碱金属钠知识点及习题.doc

碱金属复习一金属钠1钠的物理性质2钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，在氯气中燃烧：(白烟) (2)钠与水反应：现象： 浮球游消红：(3) 钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23钠的存放和取用 保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。4钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子O22）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2碳酸钠与碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定性稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO2+H2O较快，分步进行HCO3+H+=CO2+H2O 剧烈NaOH不反应HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO32+Ba2+=BaCO3不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应用途玻璃、肥皂、造纸、纺织工业，洗涤发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多转化3钠的其它重要化合物（1）硫酸钠 Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠 2Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 3碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工业方法)四碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）一碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低钫 Fr（不研究）二碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有过氧化物 Cs 有超氧化物 强相似性原因：最外层1个电子，易失去。递变性原因：核电荷数增加 原子半径增大 原子核对最外层电子吸引减弱 失电子能力增强 还原性增强1原子结构：（1）相似性：最外层均为1个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。4化合物性质：（1）相似性：氢氧化物都是强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。1焰色反应做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。2焰色反应的操作步骤：（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（2）蘸取待测溶液；（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。六碱金属中的一般和特殊之处 1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但(K)=0862gcm3p(Na)=0.971ecm3。 3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2C03。 4氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 6一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2H2+Na2S04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)1、下列粒子最容易获得电子的是 ALi+ BNa+ CK+ DCs+2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相近C钠原子的半径比钠离子大 D钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是 A金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B碱金属单质都可以保存在煤油中C钠离子半径比钠原子半径小D碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯 4、关于铯及其化合物的说法不正确的是 ACsOH是一种强碱 B铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳 D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.ccCcC醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A32 B44 C56 D887、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠 C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 A金属钾 BNa2O CK2O2 DCO29、下列物质不能与CO2反应的是 AKHCO3 BLi2O CRbOH DK2CO310、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 A用纸擦干净才能使用B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO310H2OA B C D12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是 ANa+、Mg2+ BNa+、Ca2+ CK+、Ba2+ DLi+、K+14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为 A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15mlC、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml 二、填空题：（共34分）15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：（10分）（填化学式）在水中的溶解度(同温) 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO2 较剧烈；等质量的两种物质与盐酸(足量) 消耗的盐酸多；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分）(1)A中发生的化学反应方程：_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。图118、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)题号1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDD18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-K2CO3（KOH）适量KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出 B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊，并放出气体3.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的量之比为：( )A.111 B.211 C.112 D.3124. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即 通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算5.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生. B.加入稀盐酸有无色无味的气体产生C.加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生.知识点：CO的检验. 能力点：发散思维能力、实验推理能力、辨认能力.6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2