上海市宝山区2018_2019学年高二化学下学期学业水平质量监测试题（含解析）.docx

上海市宝山区2018-2019学年高二化学下学期学业水平质量监测试题（含解析）1.白酒、红酒、啤酒，它们都含有A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸【答案】B【解析】【详解】A. 甲醇有毒，不能饮用； B. 白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇； C. 乙醛有毒，不能饮用； D. 乙酸是食醋的主要成分。答案选B。2.下列物质属于纯净物的是A. 石油B. 煤C. 胆矾D. 漂粉精【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。【详解】A. 石油是混合物，A不选；B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；C. 胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物，C选；D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；答案选C。3.聚氯乙烯的单体是A. CH2CHClB. CH2=CHClC. CH2=CHClD. 【答案】B【解析】【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2CHCl。答案选B。【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。4.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是A. 乙烯B. 苯C. 甲醛D. 乙酸乙酯【答案】C【解析】【分析】含有醛基的物质能和银氨溶液反应，出现银镜现象，据此判断。【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，不能发生银镜反应，A不选；B. 苯不能发生银镜反应，B不选；C. 甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C选；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，D不选；答案选C。5.有机物命名正确的是A. 1，1-二甲基丙烷B. 2-甲基丁烷C. 3-甲基丁烷D. 2-乙基戊烷【答案】B【解析】【详解】A. 1，1-二甲基丙烷的正确名称应该是2甲基丁烷，A错误；B. 2-甲基丁烷命名正确，B正确；C. 3-甲基丁烷的正确名称应该是2甲基丁烷，C错误；D. 2-乙基戊烷的正确名称应该是3甲基己烷，D错误；答案选B。【点睛】注意掌握有机物系统命名中常见的错误：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；支链主次不分（不是先简后繁）；“”、“，”忘记或用错等。6.下列化学用语正确的是A. 乙醛的结构简式：CH3COHB. 乙炔的结构式：CHCHC. 乙烯的比例模型：D. 氯原子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；B. 乙炔的结构式为HCCH，B不正确；C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120，故其比例模型为 ，C正确；D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。本题选C。7.在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A. 波尔提出了原子结构的轨道模型B. 道尔顿提出近代原子论C. 拉瓦锡基于电子的发现提出葡萄干面包模型D. 卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型【答案】C【解析】【详解】A. 1913年，丹麦物理学家波尔提出了原子结构的轨道模型，A正确；B. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论，B正确；C. 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，C错误；D. 1911年，卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型，D正确；答案选C。8.元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是A. 元素原子量B. 元素的化合价C. 原子核外电子层D. 元素的核电荷数【答案】B【解析】【详解】A. 元素原子量不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，A错误；B. 元素的化合价随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，B正确；C. 原子核外电子层不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，C错误；D. 元素的核电荷数不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，D错误；答案选B。9.1H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢的5种同素异形体D. 氢元素的5种不同微粒【答案】D【解析】A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。10.已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A. 该元素原子核外有 3 个电子层B. 该元素最外层有 7 个电子C. 该元素容易失去电子D. 该元素容易得到电子【答案】C【解析】【详解】已知某元素位于周期表的第三周期A族，则该元素是Cl。A. 氯元素原子核外有3个电子层，A正确；B. 氯元素最外层有7个电子，B正确；C. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，C错误；D. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到电子，D正确；答案选C。11.MgCl2溶于水的过程中，破坏了A. 离子键B. 共价键C. 金属键和共价键D. 离子键和共价键【答案】A【解析】【详解】MgCl2是含有离子键的离子化合物，溶于水电离出镁离子和氯离子，破坏了离子键。答案选A。12.已知非金属性：SCl，由此得出的性质错误的是A. 酸性：H2SO4HClO4B. 得电子能力：SCl2C. 热稳定性：H2SHClD. 原子半径：SCl【答案】D【解析】【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4HClO4，A正确；B. 非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：SCl2，B正确；C. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2SHCl，C正确；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：SCl，D错误；答案选D。13.下列电离方程式正确的是A. NaHCO3Na+H+CO32-B. HCO3H+CO32C. KClO3K+Cl-+3O2-D. NaOH Na+OH-【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，A错误；B. 碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为HCO3H+CO32，B正确；C. 氯酸钾的电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误；D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH Na+OH-，D错误；答案选B。【点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。14.根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是A. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸热反应C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是放热反应D. A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量【答案】A【解析】【详解】A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，A正确；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，B错误；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；答案选A。