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第三章电解质溶液单元复习,授课教师吴昌煜,（2课时）,复习要点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的PH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,1下列仅能在水中导电的电解质是()AH3PO4BNH3CKOHDC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,AD,二、电离平衡和水解平衡,续前表：,应用举例：,4在H2S的饱和溶液中存在如下平衡H2SH+HSHSH+S2，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()。A加NaOHB通入H2SC降温D加入Na2S晶体,分析：,D,三、水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW=c（OH）c（H+）(25时，KW=1.01014),2、溶液的酸碱性和PH值,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂滴定记录计算。,(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹,5、在不同的温度下，水的离子积K25=11014，K35=2.11014下列叙述正确的是（）。A水的PH值随温度升高而增大B在35时，c（H+）c(OH)C水在25，电离程度大D水的电离是吸热的,D,5、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的PH变为7，应采用的方法是（）。A加水稀释到1000mLB加入10mL0.1mol/L的氨水C加入100ml0.005mol/L的
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