物质的量浓度 溶液配制 习题.doc

第三节 物质的量浓度（第1课时）一、选择题：1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液2、容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式，六项中的（ ）A、 B、 C、 D、3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有： A、 B、 C、 D、4、将x mol/L H2SO4 溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+ 物质的量浓度为（ ） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、 H+的物质的量浓度 D、 H+的物质的量6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、将1L浓盐酸加入9L水中 D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）A 1：1 B 2：1 C 3：4 D任意比9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（ ）A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（ ）A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4 和NaCl C、Na2SO4和NaCl、K2SO4 D、 K2SO4 Na2SO4 和KCl11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.05mol/L D 0.1mol/L12、对于2mol/L的BaCl2 溶液，下列叙述中正确的是（ ）A、1L溶液中约含26.021023 个Cl- B、取 0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl总数约为36.021023个D、取0.1L溶液，则Cl浓度为0.2mol/L.13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（ ）A 2：1 B 2：3 C 1：2 D3：214、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（ ） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（ ） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是 A烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）A、+6 B、+3 C、+2 D、018、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁，反应完毕后，则（ ）A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升D、有可能天平仍保持平衡第三节 物质的量浓度（第2课时）1、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线配制2、某学生配制1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L，它的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ） 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取所需的浓硫酸 量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 用玻璃棒引流把烧杯中的溶液转移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外 用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐渐滴加，因而是液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切A B C D3、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为（ ）A 0.2mol/L B 0.25mol/L C0.3mol/L D 0.5mol/L4、将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加入水的体积为（ ）A 50mL B 50.5mL C55mL D59.5ml5、已知氯化氢气体极易溶于水，所得溶液为盐酸，先欲配制100ml0.5mol/L的盐酸，需标准状况下的HCl气体的体积为（ ）A、22.4L B、2.24L C、11.2L D、1.12L7、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水(溶质以NH3计算)的物质的量浓度是（ ）A 18.4mol/L B17.4mol/L C 20.4mol/L D 3.4mol/L8、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若量两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数( )A 等于20% B 小于20% C 大于20% D无法估算9、将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，浓缩成80毫升28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是（ ）A 7mol/L B 6.72mol/L C 6.25mol/L D 6.00mol/L10、瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为A 1：4 B 1：2 C 1：1 D2：111、已知某饱和溶液：溶液质量溶剂的质量溶液体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，下列有关上述条件的组合，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有（ ）A、 B、 C、 D、12、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测的饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）A B C D 13、配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作时配制溶液的浓度偏高的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水达到刻度线14、在100克浓度为18mol/L，密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100毫升 B等于100毫升 C 大于100毫升 D等于 100/毫升15、若20g密度为pg/cm3的Ca(NO3)2溶液中含1gCa2+，则NO3-离子的物质的量浓度为A、p/400 mol/L B、20/p mol/L C、1.25p mol/L D、2.5p mol/L16、将质量分数为2物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分时变为，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间的浓度关系正确的是（ ）A c1=2c2