中考化学第二部分专题复习《气体的制取与实验》课件.ppt

专题五气体的制取与实验探究,一、气体的制取与净化1实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的_，即要考虑用什么反应物，在什么条件下，发生什么化学反应(主要考虑以下方面：制取的气体要纯；反应速率适中，可持续产生气体，利于收集气体，反应能控制；反应条件不能要求太高；操作安全、方便、环保；原料价廉易得等)。(2)确定制取气体的_，包括发生装置、收集装置和净化装置等。(3)确定验证所制得的气体就是所要制取的气体的方法(根据气体的化学性质，尤其是气体的特性)。2制取气体的发生装置选择发生装置主要考虑(或取决于)_和_；主要有_和_两种，比较如下：,化学反应原理,实验装置,反应物的状态,反应条件,固固加热型,固液常温型,(1)上述a装置易造成气体泄漏，添加药品不方便。(2)b装置便于随时添加液体药品，长颈漏斗下端必须_(即液封)，不能用漏斗代替长颈漏斗(漏斗不能液封)。(3)c装置的突出优点是可通过控制滴加液体药品的速度来_。(4)d装置的突出优点是_(打开活塞或止水夹反应进行，关掉止水夹由于压强增大，使固体和液体脱离接触而使反应停止)；该装置的固体必须是块状或较大颗粒，不能是_。,伸入液面下,控制反应速率及产生气体的量,可控制反应的发生和停止,粉末状,3气体收集方法及装置选择气体收集装置主要考虑或取决于气体的_和气体的_；装置比较如下：,密度,溶解性,(1)判断气体密度大小的方法：空气的平均Mr是29；如气体的Mr29，则气空气；如气体的Mr29，则气空气；如气体的Mr29，则气空气。(2)如气体的密度接近空气的密度，则不能用排空气法收集气体，一般只能用_收集。(3)要收集干燥的气体，则宜用_收集；如要收集较纯的气体，则宜用_收集；排水法收集气体的优点是收集的气体_，便于判断气体_。排空气法收集气体的优点是收集的气体_。(4)用排水法收集气体时，判断装置内空气已排尽，导管口_时才可以收集；用排水法收集气体，判断气体已收满的方法是_。,排水法,排空气法,排水法,较纯,有无收满,干燥,气泡连续均匀冒出,瓶口有气泡往外冒时,4氧气、二氧化碳两种气体制取,2KMnO4K2MnO4MnO2O2,2KClO32KCl3O2,2H2O22H2OO2,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,固固加热型,固固加热型,固液不加热型,固液不加热型,带火星的木条,澄清石灰水,带火星的木条,燃着的木条,CaCO3CaOCO2,5.气体的净化与尾气处理(1)气体的净化与干燥装置根据气体溶于水后，溶液呈现的酸碱性，气体可分为：酸性气体：CO2、SO2、HCl等；碱性气体：只有NH3；中性气体：H2、O2、CH4、CO、NO、N2等。,常见的利用A装置净化的气体B、C、D三种干燥装置内盛装的是固体干燥剂，如氯化钙、氢氧化钠固体、氧化钙或碱石灰等，其中氯化钙可以干燥除氨气外的其他气体，而氢氧化钠固体、氧化钙或碱石灰等既可以干燥碱性气体和中性气体，还可以除去气体中的CO2、SO2、HCl等酸性气体。气体净化中干燥装置的位置顺序一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。为了防止大气中的水和二氧化碳进入，可以在装置的尾部加一个盛装碱性干燥剂的干燥管，以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。,(2)尾气处理及其装置,二、实验探究1物质成分的探究(1)化学反应后成分的探究：反应后的成分只有两种情况：一是只有生成物，对反应后溶液中的溶质成分，只有反应后生成的溶于水的生成物(此时反应恰好完全反应)；二是生成物和其中的一种反应物，但不可能同时都含有所有的反应物(这是反应物有过量的情况)。,探究思路：验证猜想实际上就是要验证有没有某种反应物，对于生成物一般不必要进行验证；而验证反应物大多数又可以转化为验证有没有某种离子存在。例如：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应后，溶液中溶质的成分有以下三种可能：只有氯化钠，有氯化钠和氯化氢，有氯化钠和氢氧化钠；但绝不可能是氯化钠、氢氧化钠和氯化氢。要验证究竟是上述哪一种情况，只要验证有没有氯化氢或氢氧化钠即可，而验证有无氯化氢就是验证有没有氢离子(或溶液是否显酸性)；验证氢氧化钠就是检验溶液中是否含有氢氧根离子(或溶液是否显碱性)。