山东省惠民县第二中学2018-2019学年高二化学10月月测习题.docx

惠民二中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化 学 试 卷 满分：100分 时间：60分钟 注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的H不同B.可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热H890kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ2.下列说法正确的是 （ ）A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHOO2CO2H2O为吸热反应C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4.根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应焓变H为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol15.下列说法不正确的是 （ ）A.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程B.用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子变为Fe2进入溶液C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况D.若把CuH2SO4=CuSO4H2设计成电解池，应用Cu作阳极6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH7.下列说法正确的是 （ ）A.电子流出的电极是原电池的正极B.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，盐桥中的阳离子向负极移动C.原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO32-B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动D反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()ABC D11.下列说法正确的是 （ ）A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数B.升高温度，平衡常数一定增大C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g) H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )v正(B)v逆(C) n(B)n(C)11 容器内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部13.反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率升高15.在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强16.下列有关反应速率的说法正确的是()A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率第卷（52分）17.(每小题3分,共9分)写出下列热化学方程式(1)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。18.(每小题4分,共16分)某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。19.（每空2分，共12分）依据甲、乙、丙三图回答下列问题：(1)丙装置为_。(填“原电池”“电镀池”“精炼池”)(2)甲锌极上发生_反应。乙电极锌极首先发生的电极反应式为_(3)乙装置中，Cu2浓度_。(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_（4）某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。 20.（每空4分，共15分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，P2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)x molL1，达到平衡后，M的转化率为_。(本题3分)高二10月考化学答第I卷一、选择题，每题3分，共48分12345678910BABDCADCAC111213141516DBCBBA第II卷17.(每小题3分,共9分)（1）Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l ) H687 kJmol1（2）CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H（T）206 kJmol1（3）N2(g)3H2(g) =2NH3(l) H2(abc) kJmol11