辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三化学10月月考试题.docx

沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题高三化学时间：90分钟 分数：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（包括1-14小题，每题3分，共42分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C食品添加剂对人体有害,要杜绝使用D垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2化学与生活密切相关，下列说法错误的是A电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料3工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B实验中，在阴极放电的电极反应式是C实验中，去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-D实验中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molCr2O72-被还原4硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a发生还原反应5科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是AY元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸B原子半径：XYZC该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构DY、Z两元素可形成离子化合物6已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Z、Y、W中非金属性最强的为ZB若W与Y的原子序数相差4，则二者形成化合物的化学式可能为YWCW的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点DW与X形成的化合物只含离子键7下列有关叙述错误的是A在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若电子转移的数目为5NA，则有212克氯气生成B常温常压下，40g氖气所含的分子数目为2NAC含2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为3NAD标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的CCl键数目为3.0NA8在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C）， 则A、B、C分别是ACO、H2、O2 BO2、N2、H2CNO、CO2、H2DNH3、O2、NO29吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼古丁的结构简式如图甲所示，致癌物质苯并吡的结构如图乙所示，有关其叙述正确的是 甲 乙A尼古丁属于芳香族化合物B尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内C苯并吡的分子式为C20H12D苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色10过量饮酒易引起酒精中毒，中毒原理为乙醇被体内的乙醇脱氢酶氧化成对人体有极大毒性的乙醛，中毒严重者有生命危险。下列醇类物质既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的有几个甲醇 1丙醇 环己醇 2甲基2丙醇 2,2二甲基1丙醇 乙二醇 A2个 B3个 C4个 D5个11AlCl3易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3固体。下列说法错误的是AG装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中CB中试剂为饱和碳酸氢钠溶液D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯12根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是选项实验，操作和现象实验结论A石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色产生的气体中一定含有C2H4B将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强C将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和Ba(HSO3)2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀和溶液褪色的现象Ag2SO4分解的生成物中一定有SO3和SO2D向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色I还原性强于Cl13下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H -57.3kJmol-1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1D.已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定14下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是A25时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2、Cu2、SO42、NO3C弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2、NH4、SCN、SO42二、主观题（包括15-18小题，每空2分 共58分）15（14分）（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）Z在元素周期表中的位置_。（2）X的最简单氢化物的电子式为_。（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。工业生产Y单质的化学方程式为_。（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H2CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键HHCO（CO中的化学键）HOCHE/（kJmol1）4363431076465413（5）由此计算H1_kJmol1，已知H258kJmol1，则H3_kJmol1。16（12分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。.放电过程原理示意图如图所示：放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。充电时，a极的电极反应式为_。（2）钴酸锂回收再生流程如下： 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_。 用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_。 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80，钴的浸出率变化的原因：_。 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为_。17（16分）足量锌与一定量浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18molL1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。填写仪器名称：c_。实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性_。用化学方程式表示产生SO2的原因_。U型管G的作用为_。有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_。实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为_g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值_。（填“大”、“小”或“相同”）（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是_。18（16分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如图：已知：+HCNB不能发生银镜反应。C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。回答下列问题：（1）A的名称为_。E中含氧官能团的名称为_。（2）B的结构简式为_。BD的反应类型为_。（3）C与E反应生成F的化学反应方程式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：反应2所选择的试剂为_。沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题高三化学（答案）1234567891011121314DADBBBDACBCDBC每空2分 共58分15.（14分）（I）（1）第三周期 第VIIA族（2）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al2O3(熔融）=电解=4Al+3O2（4）产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) （II）（5）-99 +4116.（12分）（1） a LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+ （2） 还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+） 2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2+4H2O 80后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，