,(2)对标签残缺不全的成分的探究根据残留下来的部分标签提供的信息，结合物质的类别、摆放、名称及组成特点(包括组成元素及化合价、原子个数等)提出猜想；探究思路：根据提出的猜想验证是否有某种物质，实际上又可以转化为某种物质或离子的检验。如有一瓶标签破损的试剂，如图所示：根据已经所学，则有以下几种可能：氢氧化钙、氧化钙和氯化钙，绝不可能是酸或单质或硫酸钙或碳酸钙等。要验证究竟是哪种可能，对氢氧化钙主要验证是否含有氢氧根离子，对氯化钙要验证是否含有氯离子，对氧化钙可以利用氧化钙与水反应放热进行验证。,(3)对混合物成分的探究根据提供的信息，首先把颜色不符的排除掉；然后两者会发生反应(或不能共存)的不可能同时存在，最多只能存在一种；其次，认真分析混合物溶于水后，哪些有颜色，哪些不溶于水，一些物质中所含离子怎么检验等。在做好以上分析后，根据具体的实验及实验现象，再去分析肯定含有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。这类题主要是熟悉物质或离子的检验。例如：一包白色固体中可能含有氯化钠、氯化钙、碳酸钠、二氧化锰、氢氧化钠和硝酸钙。根据题中所给信息，很快可以肯定不可能含有二氧化锰，碳酸钠和氯化钙不可能同时含有。其中验证氯化钠是否含有就是验证是否含有氯离子，但是要考虑实验中有没有加入含有氯离子的物质；验证氢氧化钠是否含有就是检验是否含有氢氧根离子，但是要首先排除掉碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰；检验硝酸钙可以想办法检验钙是否存在。,2对影响因素的探究(1)经常探究影响反应速率的因素，如温度、催化剂、固体颗粒大小、溶液浓度、反应物用量、反应物种类等；对一些要发生的现象应该具备的条件进行探究，如铁生锈、燃烧条件等。(2)这类探究题一般采用对比和控制变量的方法。,典例精析,例实验室常用的制取气体的发生装置如下：(1)仪器a的名称是_；组装B装置时，酒精灯应在固定仪器a之_(选填“前”或“后”)放置。(2)实验室选用C装置制取氧气，则发生反应的化学方程式是_。(3)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：,试管,前,2H2O22H2OO2,.上述反应的化学方程式是_。.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，选择实验_与_(填实验编号)对照。.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_。.研究发现盐酸的浓度越大，产生气体的速率越快。与比较，对分析正确的是_(填字母)。A反应更为剧烈B最终剩余溶液的质量更小C产生二氧化碳的质量更大D粉末状大理石利用率更高,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,固体颗粒的大小(或反应物接触面积的大小),AB,(4)下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。,反应物的接触面积较小,通过分液漏斗控制液体滴加速率,答案(1)试管前(2)2H2O22H2OO2(3).CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2.固体颗粒的大小(或反应物接触面积的大小).AB(4)制取CO2：反应物的接触面积较小制取O2：通过分液漏斗控制液体滴加速率解析(1)酒精灯应该在试管固定之前放置，可以方便调节试管的高低，保证能够用酒精灯的外焰加热；(2)C装置适用反应物是固体和液体，且反应不需要加热，制取氧气的三种方法中，只有用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气适合；(3).要研究盐酸浓度大小对反应的影响，则要采用控制变量法，即除盐酸浓度不同外，其他的量(如大理石的质量、形状、盐酸的量等)必须相同，所以选择实验与对照；.大理石有块状和粉末状两种情况，可见实验研究的另一个影响反应的因素是固体颗粒的大小或反应物接触面积的大小；.与比较，中反应物之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；中为