高一化学课件－－第一章 离子反应PPT.ppt

化学反应中物质变化和能量变化,第二节离子反应第一课时,电解质：在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,1、,2、,强电解质：在水溶液中完全电离的化合物,弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,金属铜KNO3SO2H2SO4甘氨酸酒精KOH水溶液熔融状态的苯酚葡萄糖,注：（1）酸碱盐都是电解质,（2）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电，但NH3,CO2是非电解质。,（5）有机化合物几乎都是非电解质,（6）水是电解质,（4）Cu既不是电解质也不是非电解质,（7）BaCO3,BaSO4等属于难溶性质，但溶解部分完全电离，是强电解质。,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐、强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,1下列物质是非电解质的是A铜BP2O5C蔗糖DNaCl2关于电解质的说法错误的是。A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质,强弱电解质习题,3下列物质属于强电解质的是。,4下列叙述正确的是。A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质,6下列说法正确的是。A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电7下列物质中导电性最差的是。A熔融状态的KOHB石墨棒C稀H2SO4D固态KCl,9现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)；熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。10写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2(2)CH3COOH(3)NH4HSO4(4)NaHCO3,一、离子反应的概念：,在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.,二、离子反应方程式的概念：,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,三、离子反应方程式的含义：,1、表示某一具体反应的离子方程式,2、表示某一类反应的离子方程式,四、离子反应的实质：,离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少,五、离子反应发生的条件：,1、生成难溶的物质（或胶体）2、生成难电离的物质3、生成挥发性物质4、发生氧化还原反应5、有机反应、生成络合物等,Cu2+OH-=Cu(OH)2,H+CH3COO-=CH3COOH,2H+SO32-=SO2+H2O,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,步骤按“写、拆、删、查”四步进行。写：写出一般化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子。查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒，查“”和“”等符号,六、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH,2Na+CO32-+Ca2+2OH-=CaCO3+2Na+2OH-,CO32-+Ca2+=CaCO3,CO32-+Ca2+=CaCO3,七、离子反应的分类：,1、复分解反应2、氧化还原反应3、电解反应4、电离反应5、水解反应6、络合反应7、有机反应,八、书写离子反应方程式的几点注意：,1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl,3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。4、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。5、酸式酸根离子只有HSO4-必须改，而HS-HCO3-HSO3-HPO42-H2PO4-则不能改。备注：1、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。,3、完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4为微溶。,书写下列离子方程式,1、NaHCO3+HCl2、澄清石灰水中通入CO2至过量3、石灰乳中通入CO2至过量4、Na2SO3固体+浓H2SO4制备SO25、Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2+2H2O,书写下列离子方程式,注:OH-优先与酸式根离子反应,后与阳离子反应6、Mg（HCO3）2与少量NaOH反应7、Mg（HCO3）2与过量NaOH反应8、NH4HSO4与足量的Ba（OH）2反应9、NH4HSO4与少量的Ba（OH）2反应,可溶性碳酸盐中加入盐酸难溶性碳酸盐中加入盐酸盐酸中加入可溶性碳酸盐,混合顺序对离子反应式的影响,1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,课堂练习：,AD,2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O,C,3、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+NH3+H2O=2NH4+SO32-SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,D,4、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-,C,6、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O,D,7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+H2SB、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O,B,10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2,A,常见的离子方程式中的错误,不能正确使用分子式与离子符号反应前后电荷不守衡得失电子数不守衡反应原理不正确缺少必要的反应条件不能正确使用可逆符号忽略反应物用量的影响,第二节离子反应的本质(第二课时）,判断溶液中离子能否大量共存,1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和PO43-等。,3、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解反应而不能大量共存判断原则;溶解性表中“”符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。如:NH4+和AIO2-，Al3+和AIO2-，NH4+和SiO32+，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。6、发生氧化-还原反应而不能大量共存判断序则:常见的强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-，Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)，MnO4-和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。,7、由于配合而不能大量共存判断原则:有难电离的稳定的配离子生成而不能共存。如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe2+和SCN-，Al3+和F-等都不能共存。8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4-(紫红）;Fe(SCN)-(红)。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。,1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。,常见的离子共存问题,1、（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-,课堂练习：,B,AC,B,4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,7、由于配合而不能大量共存判断原则:有难电离的稳定的配离子生成而不能共存。如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe2+和SCN-，Al3+和F-等都不能共存。8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4-(紫红）;Fe(SCN)-(红)。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。,1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。,常见的离子共存问题,例题、在水溶液中能大量共存的是,(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、NH4+、HCO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4)H+、K+、AlO2-、HSO3-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)NO3-、Fe2+、Cl-、H+(7)Ag（NH3）2+、OH-、NO3-、K+,1、（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-,课堂练习：,B,AC,B,4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,6、（00）在水溶液可以大量共存的是（）A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、NH