15.用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是A. X 电极为正极B. Y 电极为阳极C. X 电极表面发生氧化反应D. Y 电极表面有氯气生成【答案】C【解析】【详解】AX电极连接电源的正极，应为阳极，A错误；BY电极连接电池的负极，应为阴极，B错误；CX电极为阳极，X溶液里的Cl-在电极表面发生氧化反应生成氯气，C正确；DY电极表面H+得电子发生还原反应，生成氢气，D错误；答案为C。16.工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，450时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。05分钟内氢气的反应速率为A. 0.008nol/(Lmin)B. 0.016mol/(Lmin)C. 0.024mol/(Lmin)D. 0.12mol/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L5min0.016 mol/(Lmin)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以05分钟内氢气的反应速率为0.016 mol/(Lmin)3/20.024mol/(Lmin)。答案选C。【点睛】明确反应速率含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。17.下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A. 加热B. 增大稀硫酸的浓度C. 粉碎锌粒D. 提高锌的纯度【答案】D【解析】温度越高反应速率越快，加热能加快锌与稀硫酸反应速率，故A错误；氢离子浓度越大反应速率越快，增大稀硫酸的浓度能加快锌与稀硫酸反应速率，故B错误；接触面积越大反应速率越快，粉碎锌粒能加快锌与稀硫酸反应速率，故C错误；粗锌与硫酸反应能形成原电池，纯锌与硫酸反应不能构成原电池，所以提高锌的纯度反应速率减慢，故D正确。18.在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A. c(H+)减小B. n(H+)增大C. 溶液的 pH 增大D. c(Ac-)增大【答案】D【解析】【详解】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促进醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但浓度减小，因此pH增大。答案选D。19.下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合B. HCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合C. HCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合D. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合【答案】B【解析】【详解】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A错误；B. HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、水，能用H+OH-H2O表示，B正确；C. HCl溶液与NH3H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H+OH-H2O表示，C错误；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H+OH-H2O表示，D错误；答案选B。【点睛】离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。20. 下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含有H+离子的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. C(OH-)C(H+)的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A、任何物质的水溶液中都存在水的电离，均含有H+离子的溶液，不一定呈酸性，错误；B、酚酞的变色范围为8.210，酚酞显无色的溶液的溶液不一定呈碱性，错误；C、C(OH-)C(H+)的溶液肯定呈酸性，正确；D、温度不一定为常温，pH小于7的溶液不一定呈酸性，错误。考点：考查溶液酸碱性的判断21.在 CH3COONa溶液中离子浓度最大是A. H+B. OH-C. CH3COO-D. Na+【答案】D【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。22.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸【答案】A【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A 正确；B碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；C乙醇与水互溶，选项C错误；D乙酸与水互溶，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查萃取剂选择的判断。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。23.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A. 充入稀有气体B. 彻底干燥内壁C. 用盐酸彻底清洗D. 除去表层的铁锈【答案】B【解析】【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。24.下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是A. H2B. O2C. H2SD. CO2【答案】C【解析】【详解】A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；答案选C。25.下列关于氨气性质的说法中，错误的是A. 有刺激性气味B. 不跟水反应C. 能跟盐酸反应D. 比空气密度小【答案】B【解析】【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D. 氨气比空气密度小，D正确；答案选B。26.常温下，能用铝制容器储存的是A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸溶液C. 稀硫酸D. 浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；答案选D。【点睛】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。27.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A. 四氧化三铁B. 硫化亚铁C. 氯化铁D. 氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。28.下列仪器不能直接加热的是A. 试管B. 烧瓶C. 坩埚D. 蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A. 试管能直接加热，A不选；B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C. 坩埚能直接加热，C不选；D. 蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。29.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A. 锥形瓶B. 量筒C. 酸式滴定管D. 碱式滴定管【答案】A【解析】【详解】进行中和滴定时需要用锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要润洗，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是锥形瓶。答案选A。30.在化学实验中，玻璃棒一般不用于A. 捣碎块状固体B. 转移引流液体C. 