高一化学 化学计量在化学实验中的作用 课件.ppt

请两位同学分别拿出200个曲别针，比一比看谁能更快的拿出来？,通过“化零为整”，可以达到“化繁为简”,积小成大，聚微为宏,水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？,（1）、2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下化合生成2个水分子。,（2）、4g氢与32g氧气在点燃条件下化合生成36g水。,情景二：化学实验中的计量,科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。,启示：,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁-集体单位。,结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。,经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。,第二节化学计量在实验中的应用,物质的量,资料,物质的量,摩尔,mol,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。,1.物质的量,是表示含有一定数目微观粒子的集体。,描述的对象是粒子集体。,分子、原子、离子、电子、质子以及它们的特定组合等,是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n。,物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开理解。不可增添字，也不可减少字。,一、物质的量的单位摩尔,是物质的量的单位，符号为mol，简称摩。,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。如：2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-、1mole-若写成1.5mol氢氧化钠溶液、1mol氢等形式就是错误的。,2.摩尔,概念辨析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由,1983年10月在巴黎召开的第十七届国际计量大会：“1米是1299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度”,使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。如：1molH2、2molFe、3molSO421molNa+或n(Na+)=1mol等。,物质的量只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。,使用物质的量的注意事项,3.阿伏加德罗常数,定义：,NA6.021023mol1,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。,单位：mol-1(每摩尔),符号：NA,阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。,1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,含阿伏加德罗常数个微粒任何粒子集体计量为1mol,阿伏加徳罗生平简介：意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,NA-一个惊人的数字,约1.7108年,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,实践检验,4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系,N,nNA,微粒数(N),NA,NA,物质的量(n),n与粒子数（N)成正比。,注意：一定要指明粒子种类,课堂练习：1、1molO2约含有_个O2，_molO，约含有_个O2、3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH+，约为_个H+3、2molNH4+中含有_molH,约含有_个N。4、2molH2O含有_个H，含有_个O。,(数据比较),实物图质量(相对分子质量)粒子数物质的量,1molH2O1molAl,图1-12微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系,在数值上相等。,问题：请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量或相对原子质量在数值上有什么关系？,5.摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,单位：g/mol,符号：M,数值上等于相对原子（分子）质量.,注：摩尔质量（g/mol）与1mol物质的质量（g）在单位上不同。,阅读教材第12页，得出结论,学与问教材第13页24.5g的硫酸的物质的量是多少？1.50mol碳酸钠的质量是多少？,1.50mol碳