河北省石家庄市普通高中2019_2020学年高二化学10月月考试题（高考）.docx

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（高考）一、单选题（每小题2分，共60分）1、下列各组热化学方程式中,H1H2的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g) H1、C(s)+O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H1、S(g)+O2(g)=SO2(g) H2H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A.B.C.D.2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3、下列热化学方程式书写正确的是( )A.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)4、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A.vA=0.15mol/(Lmin)B.vB=0.6mol/(Lmin)C.vC=0.4mol/(Lmin)D.vD=0.01mol/(Ls)5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( )金刚石比石墨稳定石墨比金刚石稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.B.C.D.6、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-890.3kJ/molB.一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H =-38.6 kJ/molC.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/mol7、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g) H0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是( )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA.B.C.D.8、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( )A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2Q39、在一定条件下,反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫色)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是()增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A.B.C.D.10、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0B.N2(g)+O2(g)2NO(g) H0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H011、密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L12、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) H0,则红磷比白磷稳定16、在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是()A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.-10的液态水自动结冰成为固态17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝18、对已达化学平衡的下列反应:,减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、表示,且、之间有如下所示关系:、.则此反应可表示为( )A.B.C.D.20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是( )A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态C.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量22、下图中曲线a表示放热反应Z(g进行过程中的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大的投入量C.使用催化剂D.缩小体积23、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( )A B .C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( ) A.时,减小了或的物质的量浓度B.时,升高了温度C.时,增大了压强D.时,加了催化剂26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是( )A.2KHCO3K2CO3+H2O+CO2K2CO3+H2O+CO22KHCO3B.CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2OC.NH3+HClNH4ClNH4ClNH3+HClD.2NaCl2Na+Cl22Na+Cl22NaCl27、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B.C.D.28、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),H=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.317.3kJ/mol29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-285.8kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1D.H2+1/2O2H2OH=-285.8kJmol-130、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据二、填空题31、（10分）完成下列填空:（1）.下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:_.（2）.若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能_kJmol-1.化学键H-HNN键能/kJmol-1435943（3）.合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1_,E2 _ (填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）.用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H1= a kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式_(H用a、b表示).32、（6分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈_色,因为_。（2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_色,因为_。（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡_,溶液颜色将_。33、（10分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:（1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）.该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）.某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_。4.在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_ (填“正向”或“逆向”)进行。三、实验题34、（8分）某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。（1）.反应开始至2min,Y的平均反应速率_.（2）.分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_.（3）.写出提高Y的转化率的两个措施_,_。四、计算题35、（6分）化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。