新教材高中化学2.2.2化学反应的计算教学设计（1）苏教版必修第一册.docx

2.2.2化学反应的计算教材介绍了以“物质的量”为中心的计算思路。达到通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力之目的。1、宏观辨识与微观探析：能从微观和宏观的角度完成相关计算，熟悉计算原理。2、变化观念与平衡思想：以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、物质的量浓度、气体的体积，能够灵活运用所学知识，关注知识的变化和应用。3、证据推理与模型认知：建构解题模板，能做到举一反三，触类旁通。4、科学精神与社会责任：养成科学严谨的计算习惯。以“物质的量”为中心的计算类型和解题思路。多媒体课件知识回顾1、 表示溶液组成的方法有_和_2、 微粒个数N与物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA)关系_3、 物质的质量（n）与摩尔质量（M）、物质的质量（m）的关系_4、 物质的量（n）与气体的体积（V）、摩尔体积（Vm）的关系_5、 物质的量（n）与物质的量浓度、溶液的体积（V）的关系_6、 配制一定物质的量浓度溶液所用的仪器有_7、 配制一定物质的量浓度溶液步骤为_8、 检验容量瓶是否漏液的方法是_引入新课化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此可以根据该比例来代入已知物质的物理量，从而求出未知物质的物理量。在化学实验中，我们常常会面对未知浓度的溶液，为简便地确定其物质的量浓度，可以借助某个特定化学反应中消耗的溶质的物质的量来进行计算。板书：化学反应的计算1、 化学反应中的计量关系（同时PPT展示）讲解：物质的量是化学计算的工具，解题过程中我们通常会把微粒数、物质的质量、气体物质的体积、溶液的物质的量浓度等转化成物质的量，再利用相关的关系建立关系式进行解题。板书：二、有关物质的量综合计算 思路：n 课堂练习：PPT展示例1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA例2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键例3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA板书：三、有关浓度的计算PPT展示：解题思路课堂练习：PPT展示例4、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1.871 D3.651例5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1例6、用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容学生活动：课堂整理，教师巡视指导课堂小结：PPT展示物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数符号nMVmc(B)NA单位molgmol1Lmol1molL1mol1换算公式nc(B)V(溶液)；NnNA本节课围绕“物质的量”这个中心，设计了7个例题，突出了化学反应的计算的解题思路和方法，授课过程中