蘸取少量溶液D. 搅拌加速溶解【答案】A【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A。31.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A. 洗气B. 萃取C. 升华D. 过滤【答案】A【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。32.实验室制备下列物质的装置正确的是A. 乙炔B. 乙烯C. 乙酸乙酯D. 氢气【答案】C【解析】A.因电石和水反应制取乙炔时会放出大量的热，所以不能用启普发生器制取乙炔，故A错误；B.制取乙烯时需要控制溶液的温度为170，而该装置中没有温度计，故B错误；C.利用水浴加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质，且长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，该装置符合实验原理，故C正确；D.因氢气的密度小于空气，收集氢气时导气管应短进长出，故D错误；答案选C。点睛：乙烯的实验室制备必须在170，需要温度计控制反应条件。33.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A. 偏小B. 偏大C. 没影响D. 无法预测【答案】A【解析】 ，若粉末还有少许蓝色就停止加热，生成水的质量偏小，所以导致测量结果偏小，故A正确。34.以下工业上或实验室中“反应催化剂”的关系不符合事实的是A. 氨催化氧化三氧化二铬B. 乙醇氧化铜C. 合成氨铁触媒D. 二氧化硫氧化铂铑合金【答案】D【解析】A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误；B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误；C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，C错误；D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，D正确；答案选D。35.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A. 物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）【答案】C【解析】【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；答案选C36.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）A. Na2SO3是否变质（BaCl2）B. FeCl2 是否变质（KSCN）C. KI 是否变质（淀粉溶液）D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸）【答案】A【解析】A、Na2SO3易被氧化为Na2SO4，Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检验前要先用盐酸酸化除去SO32-，再加BaCl2溶液检验，故A错误；B、FeCl2 易被氧化为FeCl3，Fe3+与SCN-发生络合反应，溶液变血红色，而Fe2+与SCN-不反应，所以可用KSCN溶液检验FeCl2 是否变质，故B正确；C、KI易被氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝，KI和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验KI是否变质，故C正确；D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用pH试纸判断溶液酸碱性，检验乙醛是否变质，故D正确。故选A。点睛：注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验Na2SO3是否变质，硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4而影响检验，为易错点。37.下列反应属于人工固氮的是A. N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3B. 雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NOC. 用 NH3 和 CO2 合成尿素D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】A【解析】【分析】游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；C. 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，D错误；答案选A。38.生铁的熔点是 11001200，纯铁的熔点是（ ）A. 1055 B. 1100C. 1200D. 1535【答案】D【解析】分析：本题考查的是合金的性质，难度较小。详解：合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1200，故选D。39.下列物质不与氯水反应的是A. NaClB. KIC. AgNO3D. NaOH【答案】A【解析】【详解】A. NaCl不与氯水反应，A正确；B. KI与氯水发生氧化还原反应，B错误；C. AgNO3与氯水反应生成氯化银沉淀，C错误；D. NaOH不与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，D错误；答案选A。【点睛】明确氯水中含有的微粒以及性质特点是解答的关键，氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，在不同的反应中参加反应的微粒不同，注意结合具体的反应灵活应用。40.取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出A. 产生气体是 1.12LB. Na2SO4 的浓度是 0.4mol/LC. 14.51g 白色沉淀是 BaSO4D. Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L【答案】B【解析】【详解】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸钡，减少的沉淀是碳酸钡，质量是14.51g4.66g9.85g，则A. 碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是9.85g197g/mol0.05mol，在标况下的体积1.12L，没有指明是否为标准状况，A错误；B. 根据硫原子守恒可知Na2SO4的物质的量是4.66g233g/mol0.02mol，浓度是0.02mol0.05L0.4mol/L，B正确；C. 14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C错误；D. Na2CO3的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.05L1.0mol/L，D错误；答案选B。41.大气污染是环境污染的一个重要方面，国家环境保护法严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：（1）写出硫元素的氢化物的化学式_，存在的化学键类型是_。（2）用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是_。（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是_。（4）在反应2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O的氧气。平衡发生移动后，SO2中是否含有18O_，原因是_。（5）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是_，有氧化性的是_，是高沸点酸的是_。a. 能与铜反应放出SO2 b. 能与NaCl反应制取氯化氢c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象（6）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，其中还原剂是_。【答案】 (1). H2S (2). 共价键 (3). H2S+2OH-S2-+2H2O (4). 二氧化硫 (5). 含有 (6). 该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O进入SO3中，同时SO3分解，18O进入S