八年级科学物质在水中的溶解同步练习

1 / 10 八年级科学物质在水中的溶解同步练习 第 7 节物质在水中的溶解 一、知识点： 1、一定温度下，里溶解某种溶质的溶液叫该种溶质的饱和溶液。一定的温度下，一定量的里溶解某种溶质的溶液叫该种溶质的不饱和溶液。 2、要使饱和溶液转化为不饱和溶液，一般可采用、等方法；要使一杯接近饱和的溶液转化为饱和溶液，一般可采用、等方法。 3、在溶剂一定的条件下，称为浓溶液，称为稀溶液，浓溶液也可能继续溶解该物质，而稀溶液可能不再继续溶解该物质。所以浓溶液不一定是，稀溶液不一定是。 4、溶解性表示物质在某种溶剂 里的，可以定量地表示物质的溶解性。 5、在一定温度下，某物质在溶剂中达到状态时所溶解的质量为该物质的在这种溶剂里的溶解度。 6、溶质的质量分数是指。计算公式：。 二、教师讲解： 1、关于饱和溶液，说法正确的是（） A、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。 B、降低不饱和溶液的温度，一定能变成饱和溶液。 c、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解任何物质的溶液。 2 / 10 D、一定温度下，蒸发某不饱和溶液中的水可变成饱和溶液。 2、下列说法正确的是（） A、在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和 溶液 B、在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液 c、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D、在一定温度时，同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些 3、 20 时，氯酸钾的溶解度是 7 4 克，它表示（） A、 20 时 100 克酸钾饱和溶液中含 7 4 克 B、 20 时，氯酸钾在水中溶解 7 4 克，溶液达到饱和状态 c、 100 克水溶解 7 4 克氯酸钾 D、 20 时， 100 克水溶解 7 4 克氯酸钾时达到饱和状态 4、固体物质的溶解度与下列因素无关的是（） A、溶质性质 B、 溶剂性质 c、温度高低 D、溶剂质量 5、饱和溶液在加水变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是（） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 c、溶液的质量 D、溶质的质量分数 6、欲增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是（） A、升高溶液的温度 B、降低溶液的温度 c、增加硝酸钾的质量 D、减少溶剂水的质量 3 / 10 7、某温度下，将 120 克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 20 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的 溶解度（） A、 20B、 16 7 克 c、 16 7D、 20 克 8、一定温度下，析出晶体后的溶液是（） A、饱和溶液 B、不饱和溶液 c、稀溶液 D、可能是饱和，也可能是不饱和 9、取一定量的硝酸钾不饱和溶液，不断加硝酸钾晶体，充分搅拌，其溶质的质量分数 A关系变化如图所示正确的是（） 10、在一定温度下，某固体溶质的溶解度为 S 克，其饱和溶液的质量分数为 P，则 S 和 P 的关系为（） A、 S PB、 S Pc、 S PD、无法比较 11、从 200 克 10的氯化钠溶液里取出 50 克溶液，取出溶液的溶质的质量分数是（） A、 25 B、 2 c、 10 D、 20 12、将 200 克质量分数为 20的某物质溶液加水稀释成10，应加水（） A、 50 克 B、 100 克 c、 200 克 D、 220 克 13、将 200 克质量分数为 10的某物质的溶液浓缩成 20，应蒸发掉水（） A、 50 克 B、 100 克 c、 95 克 D、 80 克 4 / 10 14、 20 时， 50 克水最多可溶解 5 克甲物质， 40 时 l00克水中最多可溶解 10 克乙物质，则甲乙两物质的溶解度大小为（） A、甲大于乙 B、甲小于乙 c、甲等于乙 D、无法比较 15、下列说法对不对？为什么？ （ l）一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液。 （ 2）将蔗糖放入水中，底部留有固体蔗糖，这时就形成了蔗糖饱和溶液。 （ 3）将 氯化钠的不饱和溶液蒸发溶剂，就可以变为饱和溶液。 16、 t 时将某物质 a 克溶于水恰好制成 V 毫升饱和溶液（此溶液的密度为 克 /厘米 3），则 t 时该物质的溶解度是，饱和溶液的溶质质量分数是。 17、把 15的氯化钠水溶液 40 克，用水稀释至 100 克，则溶液中溶质的质量为克，氯化钠的质量分数为，再将上述溶液配制成 10的溶液 200 克，则需加入氯化钠克，加入水克。若将上述 10的氯化钠溶液稀释成 5的氯化钠溶液，则需加入克水。 18、配制 50 克 10的氯化钠溶液，实验步骤如下：需的氯化钠，倒入里。 溶解：水在 4 时的密度为 1 克 /毫升，用量取毫升水，把5 / 10 量取好的水倒入装有氯化钠的烧杯里，用搅拌，使氯化钠溶解，这样就可以配制得 50 克 10的氯化钠溶液。 19、在 50 时氯化铵的溶解度是 50 克，试回答下列问题： （ 1）如用 30 克水，需加氯化铵多少克？ （ 2）用 20 克氯化铵，需加多少克水？ （ 3）在 300 克氯化铵的饱和溶液中，含氯化铵多少克？ 20、温度 t 时 10 克硝酸钾放入 10 克水中，充分搅拌后，得到 18 克硝酸钾的饱和溶液，求硝酸钾在温度 t 时的溶解度。 21、某温度时，蒸干 35 克氯化钾溶液，得到 10 克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数是多少。 22、欲配制 400 毫升质量分数为 10的硫酸溶液，需浓度为 90的浓硫酸和水各多少毫升？ （ 90的浓硫酸密度为 1 81 克厘米 3， 10的硫酸溶液的密度为 1 07 克厘米 3） 三、学生练习： 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（） A、非常浓的溶液 B、非常稀的溶液 6 / 10 c、增加该溶质还能继续溶解的溶液 D、增加该溶质不能继续溶解的溶液 2、检验某一溶液是否是饱和溶液，最适当的方法是（） A、加热 B、冷却 c、蒸发溶剂 D、加人少量溶质 3、 20 时氢氧化钙在 100 克水中最多可溶解 0 165 克，则氢氧化钙属于（） A、易溶物质 B、可溶物质 c、微溶物质 D、难溶物质 4、 20 时，食盐的溶解度为 36 克，在该温度条件下将 20克 Nacl（食盐）放入 50 克水中，充分溶解后得溶液的质量为（） A、 70 克 B、 69 克 c、 68 克 D、 67 克 5、 20 时 X 物质的溶解度为 20 克，此溶液达到饱和时的溶质的质量分数为（） A、 16 7 B、 20 c、 25 D、 15 6、 20 时硝酸钠饱和溶液 100 克，在温度不变的条件下，能改变其溶液的溶质的质量分数的是（） A、蒸发掉 10 克水 B、加入 10 克硝酸钠晶体 c、加入 10 克水 D取出 10 克原溶液 7、配制一定量的一定质量分数的食盐水，对溶质正确的操作步骤为（） A、溶解、计算、称量 B、计算、溶解、称量 c、计算、称量、溶解 D、溶解、过滤、蒸发 7 / 10 8、有一烧杯盛有 t 的硝酸钾溶液，当恒温蒸发掉 10 克水时，析出晶体 10 克，则 t 时硝酸钾的溶解度为（） A、 100 克 B、小于 100 克 c、大于 100 克 D、大于等于 100克 9、生活中下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（） A、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 B、烧开水时，沸腾前有气泡逸出 c、喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 D、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 10、 30 时，将氯化钠饱和溶液 100 克和 50 克，分别蒸发掉 5 克水，冷却到 30 ，分别析出 a 克和 b 克晶体，则 a 和b 的关系是（） A、 a bB、 a bc、 a 2bD、 2a b 11、生理盐水是溶质质量分数约为 0 9的氯化钠溶液，现有 1000 克生理盐水给某病人输液，进人病人体内的氯化钠质量约为（） A、 9 克 B、 18 克 c、 0 9 克 D、 90 克 12、 20 时将 180 克食盐饱和溶液加热，蒸发掉 25 克水，析出 9 克食盐，则 20 时食盐的溶解度为（） A、 36 克 B、 35 克 c、 9 克 D、 18 克 13、右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可8 / 10 得知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外你还能获得的信息有： （ 1）：； （ 2）：。 14、 60 硝酸钾的溶解度是 110 克， 60 把 100 克硝酸钾晶体放人 100 克水中充分搅拌，所得溶液为（填饱和或不饱和）；若再加硝酸钾晶体 10 克充分溶解后，溶液为。 15、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： （ 1）当温度时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 （ 2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （ 3）当温度为 25 时，硝酸钾的溶解度是多少。 16、某工厂化验室配制 5000 克 20的盐酸，需要 38的盐酸（密度为 1 19 克毫升）多少毫升。 17、在一定温度下，食盐饱和溶液的质量是 12 克，把它蒸干后，得食盐克，求：（ 1）这一温度下食盐的溶解度；（ 2）溶液中溶质的质量分数。 18、某食品加工厂生产的 酱油中氯化钠的质量分数为15 18，该厂日产酱油 15 吨，试计算每日（按 30 天计），消耗多少吨氯化钠？ 9 / 10 19、将 9 克硝酸钾完全溶于 21 克水中，所得溶液等份分成三份。 （ l）取一份，溶液中溶质的质量分数为多少？ （ 2）另取 份欲使其溶质的质量分数增加一倍，需加入硝酸钾多少克？ （ 3）再取一份欲使其溶质的质量分数减小一半，需加水多少克？ 20、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用的消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通 常是 15的过氧乙酸溶液（密度为 1 15 克毫升）。使用时，通常取 20 毫升原液，加自来水稀释至 1000毫升，搅拌均匀，即配制成 1000 毫升（密度约为