新课标-富集在海水中的元素课件.ppt

高一化学课件,杨,原子结构示意图,Cl+eCl-,氯元素表现为典型的非金属性,一、活泼的黄绿色气体-氯气,科学史话,P70,思考与交流,1科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力.,2科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展.,易得电子,2Cl,2Cl-,Cl2,易断裂,分子结构不稳定,原子结构不稳定,化学性质活泼（强的氧化性，与金属、非金属化合，与水、碱等化合物反应）,1物理性质,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水(实验),（常温1：2）,氯气,液氯,固态氯,34.6度,101度,易液化：,不能用排水集气法收集氯气,闻气体的气味,1.与大多数金属反应,（生成高价态的金属氯化物）,氯气的化学性质,2.与大多数非金属反应,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,PCl3+Cl2=PCl5,HCl：刺激性气味、极易溶于水（其水溶液叫氢氯酸、盐酸）,什么叫燃烧,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？,的剧烈的化学反应叫做燃烧。,发光发热,思考与交流,学与问,P72,常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生反应.,很多自来水厂用氯气来杀菌消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味.,氯气的水溶液称为氯水.,Cl2+H2O=,HCl,+HClO,次氯酸,强氧化性,作消毒剂漂白剂,次氯酸的性质,（1）不稳定(只存在于水溶液中)，易分解,（2）强的氧化性，具杀菌消毒、漂白作用,（3）很弱酸性(比H2CO3弱),易与还原剂反应,思考与交流,试根据上述性质,分析氯水中含有哪些分子和离子?,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、O2等微粒,设计实验方案:验证氯水中含有上述粒子.,实验向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。,溶液有点发黄,上部空间气体颜色变浅,氯气能溶于水，但溶解度不大,氯水中有游离态的氯(部分与水反应),现象：,结论：,实验探究,实验向氯水的试管中滴加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,氯水中有H+,氯水中有HClO,现象：,结论：,实验探究,氯气的化学性质,3.与水反应,滴有氯水的试纸中间变白外围变红,含有能使有色物质褪色的物质,有酸生成,Cl2+H2O=,次氯酸,+HClO,HCl,氯水,实验,蓝色石蕊试纸,实验向氯水的试管中加入Na2CO3溶液,有气体产生,氯水中有H+,现象：,结论：,实验探究,思考：液氯和氯水有何区别,液氯是纯净物，只含有氯分子,氯水是混合物,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸,氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO、O2、H+、Cl-等微粒,还含有ClO和OH,4.与碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水,4、与碱反应,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水,练习请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式,次氯酸钙,漂白粉,有效成分,次氯酸盐比次氯酸稳定,漂白粉的漂白原理,思考,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,酸性：HClO_H2CO3,Cl2Br2I2,*F2、Br2、I2也都能与碱反应。,吗？,F2、Br2、I2及其化合物的用途很广泛，你能举出一些例子吗？,1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红,解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）,（D）,练一练,2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温,解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。,A,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？,思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐,4、自然界有氯气存在吗？为什么？,没有，因为氯气是一种活泼非金属。,5.已知电解食盐水可制得氯气：,工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。,水电解,思路：,怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？,氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？,氯水长时间放置后