SiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3 SiO2Na2SiO3 Na2O2NaCl Al2O3Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】这些转化中只有这三个可以一步实现，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。【详解】A.由分析可知Fe(OH)2能通过一步反应得到Fe(OH)3，故A项错误；B.由分析可知SiO2能通过一步反应得到Na2SiO3，Na2O2也能通过一步反应得到NaCl，故B项错误；C.由分析可知SiO2能通过一步反应得到Na2SiO3，Na2O2也能通过一步反应得到NaCl，故C项错误；D.SiO2不能通过一步反应得到H2SiO3，Al2O3也不能通过一步反应得到Al(OH)3，故D项符合题意。答案选D。8.下列叙述正确的是( )A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B. Fe与S混合加热生成FeS2C. NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】A【解析】【详解】A.过量的铜与浓硝酸反应一段时间后，浓硝酸变为稀硝酸，所以有一氧化氮生成，故A项正确；B.Fe与S混合加热生成FeS，故B项错误，C.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C项错误；D.白磷在空气中加热到一定温度遇氧气会燃烧，要转化成红磷需真空环境，故D项错误。答案选A。9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. Cu B. Na C. Fe D. Al【答案】D【解析】试题分析：A、铜在空气中不能形成氧化层，跟空气中的CO2、H2O、O2形成了碱式碳酸铜，错误；B、钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，不能阻碍反应的进行，错误；C、铁在空气中易被氧化成疏松的氧化铁，不能保护内部金属，错误；D、像铝、镁在空气中易于氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜能够保护内部金属不被氧化，正确。考点：考查铝、铜、钠、铁的化学性质。10.下列离子方程式，正确的是( )A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD. 硅酸与烧碱溶液中和：H+OH- = H2O【答案】C【解析】【详解】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最后没有沉淀，最后得到的是碳酸氢钙溶液，产物中应该有HCO3-，故该反应的离子方程式为OH-+CO2 = HCO3-，故A项错误；B.碳酸钠溶液与二氧化硅不反应，故B项错误；C.二氧化硅与烧碱溶液反应方程式正确，故C项正确；D. 硅酸难溶于水，所以方程式中应写化学式，故D项错误。答案选C。11. 下列有关元素的性质或递变规律正确的是A. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D. 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】试题分析：A、A族与A族元素间可形成共价化合物氯化氢或离子化合物氯化钠等，正确；B、第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物越不稳定，与简单氢化物沸点高低无必然联系，错误；D、同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越弱，错误。考点：考查元素周期律、元素周期表。12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A. 最外层电子数：甲乙丙丁戊B. 简单离子的离子半径：戊丁C. 含有丁元素的酸有多种D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表，第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第A族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。【详解】A.有分析可知甲、乙、丙、丁、戊分别为B、C、N、S、Cl。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A项错误；B.核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，所以简单离子的离子半径：S2-Cl-，即丁戊，故B项错误；C.丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，故C项正确；D.丙为氮，氮的氢化物有NH3、N2H4，故D项错误。答案选C。【点睛】有关元素周期表的问题，关键是根据突破口找到对应元素，而找到对应元素的最好方法是画出前三周期元素周期表的草图。13.下列离子方程式正确的是( )A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOB. 在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+SO42-Ba2+2OH = BaSO42H2OC. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+2HCO3-Ca2+2OH = MgCO3CaCO32H2OD. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被NaClO氧化为硫酸根，故A项错误；B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7，即KHSO4与Ba(OH)2按照2:1反应，2KHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+K2SO4+2H2O，离子方程式正确，故B项正确；C.因为碳酸镁是微溶物、氢氧化镁是难溶物，故在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，最终镁以Mg(OH)2的形式存在，离子方程式为：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O，故C项错误；D.氨水中的NH3H2O为弱电解质，所以离子方程式中要写成化学式，故D项错误。答案选B。14. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2反应制取C12C. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2【答案】D【解析】试题分析：A用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。考点：考查气体制取原理、反应装置、收集装置的选择的知识。15.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A简单离子半径：XWY，所以气态氢化物的热稳定性：WY，错误；D元素的非金属性ZY，所以最高价氧化物的水化物的酸性：YD；C为铝；E为铁；综合有能与酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；故A为Mg；BD为Cu和Ag；因活性BD；故B为Cu，D为Ag。第卷(共46分)二、填空题(本题共3小题，每空2分，共46分)19.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。【答案】 (1). B (2). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3). AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） (4). 坩埚 (5). 除去HCl (6). 吸收水蒸气 (7). 碱石灰【解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。20.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。【答案】（1）第三周期，A族（2）（3）Na或Na2O2氯化氢浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体【解析】试题分析：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，C是Na、D是Al；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，A族；（2）电子层数越少半径越小，层数相同时，原子序数越大半径越小，上述元素形成的